無機(jī)化學(xué)實驗習(xí)題及參考答案

《無機(jī)化學(xué)試驗》習(xí)題及參照答案1、烘干試管時，為何開始管口要略向下傾斜？答：開始試管口低于管底是以免水珠倒流炸裂試管.2、容量儀器應(yīng)用什么措施干燥？為何？答：晾干法或吹干法，否則會影響容量儀器的精度。3、酒精燈和酒精噴燈的在使用過程中，應(yīng)注意哪些安全問題？答:在酒精燈使用中，對于舊的尤其是長時間未用的酒精燈，取下燈帽后，應(yīng)提起燈芯瓷套管，用洗耳球輕輕地向燈壺內(nèi)吹幾下以趕走其中匯集的酒精蒸氣。燃著的酒精燈，若需添加酒精,首先熄滅火熄，決不能在酒精燈燃著時添加酒精。點(diǎn)燃酒精燈一定要用火柴點(diǎn)燃,決不能用燃著的另一酒精燈對點(diǎn).使用酒精噴燈時，應(yīng)在預(yù)熱盤酒精快燃完，能使液態(tài)酒精轉(zhuǎn)化為酒精蒸氣時再打開掛式噴燈的酒精貯罐。此外，要準(zhǔn)備一塊濕抹布放在噴燈旁，當(dāng)酒精液滴灑落到試驗臺上引起小火時予以及時撲滅。座式酒精噴燈持續(xù)使用超過半小時,必須熄滅噴燈，待冷卻后，再添加酒精繼續(xù)使用。若座式噴燈的酒精壺底部凸起時,不能再使用，以免發(fā)生事故。4、在加工玻璃管時，應(yīng)注意哪些安全問題？答：切割玻璃管時，要防止劃破手指。熔燒玻璃管時，要按先后次序放在石棉網(wǎng)上冷卻，未冷之前不要用手拿，防止?fàn)C傷。在橡皮塞上裝玻璃管時，防止手持玻璃管的位置離塞子太遠(yuǎn)或用力過猛而將玻璃管折斷，刺傷手掌。5、切割玻璃管（棒）時，應(yīng)怎樣對的操作？答:切割玻璃管（棒）時，應(yīng)將坡璃管（棒）平放在試驗臺面上，依所需的長度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用銼刀的棱邊在要切割的部位向一種方向（不要來回鋸）用力銼出一道凹痕。銼出的凹痕應(yīng)與玻璃管（棒)垂直，這樣才能保證截斷后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后雙手持玻璃管（棒），兩拇指齊放在凹痕背面，并輕輕地由凹痕背面向外推折，同步兩食指和兩拇指將玻璃管（棒）向兩邊拉,如此將玻璃管（棒）截斷。6、塞子鉆孔時，應(yīng)怎樣選擇鉆孔器的大?。看穑喝鱼@孔時,應(yīng)選擇一種比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點(diǎn)的鉆孔器，由于橡皮塞有彈性，孔道鉆成后由于收縮而使孔徑變小。7、分析天平的敏捷度重要取決于天平的什么零件？稱量時應(yīng)怎樣維護(hù)天平的敏捷性？答：天平梁上有三個三棱形的瑪瑙刀，刀口的鋒利程度決定天平的敏捷度。在每次旋動指數(shù)盤和取放物品時,應(yīng)關(guān)好旋鈕，使天平橫梁托起，才可維護(hù)天平的敏捷性.8、掌握減量法的關(guān)鍵？答:用減量法稱量物質(zhì)時量不能太多，倒藥物時,右手拿稱量瓶蓋輕輕敲擊稱量瓶，動作應(yīng)緩慢。9、什么狀況下用直接稱量法?什么狀況下需用減量法稱量？答：有些固體試樣沒有吸濕性,在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，用直接法稱量；某些固體試樣易吸水,在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定，用減量法稱量。10、用半自動電光天平稱量時，常不能一下判斷是該加碼，還是減碼，是何故？答：半自動電光天平是一件非常敏捷的儀器，雖然是幾毫克的差量也感應(yīng)得出來。因此，砝碼比稱量物重(輕）許多，光標(biāo)都也許不移動，故無法判斷是該加碼還是減碼。11、試用已知物質(zhì)量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)量濃度的氫氧化鈉溶液為例(選用甲基橙溶液為指示劑),討論中和滴定試驗的誤差。（1)滴定管只通過蒸餾水洗，未經(jīng)原則酸液潤洗。成果偏大，未經(jīng)原則酸液潤洗，相稱于減少酸液濃度，使消耗的鹽酸體積偏大。（2）滴定管末端尖嘴處未充斥原則溶液或有氣泡。成果偏大,由于試驗測得讀數(shù)之差不小于實際耗鹽酸的量。（3）滴定完畢后，滴定管尖嘴處有酸液剩余。成果偏大，原因同（2）.（4)錐形瓶用水洗后,又用堿液沖洗。成果偏大。用堿液沖洗，增長了堿量，從而增大堿的濃度。（5）最終一滴酸液滴入后紅色消失，又補(bǔ)加兩滴酸液。成果偏大，此時酸過量。由C酸V酸=C堿V堿知C堿偏大。（6）滴定迅速，過快，未搖勻，發(fā)現(xiàn)后已變色。成果偏大,原因同(5)。（7)觀測滴定終點(diǎn)時，仰望液面.體積讀數(shù)偏大，無法判斷成果。（8)移液管只經(jīng)蒸餾水洗，未用原則堿液潤洗就取堿液.成果偏小。只經(jīng)蒸餾水洗相稱于稀釋了堿液。（9）滴定過程中,由于搖蕩過于劇烈，致使部分液體濺出。成果偏小。部分液體濺出，使酸耗量減少，而C酸,V堿不變,由C堿=C酸V酸/V堿，知C堿偏小.(10）指示劑用量太少。成果偏大。指示劑也是有濃度的，用量太少，則含指示劑成分太少，變色不明顯。(11）最終一滴酸液滴入后，橙紅色消失，半晌后,橙紅色又出現(xiàn)。成果偏小.此時尚未到達(dá)滴定終點(diǎn)。(12）當(dāng)?shù)沃寥芤撼食燃t色即停止。若橙紅色在半分鐘內(nèi)不褪去,則無影響，反之則偏小.（13）俯視觀測滴定終點(diǎn)的刻度。體積讀數(shù)偏小，無法判斷成果偏大還是偏小。（14)假如沒有移液管，待測堿液是用堿式滴定管取，而堿式滴定管內(nèi)未趕走氣泡。成果偏小。此時，V堿真〈V堿測，致使V酸測偏小。（15）滴定前用移液管移取堿液時，移液管未端尖嘴內(nèi)有剩余液體。若滴定管上標(biāo)明“吹”則成果偏小,反之則無影響。（16）假如移取堿溶液時，剩余液體在尖嘴外成果偏小，此時堿量減少,從而成果偏低。（17)向錐形瓶待測的堿液中，加入少許蒸餾水無影響。12、為何（CO2+瓶+塞子)的總質(zhì)量要在分析天平上稱量,而（水+瓶+塞子）的質(zhì)量可以在臺秤稱量?兩者的規(guī)定有何不一樣？答：這是由于二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量很小,（CO2+瓶+塞子)的質(zhì)量在臺秤上稱量會由于精確度低而導(dǎo)致較大的誤差,而(水+瓶+塞子）的質(zhì)量相對較大，在臺秤上稱量,相對誤差很小，可忽視不計，在誤差容許范圍之內(nèi).因此(CO2+瓶+塞子）的總質(zhì)量要在分析天平上稱量，而（水+瓶+塞子）的質(zhì)量則可以在臺秤上稱量,在臺秤上稱量也不會導(dǎo)致很大的誤差。