【課件】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨【思考與討論】調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？為什么其它條件都相同時，鈣、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈程度不同？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度反應(yīng)物本身的性質(zhì)鈣、鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度為什么蘋果和香蕉密封在一起能加快香蕉成熟？催化劑第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度鹽水鴨保質(zhì)期：

0℃以下180天25℃以下90天為什么冰箱能夠延長食品保質(zhì)期？溫度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度反應(yīng)物濃度為什么鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度不同？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度N2+3H22NH3高溫高壓催化劑為什么工業(yè)上合成氨時，需要高壓條件？壓強第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度變量控制

科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因（決定因素）反應(yīng)物自身的性質(zhì)相同溫度下，相同形狀、大小的鋅片和鐵片與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅片反應(yīng)進行的更快其原因是？方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實驗探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、大理石粉末、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度實驗現(xiàn)象:①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論：其他條件不變時，加入催化劑，反應(yīng)速率越快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因①②A同學(xué)在小燒杯中倒入80ml冷水，B同學(xué)在另一個小燒杯中倒入80ml熱水。1.AB兩同學(xué)分別在兩個在小試管中加入2mlH2O2溶液2.AB兩同學(xué)同時滴入2滴FeCl3溶液3.AB兩同學(xué)同時將試管分別放入冷熱水中4.所有同學(xué)觀察實驗現(xiàn)象（比較兩試管氣泡產(chǎn)生速率）量筒量取方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度實驗結(jié)論：其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因1.AB兩同學(xué)分別取兩支已裝好少量粉末大理石的試管2.A量取2ml1mol/L鹽酸，B量取2ml0.1mol/L鹽酸3.AB兩同學(xué)同時將已量取的鹽酸倒入裝有大理石粉末的試管中4.所有同學(xué)觀察現(xiàn)象（比較氣泡產(chǎn)生速率）方法介紹方法實踐方法應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中,影響該反應(yīng)速率的是 (

)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③C【課堂練習(xí)】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度宏觀辨識——壓強對速率的影響N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)1molN2(g)+3molH2(g)2molN2(g)+6molH2(g)1molN2(g)+3molH2(g)壓強增大,加快反應(yīng)速率。恒容充入反應(yīng)物壓縮體積第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)1molN2(g)+3molH2(g)雖然總的壓強增大,但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化,故化學(xué)反應(yīng)速率不變。1molN2(g)+3molH2(g)+Ar(g)宏觀辨識——壓強對速率的影響體積不變,充入不參與反應(yīng)的氣體。恒溫恒容：充入不參加反應(yīng)的氣體，反應(yīng)速率不變第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)1molN2(g)+3molH2(g)雖然壓強不變,但容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小。1molN2(g)+3molH2(g)+Ar(g)宏觀辨識——壓強對速率的影響體積可變的恒壓容器,充入不參與反應(yīng)的氣體。恒溫恒壓：充入不參加反應(yīng)的氣體，反應(yīng)速率減小第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度接觸面積為什么煤塊中有很多小孔？第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度3在A、B兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和相同體積的1mol/L稀硫酸,再向B試管中滴入了2滴CuSO4溶液，冒氣泡的速率明顯加快。1.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)更快。2.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)強光照射下很快出現(xiàn)大量紅棕色氣體。固體表面積光照形成原電池影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、外因第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B===C＋D，反應(yīng)溫度為T1；另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N===P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為(

)A．前者快 B．后者快C．一樣快 D．無法確定【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度

一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（）①擴大容器容積②使用正催化劑③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容器容積⑥增大壓強A.②③ B.②③④⑥C.②③④⑤ D.②④D【解析】①擴大容器容積，對無氣體參加的反應(yīng)沒有影響，錯誤；②使用正催化劑，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③若反應(yīng)物是固體或純液體物質(zhì)，則增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；④升高溫度一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤縮小容器容積，對無氣體參加的反應(yīng)沒有影響，錯誤；⑥若反應(yīng)無氣體參加，則增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。綜上所述，符合題意的為②④，D正確。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度對于吸熱反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．將塊狀炭進行粉碎 B．升高反應(yīng)的溫度C．增加炭的量 D．V不變，通入少量CO2氣體錯因分析：A中塊狀炭變成炭粉，可增大接觸面積，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率；B中升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C中增加炭的量，不能改變其濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變；D中通入少量CO2氣體，c(CO2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度C第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因在其他條件相同時。催化劑溫度反應(yīng)物濃度固體表面積光照形成原電池壓強第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度神奇的催化劑催化劑是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一。劇