專題13鹽和化肥（第01期）

試卷第=page2626頁，共=sectionpages2727頁試卷第=page11頁，共=sectionpages2727頁專題13鹽和化肥考點(diǎn)1常見的鹽（2023年湖南省邵陽市中考）1．為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出杰出貢獻(xiàn)的中國(guó)化學(xué)家是A．張青蓮 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平【答案】B【詳解】侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率。為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。故選B。（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）2．俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解正確的是A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑C．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質(zhì)的冰【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿，是因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉不具有可燃性，不符合題意；B、氯化鈉被稱作食鹽，是因?yàn)槁然c具有咸味，可用作食品調(diào)味品，符合題意；C、水銀是汞的俗稱，不是液態(tài)的銀，不符合題意；D、干冰是固體二氧化碳，不是干凈無雜質(zhì)的冰，不符合題意。故選B。（2023年四川省南充市中考）3．下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式分類完全正確的是A．蘇打、NaHCO3、鹽 B．消石灰、Ca(OH)2、堿C．干冰、H2O、氧化物 D．水銀、Ag、金屬單質(zhì)【答案】B【詳解】A、蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，屬于鹽。A不符合題意；B、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式Ca(OH)2，屬于堿。B符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式CO2，屬于氧化物。C不符合題意；D、水銀是汞的俗稱，化學(xué)式Hg，是金屬單質(zhì)。D不符合題意。綜上所述：選擇B。（2023年湖南省懷化市中考）4．下列物質(zhì)的俗稱，化學(xué)式和物質(zhì)類別不一致的是A．水銀一Hg一單質(zhì) B．生石灰一CaO一氧化物C．熟石灰一Ca（OH）2一堿 D．純堿一Na2CO3一酸【答案】D【詳解】A、汞俗稱水銀，屬于金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為：Hg，正確；B、生石灰的氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，是兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素屬于氧化物，正確；C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，化學(xué)式為Ca（OH）2，正確；D、Na2CO3是碳酸鈉的化學(xué)式，俗稱純堿、蘇打，屬于鹽，錯(cuò)誤；故選D。（2023年湖南省永州市中考）5．下列說法不正確的是A．溶液pH越大，酸性越強(qiáng) B．肥皂水可區(qū)分軟水和硬水C．小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D．無色酚酞試液遇NaOH溶液變成紅色【答案】A【詳解】A、溶液pH越大，堿性越強(qiáng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、肥皂水可區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水，此選項(xiàng)正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，顯堿性，可用于治療胃酸過多癥，此選項(xiàng)正確；D、無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，所以酚酞試液遇NaOH溶液變成紅色，此選項(xiàng)正確。故選A。（2023年湖北省荊州市中考）6．下表是日常生活中常見的用品及其有效成分：用品發(fā)酵粉爐具清潔劑潔瓷凈有效成分碳酸氫鈉氫氧化鈉鹽酸(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式為。(2)氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子：（填離子符號(hào)）。(3)潔瓷凈不慎灑落在大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并產(chǎn)生氣體，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)NaHCO3(2)(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【詳解】（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3。（2）氫氧化鈉在水溶液中能解離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉屬于堿，堿在水溶液中能解離出相同的陰離子為氫氧根離子，故填：OH?。（3）由題意可知，潔瓷凈有效成分為鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2023年江蘇省蘇州市中考）7．用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機(jī)物）。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②的相對(duì)分子質(zhì)量為158?！敬鸢浮?1)蛋白質(zhì)(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0g×94.8%=47.4g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x=x=16.8g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g?！驹斀狻浚?）①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白質(zhì)。（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。（6）見答案（2023年江西省中考）8．燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：