兩者的規(guī)定不一樣就是對精確度規(guī)定的不一樣.13、為何在計算錐形瓶的容積時不考慮空氣的質(zhì)量，而在計算二氧化碳的質(zhì)量時卻要考慮空氣的質(zhì)量？答：這是由于空氣的質(zhì)量相對于錐形瓶中水的質(zhì)量小得多,在誤差范圍內(nèi)可忽視不計,而空氣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量相差較小，假如忽視會導(dǎo)致很大的誤差.14、為何當(dāng)（CO2+瓶+塞子）到達(dá)恒重時，即可認(rèn)為錐形瓶中已充斥CO2氣體？答:若未充斥，兩次CO2%，則不恒重。15、討論CO2凈化干燥的原理答：由于制取二氧化碳的藥物是稀鹽酸和石灰石.石灰石具有硫，因此在制取過程中有硫化氫、酸霧、水汽產(chǎn)生.硫酸銅的重要作用是除硫化氫，碳酸氫鈉的重要作用是除酸霧，無水氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故可以用來做干燥劑。15、除去CuSO4溶液中Fe2+雜質(zhì)時，為何須先加H2O2氧化,并且調(diào)整溶液的pH≈4.0，太大或太小有何影響？答：Fe2+不易水解，加H2O2氧化為易水解的Fe3+，在pH≈4.0就會水解完全。pH太大，會析出Cu（OH）2；pH太小，F(xiàn)e3+水解不完全.16、假如粗硫酸銅中具有鉛等鹽，它們會在哪一步中被除去，也許的存在形式是什么？答：第(2）步中除去,也許的存在形式是PbSO4沉淀.17、怎樣檢查Fe2+的存在?答：用K3[Fe（CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,表明Fe2+的存在。18、何謂重結(jié)晶？轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀試驗都波及哪些基本操作?應(yīng)注意什么?答：轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀試驗試驗波及溶解、減壓抽濾、重結(jié)晶法等基本操作。19、轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀試驗中溶液沸騰后為何溫度高達(dá)100℃以上？答：由于具有鹽類，按照溶液依數(shù)性，沸點(diǎn)應(yīng)上升.20、能否將除去氯化鈉后的濾液直接冷卻制取硝酸鉀？答:不能.由于第（3）步濾液中仍具有多量氯化鈉，屬飽和溶液，直接冷卻時，會有氯化鈉析出。21、能否用FeSO4替代硫酸亞鐵銨來合成K3Fe［(C2O4)3］？這時可用HNO3替代H2O2作氧化劑，寫出用HNO3作氧化劑的重要反應(yīng)式。你認(rèn)為用哪個作氧化劑很好？為何?答：能。FeC2O4·2H2O+HNO3+K2C2O4+H2C2O4=K3[Fe(C2O4)3］·3H2O+NO↑+KNO3H2O2作氧化劑好，由于還原產(chǎn)物為H2O,不會引入雜質(zhì)。22、根據(jù)三草酸合鐵(Ⅲ）酸鉀的合成過程及它的TG曲線,你認(rèn)為該化合物應(yīng)怎樣保留？答：保留于棕色瓶中，置于陰涼干燥處。23、在三草酸合鐵（Ⅲ)酸鉀的制備過程中，加入15mL飽和草酸溶液后，沉淀溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。若往此溶液中加入25mL95%乙醇或?qū)⒋巳芤哼^濾后往濾液中加入25mL95%的乙醇，現(xiàn)象有何不一樣？為何?并闡明對產(chǎn)品質(zhì)量有何影響？答:由于沉淀在加入15mL飽和草酸溶液后,也許未溶完，若往此溶液中加入25mL95%乙醇，會使產(chǎn)品不純。24、氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應(yīng)有無矛盾?為何？答:這兩個反應(yīng)無矛盾。由于氯的氧化性強(qiáng)于碘，而碘的氧化性又強(qiáng)于氯酸鉀。25、根據(jù)試驗成果比較：①S2O82-與MnO4—氧化性的強(qiáng)弱；②S2O32—與I—還原性的強(qiáng)弱.答:由于S2O82—可以將Mn2+氧化為MnO4-,因此S2O82—的氧化性強(qiáng)于MnO4-,S2O32-能將I2還原為I—，S2O32—和還原性強(qiáng)于I-.硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)時,為何有時為硫化銀沉淀，有時又為[Ag（S2O3）2]3—配離子?答：這與溶液的濃度和酸堿性有關(guān)，當(dāng)酸性強(qiáng)時,會生成硫化銀沉淀，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2］3—配離子.27、怎樣區(qū)別：①次氯酸鈉和氯酸鈉；②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。答:①分別取少許兩種固體，放入試管中，然后分別往試管中加入適量水，使固體所有溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩余的一種為氯酸鈉.②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫,然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中,產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀的是H2S，剩余的一種氣體是氯化氫.③分別取四種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉.28、在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備試驗中,假如沒有二氧化錳，可改用哪些藥物替代地二氧化錳?答：可用高錳酸鉀替代二氧化錳.29、用碘化鉀淀粉試紙檢查氯氣時，試紙先呈藍(lán)色，當(dāng)在氯氣中放置時間較長時,藍(lán)色褪去,為何?答：由于2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此試紙呈藍(lán)色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍(lán)色漂白，因此在氯氣中放置時間較長時，藍(lán)色褪去。30、長期放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發(fā)生什么變化?