2024屆河北省石家莊二中雄安校區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆河北省石家莊二中雄安校區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性2、化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiO2是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)3、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+4、下列關(guān)于氯氣及氯水的說(shuō)法不正確的是A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+5、下列說(shuō)法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molNB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:3C．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封7、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移8、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA11、當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液12、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無(wú)變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質(zhì)②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D13、下列敘述不正確的是（）A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物14、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是()A．所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B．反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)15、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.616、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化17、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過(guò)量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+18、在“粗鹽提純”的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗19、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開(kāi)的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液20、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③21、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶122、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_(kāi)____________________；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè):步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。27、（12分）為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無(wú)Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是_______________________，漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________________________________________________。（2）小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（3）馳名世界的中國(guó)瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：_______________________（4）潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸)與84消毒液（含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。29、（10分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。2、A【解題分析】

A.晶體Si是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C.硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；選A。3、A【解題分析】

加入過(guò)量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因?yàn)镃u3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒(méi)有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無(wú)論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋；當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項(xiàng)；本題答案為A。4、C【解題分析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯(cuò)誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有鐵離子，加入氯水后變紅，說(shuō)明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說(shuō)明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。5、B【解題分析】

A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；B、同溫同壓，氣體的體積與分子數(shù)成正比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:3，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故D錯(cuò)誤。6、A【解題分析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說(shuō)明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A。【題目點(diǎn)撥】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對(duì)干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會(huì)強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來(lái)進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。7、C【解題分析】

A.由方程式知，如NH3過(guò)量則會(huì)與產(chǎn)物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升至0價(jià)，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。8、D【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。9、B【解題分析】

A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價(jià)都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。10、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯(cuò)誤；C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D．常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解題分析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；故選C。12、B【解題分析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過(guò)藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說(shuō)明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說(shuō)明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗(yàn)時(shí)要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。13、D【解題分析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤。14、C【解題分析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。15、B【解題分析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質(zhì)的量為1.6×0.05=0.08mol，根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。所以當(dāng)溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子，只有亞鐵離子。16、C【解題分析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯(cuò)誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。17、D【解題分析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過(guò)量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過(guò)量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，再和過(guò)量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。18、C【解題分析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過(guò)濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。19、C【解題分析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應(yīng)顯紅色，和氯化鈉不反應(yīng)，和氫氧化鋇反應(yīng)顯藍(lán)色，由于氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。20、C【解題分析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過(guò)量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過(guò)量①Na2CO3

除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序?yàn)椋孩邰冖佗?；故選C。【題目點(diǎn)撥】除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過(guò)結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。21、D【解題分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。22、C【解題分析】

A．SO42-書(shū)寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Al【解題分析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。【題目詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；故答案選AB。25、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長(zhǎng)頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖書(shū)寫實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實(shí)驗(yàn)步驟，儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應(yīng)的產(chǎn)物，書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開(kāi)K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關(guān)閉K1和K2、e.稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e，故答案為：d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH；溶液不變紅（pH=7）；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過(guò)量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得FeCl3·6H2O晶體；【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+27、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)明顯變化，則可證明溶液中無(wú)Fe3+，只有Fe2+【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過(guò)量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也