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江蘇省鹽城市濱??h蔡橋初級(jí)中學(xué)等三校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列敘述正確的是()A.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),屬于化學(xué)變化C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸,其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以克為單位)與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等2、下列說(shuō)法正確的是A.2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)為2mol·L?1B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20gC.50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度相同D.把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料 B.晶體硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.Na具有還原性,可用于制作高壓鈉燈4、將足量固體或氣體加入溶液中,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A.將Al粉投入NaOH溶液 B.將Fe粉投入CuSO4溶液C.將Cl2通入澄清石灰水中 D.將Fe粉投入FeCl3溶液5、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,下列可作為冷卻的氣體是A.Ar B.N2 C.空氣 D.CO26、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.HCl B.CO2 C.蔗糖 D.Fe7、在制氯氣時(shí)有如下操作,操作順序正確的是()①連接好裝置,檢查氣密性;②緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出;③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集氯氣。A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤8、有一瓶澄清的溶液,只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種,且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液,滴加鹽酸至溶液呈酸性,無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少量溶液,滴加少許新制氯水,再加淀粉溶液,溶液變藍(lán)③取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性,過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份,第一份加熱,有氣體放出;第二份溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.肯定含有的陽(yáng)離子是NH4+、Ba2+B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC.肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD.不能確定是否含有的離子是Na+9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A.A B.B C.C D.D10、下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.可用圖1干燥氯氣B.可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.可用圖3檢驗(yàn)樣品中鉀元素D.可用圖4分離乙醇和水11、下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色,有強(qiáng)的氧化性④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通過(guò)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③④ B.②③ C.③ D.③⑤12、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是()A.Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?13、下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過(guò)濾BCO2(HCl)NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過(guò)濾DFe2O3(Al2O3)鹽酸過(guò)濾A.A B.B C.C D.D14、下列離子方程式中,正確的是A.鐵與稀鹽酸的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C.石灰石與鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓15、現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是()A.萃取法 B.過(guò)濾法 C.蒸餾法 D.分液法16、下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接參與化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___,E___。(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__。(3)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。(4)H和I生成J的離子方程式:___。(5)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子?__18、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:(1)一定不存在的離子是______________,不能確定是否存在的離子是_______________。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿):離子符號(hào)______,濃度______;離子符號(hào)______,濃度______;離子符號(hào)______,濃度______.(3)試確定K+是否存在______(填“是”或“否”),判斷的理由是__________________________。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子____________________________________。19、Ⅰ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)圖甲兩集氣瓶中__(填“上”或“下”)瓶氣體顏色深。(2)圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。(3)圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有__,NO2在該反應(yīng)中顯__性。(4)由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。(1)該小組類比Mg與CO2的反應(yīng)對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行猜測(cè),寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。(2)該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè),實(shí)驗(yàn)裝置(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)如圖所示。資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是__。a.通入NO2b.打開(kāi)彈簧夾c.點(diǎn)燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾20、某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:(1)配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶。(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g固體NaOH。(3)將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯,倒入約200mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待____________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中。(4)用少量____________洗滌燒杯2~3次,洗滌后的溶液_______________,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。(5)向容量瓶加入蒸餾水,到液面距刻度線_________時(shí),改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,______________________。(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______,偏低的是_____和_____,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________(填序號(hào))A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B.配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干C.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,進(jìn)行后面的操作D.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面21、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:(1)產(chǎn)生氣體的速率A___
B(填“>”或“<”或“=”),結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。(2)產(chǎn)生氣體的體積A___
B
(填“>"
或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L。(3)任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。(4)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL
0.0
1mol/L
CaCl2
溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間,A不合題意;B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài),再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過(guò)程,能量以光的形式釋放,所以我們看到焰色,屬于物理變化,B不合題意;C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸,其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L,C不正確;D.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以克為單位),數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量,與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,D正確。故選D。2、A【解題分析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c(K+)均為2mol·L?1,混合后溶液中鉀離子濃度不變,即等體積混合后溶液中c(K+)為2mol·L?1,故A正確;B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl,該溶液不一定為飽和溶液,該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g,故B錯(cuò)誤;C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度分別是:1mol·L?1和0.5mol·L?1,不相同,故C錯(cuò)誤;D.5g膽礬溶于水,溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×160g·mol-1/250g·mol-1=3.2g,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4%,故D錯(cuò)誤,故選:A。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等,解題關(guān)鍵:公式的理解與靈活應(yīng)用,難點(diǎn):B、對(duì)溶解度概念的理解。D為易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解題分析】
A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,故A符合題意;B.晶體硅熔點(diǎn)高與可用作半導(dǎo)體材料沒(méi)有聯(lián)系,故B不符合題意;C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,易變質(zhì),漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒(méi)有聯(lián)系,故C不符合題意;D.Na具有還原性,制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光,穿透強(qiáng),故D不符合題意;綜上所述,答案為A。【題目點(diǎn)撥】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。4、B【解題分析】
A.將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2,最終溶液質(zhì)量增重,故A錯(cuò)誤;B.將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4,同時(shí)析出Cu,析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量,則最終溶液質(zhì)量減輕,故B正確;C.將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2,最終溶液質(zhì)量增重,故C錯(cuò)誤;D.將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3,最終溶液質(zhì)量增重,故D錯(cuò)誤;故答案為B。5、A【解題分析】
鎂屬于較活潑金屬,能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂(3Mg+N2Mg3N2),和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C(2Mg+CO22MgO+C),和空氣中的氧氣(2Mg+O22MgO)、氮?dú)獾确磻?yīng),鎂與Ar不反應(yīng),所以可以放在Ar中冷卻,故選A。6、A【解題分析】
A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子,所以溶液能導(dǎo)電,則氯化氫屬于電解質(zhì),故A正確;B.二氧化碳自身不能電離出離子,不能導(dǎo)電,其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電,則二氧化碳屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,則蔗糖屬于非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.鐵為單質(zhì)不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。7、D【解題分析】
制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過(guò)程為:連接儀器,把實(shí)驗(yàn)室的單個(gè)儀器組裝成制取裝置;檢查氣密性,防止裝置連接處漏氣,氯氣有毒會(huì)污染大氣;加入藥品,先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸,接下來(lái),反應(yīng)開(kāi)始加熱,待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體;氯氣密度大于空氣,采用向上排空氣法收集;氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣吸收,據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序?!绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃鹽酸有還原性,二氧化錳有氧化性,濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;制取氯氣的正確操作步驟為:先連接裝置、檢查氣密性,防止裝置連接處漏氣;氯氣有毒會(huì)污染大氣(選①),然后裝入藥品:先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③),再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④),下一步進(jìn)行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體,氯氣密度大于空氣,采用向上排空氣法收集(選⑥);由于氯氣有毒,最后需要進(jìn)行尾氣吸收,將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤),所以正確的操作順序是:①③④②⑥⑤;答案選D。8、D【解題分析】
①取少量溶液,滴加鹽酸至溶液呈酸性,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明該溶液中不含有;②取少量溶液,滴加少許新制氯水,再加淀粉溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明原溶液中含有I-,因Fe3+與I-不能共存,故不含F(xiàn)e3+;③取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性,過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明原溶液中不含有Mg2+,將此溶液分為兩等份,第一份加熱,有氣體放出,說(shuō)明此溶液中含有NH3?H2O,說(shuō)明原溶液中含有;第二份溶液中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中含有Ba2+,因Ba2+與不能大量共存,故原溶液中不含有;通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定的離子有:Ba2+、、I-,根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-,因此溶液中一定不含有Na+,綜上所述,答案為:D?!绢}目點(diǎn)撥】高中階段對(duì)于Na+的檢驗(yàn),常見(jiàn)方法有:①根據(jù)焰色反應(yīng)確定,若顏色反應(yīng)火焰為黃色,則說(shuō)明溶液中含有鈉元素;②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。9、A【解題分析】
A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),說(shuō)明NO3-被還原為NH3;B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,酸性條件下,氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸,硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,不能說(shuō)明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子;C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中,滴入少量硝酸銀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,說(shuō)明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3);D.向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液,使得有機(jī)層呈橙紅色,說(shuō)明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì),也說(shuō)明還原性Fe2+<I-;【題目詳解】A.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色,硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),說(shuō)明NO3-被還原為NH3,故A項(xiàng)正確;B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,酸性條件下,硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,滴加硫氰化鉀溶液變紅,證明含有三價(jià)鐵離子,不能說(shuō)明原溶液中含有三價(jià)鐵離子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀,濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中,滴入少量硝酸銀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,說(shuō)明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液,使得有機(jī)層呈橙紅色,說(shuō)明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì),也說(shuō)明還原性Fe2+<I-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上,本題選A?!绢}目點(diǎn)撥】B項(xiàng)考查,亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在時(shí),檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸,硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,無(wú)法證明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在時(shí),檢驗(yàn)亞鐵離子的方法:加入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明含有亞鐵離子。10、A【解題分析】
A.濃硫酸干燥非還原性,酸性或中性氣體;B.移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作;C.觀察鉀元素的焰色需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃;D.分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?!绢}目詳解】A.濃硫酸可干燥氯氣,圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可干燥氯氣,故A正確;B.轉(zhuǎn)移液體需要引流,圖中缺少玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,圖中直接觀察,操作不合理,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和水互溶,不能選分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤;故選:A。11、A【解題分析】