怎樣判斷變化狀況?答：長期放置的硫化氫會有黃色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O長期放置的硫化鈉會呈堿性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉,溶液由堿性變?yōu)橹行?2Na2SO3+O2=2Na2SO431、設(shè)計三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案.方案一：測定相似濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的pH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等量的少許亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉,不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化,然后分別與碘水反應(yīng)，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。32、用酸溶解磷酸銀沉淀,在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適?為何？答：應(yīng)選用硝酸,由于硝酸銀是可溶性的,而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應(yīng)后，又會生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。33、通過試驗可以用幾種措施將無標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？答：①可以分別測定其pH，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉,成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉.②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。34、為何裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口后水玻璃會變渾濁？反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向進(jìn)行?闡明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小，因此水玻璃會變渾濁.即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向進(jìn)行,由于碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)。35、既有一瓶白色粉末狀固體，它也許是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計鑒別方案。答：取少許固體制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成,加入鹽酸后沉淀不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現(xiàn)象則繼續(xù)檢查。再取少許稀溶液，加入少許氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現(xiàn)象，則再取少許稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成,則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成,則固體為溴化鈉，若無明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。36、為何一般狀況下不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)？硝酸與金屬反應(yīng)和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)有何不一樣？答：硝酸有強(qiáng)氧化性，因此一般不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)。硝酸與金屬反應(yīng)是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)是氫元素被還原。37、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉淀生成。將沉淀提成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時也許有此現(xiàn)象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、（NH4）2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4）2CO3混合時也許有此現(xiàn)象。Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑38、一種能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾種可不必鑒定?SO32-、Cl—、NO3—、SO42—、CO32-、I-答:SO32-、Cl—、SO42-、CO32—、I-不必鑒定。由于它們與Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl—+Ag+=AgCl↓SO42—+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I—+Ag+=AgI↓39、某陰離子未知液經(jīng)初步試驗成果如下：⑴試液呈酸性時無氣體產(chǎn)生;⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉淀產(chǎn)生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液,藍(lán)色不褪去；⑸與KI無反應(yīng).由以上初步試驗成果,推測哪些陰離子也許存在.闡明理由，擬出深入驗證的環(huán)節(jié)簡表.