第2課時常見的酸

1.實驗室里一般儲存濃酸還是稀酸？為什么？2.實際使用時，通常是用濃酸還是稀酸？3.從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，

怎樣把濃硫酸變成稀硫酸？4.加水行嗎？原因是什么？如果不行，正確的

操作方法是怎樣的呢？想一想濃硫酸的腐蝕性1.用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字2.用小木棍蘸少量濃硫酸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一塊小布上根據(jù)現(xiàn)象填寫表格紙張變黑小木棍變黑布料變黑并腐爛濃硫酸具有強烈的腐蝕性，其原理是濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭。取用時要小心，避免沾到皮膚上實驗結論或原因啟發(fā)放置一會后的現(xiàn)象濃硫酸具有腐蝕性，腐蝕性即脫水性，發(fā)生的是化學變化。濃硫酸不斷攪拌水手的感覺分析濃硫酸的稀釋酸入水慢慢倒沿內(nèi)壁水濃硫酸1.如果將水倒入濃硫酸中，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？答：水沸騰造成液滴飛濺。2.原因是什么？答：濃硫酸的密度比水的密度大，并且濃硫酸溶于

水時放出大量的熱，造成水沸騰，液滴飛濺。3.如何正確的稀釋濃硫酸？答：酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。（用玻璃

棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴

沸，發(fā)生危險。）想一想1.濃硫酸有哪些物理性質(zhì)？答：無色液體，密度比水大等。2.濃鹽酸有哪些物理性質(zhì)？答：無色液體。3.如何聞鹽酸的氣味？答：飄香法。思考實驗室常用的鹽酸和硫酸它們有哪些性質(zhì)呢？濃硫酸濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸久置于空氣中濃硫酸和濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他HClH2SO4無色無色有刺激性氣味無味液態(tài)液態(tài)比水大比水大易揮發(fā)，瓶口有白霧不揮發(fā)，易吸水濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)總結【特別提醒】

濃硫酸：

1.腐蝕性（脫水性），發(fā)生化學變化。

2.吸水性：發(fā)生物理變化。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性。2.濃硫酸具有吸水性。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化

氫氣體遇到空氣中的水蒸氣在瓶口形成白霧。

因此，濃鹽酸敞口久置后質(zhì)量會減輕。2.濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶

蓋，瓶口無白霧，但敞口久置于空氣中，會吸

收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此實驗中

常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑?，F(xiàn)象解釋

濃硫酸有很強的腐蝕性，若不慎沾到皮膚或衣服上，應如何處理？答：應立即用抹布擦干，再用大量的水沖洗，

然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。想一想答：碳酸氫鈉溶液能與稀硫酸反應。3.如果將稀硫酸不慎沾到衣服或皮膚上，是否

也要進行這樣的處理？為什么？答：也要進行這樣的處理。稀硫酸也具有腐蝕性，

且隨著水分的揮發(fā)，硫酸的濃度也會增大，

腐蝕性增強。1.用大量水沖洗的目的是什么？2.涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液的目的又是什么？答：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。討論回答酸的化學性質(zhì)活動探究實驗內(nèi)容：1.酸與指示劑反應。

2.酸與活潑金屬反應。3.酸與鐵銹反應。實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式分析及結論與紫色石蕊試液與無色酚酞試液鎂與稀鹽酸鎂與稀硫酸鋅與稀鹽酸鋅與稀硫酸鐵與稀鹽酸鐵與稀硫酸鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸根據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下面的表格從金屬與酸（鹽酸和稀硫酸）、金屬氧化物與酸的反應，總結出它們的生成物各有什么共同之處？答：金屬與酸反應都能生成鹽和氫氣，金屬

氧化物與酸反應都能生成鹽和氫氣?？偨Y鹽酸和硫酸的主要用途

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑鹽酸硫酸用途1.下列有關鹽酸的說法正確的是（）A．濃鹽酸是黃色有刺激性味的氣體 B．鹽酸與氯化氫是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)C．鹽酸又叫氫氯酸 D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，試劑瓶口會冒煙練一練C2.在a、b兩個燒杯內(nèi)分別盛有等質(zhì)量且質(zhì)量分數(shù)相同

的稀硫酸，現(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片

放入a燒杯內(nèi)，另一片先鍛燒成氧化鋅再放入b燒杯

內(nèi)，過一會兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時

（）A.a、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等B.a燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大C.b燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大D.b燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量大AB3.某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性

的有關數(shù)據(jù)繪制成如圖所示的函數(shù)圖象，其中橫坐標

表示時間，縱坐標可以表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質(zhì)

量，其中正確的是（）

A．①②

B．

②③

C．②③④

D．①②③④C時間4.用稀硫酸可以去除鐵制品表面的繡，除銹時能否將

鐵制品長時間浸在酸中？為什么？描述實驗現(xiàn)象并

寫出有關化學方程式。不可以。這是因為,當酸把鐵銹除去后,鐵就會與酸反應,腐蝕鐵制品。鐵和酸反應時會有氣泡生氣。

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

酸不能過量，過量會與鐵