(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的_______（填序號(hào)）。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明的溶解度隨溫度的降低而?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)B(4)減小【詳解】（1）步驟①中操作a為分離溶液和固體的操作，其名稱是過濾；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑X得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，即為除去氯化鎂雜質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)；A、若試劑X為氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；B、若試劑X為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合題意；C、若試劑X為硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；D、若試劑X為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；故選B；（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，析出氯化鈣晶體?？键c(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)（2023年江蘇省蘇州市中考）9．部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是溶、揮溶溶、、揮溶微不溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．是可溶性鹽C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由溶解度表知，HCl屬于揮發(fā)性物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發(fā)性酸，不符合題意；B、由溶解度表知，為可溶性物質(zhì)，其由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成、屬于鹽，故是可溶性鹽，不符合題意；C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：，符合題意；D、假設(shè)溶液與稀鹽酸反應(yīng)，則其反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選C。（2023年天津市中考）10．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①②實(shí)驗(yàn)室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是A．若反應(yīng)①中得到53.5g氯化銨，它與30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素質(zhì)量相等B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加熱的方法除去C．所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%D．純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%【答案】C【詳解】A、53.5g氯化銨中氮元素的質(zhì)量為：；30g尿素中氮元素的質(zhì)量為：，故A正確；B、碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，因此碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉時(shí)，可用加熱的方法除去，故B正確；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出導(dǎo)致最終質(zhì)量減小，因此生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+95g-103.1g=4.4g；設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C錯(cuò)誤；D、由C選項(xiàng)計(jì)算可知，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D正確；故選C。（2023年貴州省中考）11．通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說法中錯(cuò)誤的是

A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是【答案】D【詳解】A、若甲為H2，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單質(zhì)，故若甲為，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、若甲為，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；D、若甲為NaOH，則丙不可以是，因?yàn)楸羰窍跛徼F，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；故選：D。（2023年陜西省中考）12．下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A．X一定是 B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不可能都是鹽 D．X與Y反應(yīng)能生成NaOH【答案】A【詳解】A、X能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項(xiàng)正確；C、因?yàn)閄Y均要能生成氫氧化鈉，同時(shí)可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時(shí)生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的酸根離子為硫酸根和碳酸根，則XY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能都是鹽，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)閄、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)正確。故選A。（2023年天津市中考）13．下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙丁ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉和水，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化為鋅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)，碳酸鈣和氫氧化鈣不反應(yīng)，氫氧化鈣和和碳酸鈉可生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉無法轉(zhuǎn)化為硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和不充足氧氣點(diǎn)燃生成一氧化碳，碳能轉(zhuǎn)化為一氧化碳，氧氣和一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅，氧化銅和碳高溫生成銅和二氧化碳，選項(xiàng)正確。故選D。（2023年四川省成都市中考）14．甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙 B．乙不能與酸反應(yīng)C．若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽 D．轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)【答案】B【分析】初中階段金屬單質(zhì)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)為金屬與鹽的置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲能生成乙，故甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，甲、丙、丁均含同一種元素，因?yàn)榧资墙饘賳钨|(zhì)，只有一種元素，故甲、丙、丁均含同一種金屬元素，含有金屬元素的化合物種類有氧化物、堿、鹽，金屬單質(zhì)可以與氧氣生成對(duì)應(yīng)的氧化物，對(duì)應(yīng)的氧化物也可以被一氧化碳等還原劑還原為金屬單質(zhì)，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的氧化物相互轉(zhuǎn)化，活潑的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸生成對(duì)應(yīng)的金屬鹽，而對(duì)應(yīng)的金屬鹽也可以被更活潑的金屬單質(zhì)置換出來，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的金屬鹽相互轉(zhuǎn)化，但是金屬無辦法直接生成對(duì)應(yīng)的堿，故金屬單質(zhì)無法和堿相互轉(zhuǎn)化，故根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽。【詳解】A、由分析可知：甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙，故A正確，不符合題意；B、由分析可知：乙的活動(dòng)性比甲弱，但有可能比氫強(qiáng)，故不一定不能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C、由分析可知：若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽，故C正確，不符合題意；D、由分析可知：甲生成乙為金屬與鹽的置換反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選：B。（2023年云南省中考）15．酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填空：a．碳酸鈉

b．碳酸鈣

c．氫氧化鈣①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是；②可用作補(bǔ)鈣劑的是；③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是。(2)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是。(3)利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。①上述步驟中沒有用到的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。A.

B.

C.

D.