答：也許存在I-.驗證:取未知液少許，向其中加入淀粉溶液,然后滴入幾滴氯水,若溶液變藍(lán)，則證明存在I-。40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀測到有氣泡產(chǎn)生，則該固體式樣中也許存在哪些陰離子？答：也許存在CO32—、SO32—、S2O32-、S2—、NO2-等離子。41、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)整其酸性后，加入硝酸試劑,發(fā)現(xiàn)并無沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在?答：Cl—、SO42-、Br—、I—、SO32—、S2O32-不存在。42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的陰離子是哪些？答：SO32—、S2O32—、S2—等。43、試驗中怎樣配制氯化亞錫溶液?答：稱取22.6克氯化亞錫(含結(jié)晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數(shù)粒純錫以防氧化。若配制其他濃度的溶液，措施也如上。44、預(yù)測二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?寫出其反應(yīng)方程式。答：二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和水。反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O45、今有未貼標(biāo)簽無色透明的氯化亞錫,四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。答：各取少許SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少許飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。46、若試驗室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應(yīng)用何種措施滅火？答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。由于鎂與熱水和二氧化碳都反應(yīng).Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑可用泡沫滅火器來滅火。47、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)?為何?若用濃氯化鈉溶液替代鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行?為何?答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應(yīng)。由于當(dāng)銅做還原劑時,由于難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子［CuCl2］—，使溶液中的銅離子濃度減少到非常小，可使反應(yīng)進(jìn)行到完全程度.然后加水使溶液中氯離子濃度變小，［CuCl2］-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉替代鹽酸,由于CuCl不溶于氯化鈉溶液中，因此此反應(yīng)不能進(jìn)行。48、根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的原則電極電勢，推測這些金屬的活動性次序。49、當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發(fā)生什么反應(yīng)?能看到什么現(xiàn)象?試闡明之。寫出對應(yīng)的反應(yīng)方程式。答：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀.方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42—50、選用什么試劑來溶解下列沉淀：Cu(OH)2CuSAgICuBr答：溶解Cu(OH）2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。Cu（OH)2+2NaOH=Na2［Cu(OH）4］Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用濃氨水(過量）AgI+2NH3·H2O=Ag（NH3)2++I—+2H2O溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可CuBr+2NH3·H2O（濃)=［Cu(NH3)2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl（濃）=[CuCl2］-+H+51、既有三瓶已失去標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液,至少用兩種措施鑒別之。答：措施一：取少許三種試劑于三支試管中，加入NaOH溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生(HgO)，則為Hg（NO3）2，若有黑色沉淀,則為硝酸亞汞,若有白色沉淀產(chǎn)生,則為硝酸銀溶液。反應(yīng)方程式：Hg2++OH-=Hg（OH)2=HgO↓+H2OHg22++2OH—=Hg2(OH）2=Hg↓+HgO↓+H2O2Ag++2OH—=2AgOH=Ag2O+H2O措施二:分別取少許三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生者，則也許為硝酸汞和硝酸銀,繼續(xù)滴加,若白色沉淀消失，則為硝酸汞，若沉淀不消失，則為硝酸銀，無現(xiàn)象的則為硝酸汞.