①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,有毒,故①正確;②氯氣有毒,為防止污染環(huán)境,需要尾氣處理,經(jīng)常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故②正確;③新制氯水中含有Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-等,氯氣溶于水,只有極少量的氯氣與水反應(yīng),氯元素主要以Cl2形式存在,溶液顯淺黃綠色,因含有HClO和ClO-溶液具有很強(qiáng)的氧化性,故③正確;④Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化成I2,HCl不具有這樣的性質(zhì),故④正確;⑤HCl極易溶于水,將混合氣體通入飽和食鹽水,是吸收HCl,故⑤錯(cuò)誤;綜上所述,選項(xiàng)A正確;答案選A。12、D【解題分析】
A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,A錯(cuò)誤;B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液(含H+)中大量共存,會(huì)被氧化為Fe3+,B錯(cuò)誤;C、五種離子在溶液中可以大量共存,但此溶液中正負(fù)電荷不守恒,C錯(cuò)誤;D、五種離子在溶液中可以大量共存,且正負(fù)電荷守恒,D正確;答案選D。13、C【解題分析】
A.鐵與鹽酸反應(yīng),銅與鹽酸不反應(yīng),讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng),會(huì)將鐵反應(yīng),銅會(huì)剩余,不能除去鐵,故A錯(cuò)誤;B二氧化碳屬于酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此,不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑,應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.FeCl2溶液中的FeCl3,加入鐵粉,三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故C正確;D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸,氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,不能除雜,故D錯(cuò)誤;答案選C。14、D【解題分析】
A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,故D正確;故答案為D。15、C【解題分析】
由表中數(shù)據(jù)可知,甲乙是互溶的兩種液體,甲和乙沸點(diǎn)不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離,故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的差異,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題的能力、提取題目所給信息和處理信息的能力。16、C【解題分析】
A、Cu為不活潑金屬,與鹽酸不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,C項(xiàng)正確;D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成,不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解題分析】
A是一種紅棕色金屬氧化物,則A是Fe2O3,紅褐色沉淀G為Fe(OH)3,氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵,則白色沉淀F是Fe(OH)2;B、D是金屬單質(zhì),F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),B是Al,D是Fe,C是Al2O3,J是一種不溶于水的白色化合物,受熱容易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,I是NaAlO2,H是AlCl3;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCl2,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)由以上分析可知,A為Fe2O3,E是FeCl2,故答案為:Fe2O3;FeCl2;(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)A是Fe2O3,B為Al,高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(5)E是FeCl2,與KSCN不反應(yīng),但可被氧化生成鐵離子,檢驗(yàn)Fe2+的方法是:先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+,故答案為:加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒,(電中性原則)陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量,所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中,向其中加入足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,該氣體是氨氣,一定有銨根離子,銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol,無(wú)沉淀生成,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+;②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,該沉淀是氫氧化鋁,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量為1.02g,即0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒,含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol,一定不含CO32-;③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,即硫酸鋇沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g,所以一定有SO42-,物質(zhì)的量是=0.05mol,一定不含Ba2+,n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,2n(SO42-)=0.1mol,根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子,因?yàn)椴淮_定的是Cl-,鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol,綜上知道,一定不存在的離子有:Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+,一定存在的離子有:K+、SO42-、NH4+、Al3+,不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+,不能確定的是Cl-,故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+;Cl-;(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+,NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol,體積是0.1L,所以c(NH4+)=0.2mol/L,SO42-物質(zhì)的量是0.05mol,體積是0.1L,所以c(SO42-)=0.5mol/L,Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol,體積是0.1L,所以c(Al3+)=0.2mol/L,鉀離子的濃度隨著氯離子而定,即c(K+)≥0.2mol/L,故答案為SO42-;0.5mol/L;NH4+;0.2mol/L;Al3+;0.2mol/L;(3)據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子,因?yàn)閚(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,2n(SO42-)=0.1mol,根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離子,故答案為是;依據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量,所以一定有K+存在;(4)不能確定的是Cl-,檢驗(yàn)試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液,具體檢驗(yàn)方法是:取少量原溶液于試管中,向其中加入足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成證明存在氯離子,故答案為取少量原溶液于試管中,向其中加入足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成證明存在氯離子。點(diǎn)睛:本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是K+的確定,需要根據(jù)電荷守恒確定。19、下兩氣體混合后,紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解題分析】
Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)中先通入二氧化氮?dú)怏w可排盡裝置中的空氣,此時(shí)打開(kāi)彈簧夾,干燥管吸收多余的二氧化氮,然后關(guān)閉彈簧夾,之后點(diǎn)燃酒精燈,二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應(yīng)的二氧化氮,B裝置短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水,可用排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)??!绢}目詳解】I.(1)NO2呈紅棕色,SO2為無(wú)色氣體,故下瓶氣體顏色深;(2)NO2有強(qiáng)氧化性,能被SO2,還原成NO,則兩氣體混合后,紅棕色消失;(3)“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO,NO遇空氣被氧化成NO2,SO2與NO2的反應(yīng)中NO2體現(xiàn)了氧化性;(4)NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Ⅱ.(1)由題意分析可知,Mg與NO2發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程點(diǎn)燃式為;(2)①由反應(yīng)可知,裝置A中的試劑是NaOH溶液,作用是除去N2中混有的NO2;②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置;③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:打開(kāi)彈簧夾→通入NO2(排盡裝置中的空氣)→當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾,點(diǎn)燃酒精燈?!绢}目點(diǎn)撥】集氣瓶有多種用途:長(zhǎng)進(jìn)短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體,短進(jìn)長(zhǎng)出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體;短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水可用排水法收集氣體;短進(jìn)短出的空瓶可做安全瓶,防倒吸。20、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉(zhuǎn)移入容量
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