②通過實(shí)驗(yàn)得出紫甘藍(lán)指示劑在不同液體中的顯色情況如下：液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋顏色紫色紫色綠色紅色向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示（圖中一條曲戰(zhàn)表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況）。

加入溶液質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是；加入溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是?！敬鸢浮?1)cba(2)濃硫酸具有吸水性(3)BCaCl2和NaCl由紅色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榫G色【詳解】（1）①氫氧化鈣可用于配制農(nóng)藥波爾多液，故選c；②碳酸鈣能與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的鈣離子，用于人體補(bǔ)鈣，故碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選b；③碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，故選a；（2）由于濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可做某些氣體的干燥劑；（3）①利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎（需要用C研缽），酒精浸泡（需要用A酒精試劑），過濾（需要用D紗布過濾裝置），裝瓶備用，故上述步驟中沒有用到的儀器是酒精燈，故選B；②向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應(yīng)完全，a點(diǎn)以后碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)加入碳酸鈉溶液質(zhì)量為ag時(shí)，鹽酸反應(yīng)完全，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；由表格數(shù)據(jù)可知，紫甘藍(lán)指示劑在蒸餾水和氯化鈣溶液中呈紅色，說明中性溶液不能使紫甘藍(lán)指示劑變色；紫甘藍(lán)指示劑在爐具清潔劑中呈綠色，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，說明堿性溶液能夠使紫甘藍(lán)指示劑變綠色；紫甘藍(lán)指示劑在白醋中呈紅色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸顯酸性，說明酸性溶液能夠使紫甘藍(lán)指示劑變紅色；所以滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液呈紅色，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應(yīng)完全，溶液中為氯化鈉和氯化鈣，顯中性，溶液逐漸變?yōu)樽仙?，a點(diǎn)以后加入的碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此階段溶液也是呈中性，溶液還是紫色，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使紫甘藍(lán)指示劑變綠色，故加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是溶液由紅色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榫G色。（2023年貴州省中考）16．某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請(qǐng)你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為。(2)探究廢液成分實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色?！举Y料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。【反思總結(jié)】通過以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生氣球膨脹(2)一定存在氯化鈣先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成、能與鹽、非金屬氧化物、酸反應(yīng)【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)甲中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③實(shí)驗(yàn)丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，能觀察到氣球膨脹；（2）作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定含有氯化鈣，所以猜想二不合理；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立，發(fā)生的化學(xué)方程式為：、；反思總結(jié)：通過以上探究實(shí)驗(yàn)，由乙實(shí)驗(yàn)得出堿能與鹽反應(yīng)，由丙實(shí)驗(yàn)得出堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，能得出堿能與酸反應(yīng)。（2023年山東省濱州市中考）17．純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備—“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是(填字母序號(hào))；A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.CO2任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀任務(wù)三：對(duì)部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過濾，得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡栴}】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】侯德榜BD產(chǎn)生氣泡氯化鈉和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀【詳解】任務(wù)一：（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜；（2）“侯氏制堿法”的主要過程中是將氨氣通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，再從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。需要吸收的兩種氣體是氨氣和二氧化碳，故選BD；任務(wù)二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，向盛有一定量純堿溶液加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡；任務(wù)三：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，猜想與假設(shè)：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉，碳酸鈉過量時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；氯化鋇過量時(shí)，濾液乙中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，猜想三是氯化鈉和氯化鋇；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：猜想三成立，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；拓展延伸：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，濾液甲中的溶質(zhì)是氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2023年四川省自貢市中考）18．1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)毅然回國(guó)，其“侯氏制堿法”為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，某化學(xué)興趣小組對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。【探究一】：確定純堿樣品中是否含有NaCl(1)取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。(2)取上述溶液，繼續(xù)滴加適量溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生?！窘Y(jié)論】：樣品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)步實(shí)驗(yàn)，也能確定樣品中是否含有NaCl的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、溶液