方程式：2Hg(NO3）2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn（NO3）4Hg2Cl2+SnCl2=Sn［HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓52、試用試驗證明：黃銅的構(gòu)成是銅和鋅,試驗環(huán)節(jié)：取一小塊黃銅，將其置于濃硝酸中，過一會兒取出固體物質(zhì)，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液,并且加熱,若有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中具有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產(chǎn)生無色、無味、燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰的氣體，證明黃銅中具有鋅。方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42—+4H+Zn+4NH3+2H2O=［Zn（NH3)4]2++H2↑+2OH—2H2+O2=2H2O53、選用一種試劑區(qū)別下列四種溶液：KClCd(NO3）2AgNO3ZnSO4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應(yīng)，與Cd（NO3)2反應(yīng)生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反應(yīng)生成ZnS白色沉淀。反應(yīng)方程式：Cd2++H2S=CdS↓+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+54、選用一種試劑區(qū)別下列四種離子:Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色，Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色.55、用一種試劑分離下列各組離子：⑴Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液.①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離Zn2++4OH—=［Zn(OH）4]2—Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓⑵Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉淀完全，然后離心分離，Al3+生成Al（OH）3沉淀被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3）4］2+配離子留在溶液中。Zn2++4NH3·H2O=［Zn（NH3)4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用（NH4）2S溶液，加（NH4)2S溶液至過量，然后離心分離,Cu2+生成CuS沉淀被分離出來,而Hg2+則生成［HgS2］2—配離子留在溶液中。Cu2++(NH4）2S=CuS↓+2NH4+Hg2++2(NH4）2S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全.然后離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應(yīng),而Cu2+與H2S溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。⑸Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。①Sb3++3NH3·H2O=Sb（OH)3↓(白)+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4］2+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓（橙紅）+6H+Zn2+與H2S不反應(yīng)。56、怎樣把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？與Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl相比，哪種轉(zhuǎn)化更輕易？答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl更輕易些。57、使用汞應(yīng)注意什么?為何要用水封存？答：取用汞時要用端部彎成弧形的滴管，不能直接傾倒，以免灑落在桌面或地上(下面可放一只搪瓷盤，），當(dāng)不慎灑落時，要用滴管或錫紙把汞盡量搜集起來，然后在有也許殘存汞的地方，撒上一層硫磺粉，使汞變成難揮發(fā)的硫化汞。由于汞能揮發(fā)，汞蒸氣吸入人體內(nèi)會引起慢性中毒，因此不能讓汞暴露在空氣中，要把汞儲存在水面如下。58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在？答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在.由于Ti4+在水溶液中易分解產(chǎn)生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl.而Ti2+則是非常不穩(wěn)定的離子。59、根據(jù)試驗成果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。答:①偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶于水,是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強(qiáng)酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩(Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ)。②在釩酸鹽的酸性溶液中,加入還原劑(如鋅粉)，可觀測到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍(lán)色、綠色，最終成紫色，這些顏色各對應(yīng)于釩（Ⅳ）、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不一樣綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱堿性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子;若溶液是強(qiáng)酸性時,得到紅棕色的過氧釩陽離子.60、在堿性介質(zhì)中，氧能把錳(Ⅱ