乙、稀鹽酸

丙、溶液【探究二】：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)興趣小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)測(cè)定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【討論】：①上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。②方案二錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎骄咳浚捍_定溶液的酸堿性(5)向溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以溶液呈性?！局R(shí)拓展】：(6)純堿屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)?！敬鸢浮?1)氣泡(2)白色沉淀(3)丙(4)一(5)堿(6)鹽【詳解】（1）取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含有NaCl，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生；（3）甲、CaCl2溶液會(huì)引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；乙、稀鹽酸也會(huì)引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；丙、過量的Ba(NO3)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可以除去碳酸鈉，且不會(huì)對(duì)氯化鈉的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，即可說明樣品中含有氯化鈉，符合題意；故選丙；（4）①上述兩個(gè)方案中，方案一更優(yōu)；因?yàn)榉桨敢唬簩悠啡芙猓尤脒^量CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，即可計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二：由于鹽酸具有揮發(fā)性，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣，同時(shí)被氫氧化鈉吸收，另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成根據(jù)干燥管增重，所以最終計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確；故兩個(gè)方案中方案一更優(yōu)；②方案二錐形瓶?jī)?nèi)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液呈堿性；（6）純堿（碳酸鈉）是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。（2023年湖南省岳陽市中考）19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。(2)丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：（填化學(xué)式）?！緦?shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想Ⅱ成立?！痉此冀涣鳌啃〗M同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項(xiàng)中的代替（填字母）。A．pH試紙

B．鐵粉

C．銅粉

D．CuSO4溶液【答案】(1)堿性(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)HCl、NaCl、CaCl2AB【詳解】（1）酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）{作出猜想}由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀鹽酸，所以猜想II為HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A

用pH試紙測(cè)溶液的pH，如pH小于7，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；C

鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；C

銅的金屬活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D

硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)B。（2023年湖北省宜昌市中考）20．氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為。(2)我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)?。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)探究：

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請(qǐng)寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。固體D的成分有。(6)反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫）?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)##蒸發(fā)結(jié)晶(2)飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂(3)過濾(4)不能形成新的雜質(zhì)(5)三##3NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOHMg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3(6)、Ba(OH)2、Na2CO3【詳解】（1）根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！笨芍?，該方法是通過蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡吐然c溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故可通過過濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉，故選擇的試劑不正確；（5）粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋇溶液之后，這樣過量的氯化鋇才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由以上分析可知，固體D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；（6）液體E中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋇和碳酸鈉，先加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，可除去氯化鎂和硫酸鈉，然后加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）21．以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應(yīng)用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。(1)制備CaCO3時(shí)，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應(yīng)）。①配制懸濁液時(shí)，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填兩點(diǎn)）②制備時(shí)溫度不宜過高，原因是。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（NH4）2CO3與CaSO4反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為。理論上參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85％，取160g石膏進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。(2)反應(yīng)生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖—1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是。

(3)反應(yīng)時(shí)加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團(tuán)，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對(duì)吸附和離子交換吸附。離子對(duì)吸附：球霰石表面的帶負(fù)電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對(duì)吸附的是（填“A”或“B”）。②有研究認(rèn)為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是。【答案】(1)粉碎石膏（合理即可）攪拌（合理即可）溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產(chǎn)率22:17解：設(shè)理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為xx=100g答：理論上可制得CaCO3的質(zhì)量為100g(2)在一定條件下，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，碳酸鈣的球霰石形態(tài)會(huì)轉(zhuǎn)化為方解石形態(tài)(3)A表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石的溶解【詳解】（1）①配制懸濁液時(shí)，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是：粉碎石膏，攪拌等，增大石膏與水的接觸面積；②制備時(shí)溫度不宜過高，原因是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度過高，氨氣、二氧化碳的溶解度小，影響產(chǎn)率；③復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨，即，即理論上參加反應(yīng)的二氧化碳與氨氣的質(zhì)量比為：44：（17×2）=22:17；④見答案；（2）由圖可知，在一定條件下，剛開始生成球霰石較多，方解石較少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，方解石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，球霰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故可得出結(jié)論，在一定條件下，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，碳酸鈣的球霰石形態(tài)會(huì)轉(zhuǎn)化為方解石形態(tài)；（3）①由題干信息可知，離子對(duì)吸劑是表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面，因?yàn)榍蝣笔砻娴奶妓岣x子帶負(fù)電，由圖可知，A表面帶正電，故表示離子對(duì)吸附的是A；②表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石的溶解，故表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量。（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）22．某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。(1)方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是（用化學(xué)方程式表示）。過程中還會(huì)產(chǎn)生一種氣體，其化學(xué)式為。②過濾所得金屬的成分是（填化學(xué)式）。(2)方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為。③若反應(yīng)溫度過高，會(huì)生成一種黑色固體。該固體可能是（填化學(xué)式）。(3)方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測(cè)得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。

①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是。③每噸生石灰的價(jià)格約為460元，每噸石灰石的價(jià)格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟(jì)效益較好的可行方案為?！敬鸢浮?1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu(2)增大x+2y=2CuO(3)Ca(OH)2石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7先加入12g石灰石，再加入4g生石灰【詳解】（1）①向廢水中加入過量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應(yīng)，置換出銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②過量鐵粉除了與氯化銅反應(yīng)，還與廢水中少量的氯化氫反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣(H2)，故填寫：H2；③鐵粉與氯化銅反應(yīng)，置換出了銅(Cu)，由于鐵粉過量，因此，過濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe)，故填寫：Fe、Cu。（2）①廢水中的少量氯化氫，溶于水形成鹽酸，顯酸性，加入碳酸鈉溶液碳酸鈉先于氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性減弱，pH增大，隨著碳酸鈉溶液的過量，溶液顯堿性，pH更大，故填寫：增大；②堿式碳酸銅(Cu(OH)x(CO3)y)中銅元素的化合價(jià)為+2，氫氧根離子化合價(jià)為-1，碳酸根離子化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則可知，，故填寫：x+2y=2；③反應(yīng)溫度過高，堿式碳酸銅可能受熱會(huì)分解產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳，生成物中只有氧化銅為黑色固體，氧化銅化學(xué)式為：CuO，故填寫：CuO。（3）①生石灰即氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2，故填寫：Ca(OH)2；②石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7，故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7；③分析圖像知，pH為5時(shí)，與稀鹽酸反應(yīng)消耗的石灰石為12g，而與同樣的稀鹽酸反應(yīng)消耗的生石灰為20g，可以看到此過程選用石灰石成本更低；分析圖像，pH為5-7時(shí)，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；石灰石不能達(dá)到pH=7；因此最優(yōu)方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）23．CO2可用于滅火。(1)①實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時(shí)需選用的是（填序號(hào)），儀器E的名稱為。

③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是（填序號(hào)）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．氫氧化鈉固體(2)如圖—1所示，向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點(diǎn)燃，待火焰穩(wěn)定后，再從進(jìn)口A分別通入CO2、N2、He，改變通入的三種氣體用量，測(cè)得火焰剛好熄滅時(shí)，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分?jǐn)?shù)如下表所示。氣體CO2N2He體積分?jǐn)?shù)/％17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是（填化學(xué)式）。

(3)研究KHCO3與CO2聯(lián)合使用時(shí)的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復(fù)雜。KHCO3受熱分解時(shí)吸收能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。以初中所學(xué)燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有。②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點(diǎn)燃，待火焰穩(wěn)定后，從進(jìn)口A通入CO2，進(jìn)口B加入KHCO3粉末。控制其他條件不變，測(cè)得火焰剛好熄滅時(shí)，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖—2所示。CO2體積分?jǐn)?shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是?！敬鸢浮?1)石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行ACEF錐形瓶B(2)CO2(3)降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，隔絕氧氣通入的二氧化碳足以隔絕氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，且通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故碳酸氫鉀增多【詳解】（1）①石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在石灰石的表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；②實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選CEF，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選A，故填：ACEF；由圖可知，儀器E的名稱是：錐形瓶；③A、堿石灰具有吸水性，但是堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，符合題意；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，不符合題意。故選B；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，火焰剛好熄滅時(shí)，所需二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)最小，說明三種氣體中滅火效果最好的是CO2；（3）①碳酸氫鉀受熱分解時(shí)吸收能量，且碳酸氫鉀受熱分解生成水，水蒸發(fā)吸熱，故可降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，達(dá)到滅火的目的，碳酸氫鉀受熱分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，且密度比空氣大，可覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣，達(dá)到滅火的目的，故填：降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，隔絕氧氣；②CO2體積分?jǐn)?shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，是因?yàn)榇藭r(shí)通入的二氧化碳足以隔絕氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，是因?yàn)橥ㄈ氲亩趸寂c反應(yīng)生成碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀?？键c(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)（2023年山東省聊城市中考）24．下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會(huì)偏小【答案】D【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一定同時(shí)生成氣體、沉淀和水，如：，這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物在就沒有氣體和沉淀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷與是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，只有和恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其，水呈中性，其，用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的，相當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測(cè)定氫氧化鈉溶液的結(jié)果會(huì)偏小，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；故選：D。（2023年湖南省株洲市中考）25．下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C.在高溫下分解，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。故選D。（2023年湖南省岳陽市中考）26．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。下列推斷正確的是

A．若甲是H2O，則乙可能是CaCl2B．若甲是CO2，則丙可能是H2C．若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)D．若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步轉(zhuǎn)化為CaCl2，故選項(xiàng)推斷不正確；B、若甲是CO2，乙是H2O，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則丙可能是H2，故選項(xiàng)推斷正確；C、若甲為鐵，乙為銅，丙為銀，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，兩者的轉(zhuǎn)化都屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)推斷不正確；D、若甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者的轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)推斷不正確。故選B。（2023年甘肅省金昌市中考）27．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba（OH）2的保存方法是?！敬鸢浮糠犹ɑ蜃仙铮┕腆w溶解，有氣泡產(chǎn)生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【詳解】（1）試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。[猜想假設(shè)]試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO3[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因?yàn)楹蚇aOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存?？键c(diǎn)4化學(xué)肥料（2023年湖南省永州市中考）28．化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是A． B． C．KCl D．【答案】A【詳解】A、硝酸鉀含K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；B、尿素含氮一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、氯化鉀含鉀一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、磷酸二氫鈣含磷一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意。故選A。（2023新疆中考）29．合理使用化肥對(duì)“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有重要意義、下列化肥屬于磷肥的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2【答案】D【詳解】A、NH4Cl含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)A不符合題意；B、K2SO4含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)B不符合題意；C、CO(NH2)2含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)C不符合題意；D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)D符合題意；故選：D。（2023年山東省濱州市中考）30．施肥是使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列關(guān)于化肥的說法不正確的是A．尿素[CO(NH2)2屬于氮肥 B．植物的葉片發(fā)黃，應(yīng)施用磷肥來改善其生長(zhǎng)狀況C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用 D．硝酸鉀屬于復(fù)合肥【答案】B【詳解】A、尿素中含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，故A正確；B、氮肥能促使作物的莖，葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，磷肥能促使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，因此植物葉片發(fā)黃，應(yīng)施用氮肥，故B錯(cuò)誤；C、銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，故C正確；D、硝酸鉀中含有營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故D正確；故選B。（2023年云南省中考）31．下列化肥屬于鉀肥的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、中含有K營(yíng)養(yǎng)元素，屬于鉀肥，符合題意；B、中含有N營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、中含有P營(yíng)養(yǎng)元素，屬于磷肥，不符合題意；D、中含有N、P兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，不符合題意；故選A。（2023年重慶市中考）32．某植物的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液配方中含有下列物質(zhì)，其中含有營(yíng)養(yǎng)元素種類最多的是A．NH4H2PO4 B．KCl C．NaNO3 D．NH4NO3【答案】A【詳解】NH4H2PO4中含有氮、氫、磷、氧四種元素，KCl中含有鉀、氯兩種元素，NaNO3中含有鈉、氮、氧三種元素，NH4NO3中含有氮、氫、氧三種元素，則含有營(yíng)養(yǎng)元素最多的為NH4H2PO4，故選A。（2023年湖南省邵陽市中考）33．邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農(nóng)合理施用氮肥，臍橙樹葉色濃綠，下列屬于氮肥的是A． B． C． D．KCl【答案】A【詳解】A、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；B、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)誤；C、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D錯(cuò)誤；故選A。（2023年重慶市中考A卷）34．勞動(dòng)教育是中小學(xué)生的必修課程。下列勞動(dòng)方法或解釋不合理的是序號(hào)勞動(dòng)內(nèi)容勞動(dòng)方法化學(xué)知識(shí)解釋A給莊稼施氮肥和鉀肥加硝酸銨和氯化鉀能提供氮、鉀營(yíng)養(yǎng)元素B生火做飯燃燒木柴木柴燃燒屬于放熱反應(yīng)C清洗餐具加洗滌劑洗滌劑具有乳化作用D消除水壺水垢加爐具清潔劑爐具清潔劑可與水垢反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、給莊稼施氮肥和鉀肥，可加硝酸銨和氯化鉀，硝酸銨中含有氮元素，氯化鉀中含有鉀元素，能夠給莊稼提供氮、鉀營(yíng)養(yǎng)元素，故選項(xiàng)A正確；B、木柴燃燒屬于放熱反應(yīng)，可通過燃燒木柴來做飯，故選項(xiàng)B正確；C、清洗餐具，可加入洗滌劑，因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔茫軌蚴褂椭榉稚⒊杉?xì)小的液滴隨著水流走，故選項(xiàng)C正確；D、消除水壺水垢，不能加爐具清潔劑，因?yàn)闋t具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，不和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：D。（2023年湖北省荊州市中考）35．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A去除銅粉中的碳粉在足量的氧氣中灼燒B檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥取樣，加入少量熟石灰粉末研磨，聞氣味C驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?qū)㈣F絲和銅絲分別浸入硝酸銀溶液中D鑒別BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液分別滴加碳酸鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、在足量的氧氣中灼燒銅粉和碳粉都能與氧氣反應(yīng)，在除去碳粉的同時(shí)，銅粉變成氧化銅。A設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。不符合題意；B、取樣，加入少量熟石灰粉末研磨，聞到氨的氣味，說明某化肥是銨態(tài)氮肥。B設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。符合題意；C、將鐵絲和銅絲分別浸入硝酸銀溶液中，鐵絲和銅絲都與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明鐵比銀活潑，銅比銀活潑，但不能說明鐵、銅的活動(dòng)性。C設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。不符合題意；D、碳酸鈉溶液與BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別BaCl2溶液與Ca（NO3）2溶液。D設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹２环项}意。綜上所述：選擇B。（2023年湖南省懷化市中考）36．化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說法正確的是A．合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．尿素[CO（NH2）2]屬于復(fù)合肥料C．將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要禁止施用農(nóng)藥【答案】A【詳解】A、合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，也可以防止污染環(huán)境，故選項(xiàng)說法正確；B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，則屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、草木灰呈堿性，其中含有氫氧根離子，將銨態(tài)氮肥與草水灰混合用，銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致氮元素流失，會(huì)降低肥效，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、大量施用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境和農(nóng)產(chǎn)品污染，因此要合理的施用農(nóng)藥，不是禁止使用，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選A。（2023年山東省聊城市中考）37．除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、NaOH溶液可與HCl氣體反應(yīng)，而不與氫氣反應(yīng)，先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，故選項(xiàng)A不符合題意；B、稀鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使無色酚酞試液變色，無法鑒別，故選項(xiàng)B符合題意；C、鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故選項(xiàng)C不符合題意；D、氫氧化鈣可與氯化銨產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，和硝酸鉀不反應(yīng)，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：B。（2023年四川省達(dá)州市中考）38．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)：敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)測(cè)定溶液pH是否大于7B分離：鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液，過濾C除雜：溶液混有少量加入適量的溶液，過濾D鑒別：固體和固體分別加入熟石灰粉末混合研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，溶液pH均大于7，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、鐵、銅均能與硝酸銀反應(yīng)，則不是將鐵、銅分離，而是將它們除去，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆、硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，過濾能除去硫酸鋇沉淀，該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，能與銨根結(jié)合為有刺激性氣味的氨氣，則碳酸氫銨和氯化銨與熟石灰研磨均能聞到刺激性氣味，不能鑒別，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。（2023年山東省棗莊市中考）39．某化學(xué)興趣小組根據(jù)侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具體流程設(shè)計(jì)如下：

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