鈉及其化合物

天津市七十四中學教師課時授課計劃第周第課時 使用日期課題：鈉及其化合物考1.了解金屬鈉及其重要化合物的物理性質，。綱2.了解鈉的化學性質3.了解鈉的氧化物和過氧化物的重要性質要4.知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別，掌握其鑒別方法5.了解鈉和鉀的焰色反應求6.了解堿金屬的物理性質和化學性質，運用原子結構的知識分析堿金屬在性質上的差異及遞變規(guī)律。知識與能力：教學過程與方法：目標情感態(tài)度價值觀：重點難點分析教與學的教學課件準備布置復習提綱教學過程知識梳理一、 鈉元素的原子結構與在自然界的存在鈉元素位于周期表—周期—族，自然界中鈉只能以的形態(tài)存在，主要以的形式存在。二、 鈉1.鈉的物理性質鈉是—色有的—體，硬度^,—低，密度比水。2.鈉的化學性質Na—e-—Na+ 化學反應中表現(xiàn)為 性與非金屬單質的反應(寫出下列方程式)與氯氣反應： 與硫反應: 與氧氣反應①常溫下，現(xiàn)象：化學方程式 ②加熱時，現(xiàn)象化學方程式 與水的反應、與醇、酚、羧酸等含一OH的有機物反應。與水反應現(xiàn)象： 化學方程式：—思考：鈉與水反應的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質？與乙醇反應現(xiàn)象： 化學方程式：。與乙酸反應：。與稀酸溶液的反應與鹽酸反應 。與某些鹽的反應與熔融鹽Na+TiCl4。與鹽溶液(CuSO4溶液)。思考：鈉在空氣中放置一段時間，將發(fā)生哪些變化？最終產物是什么？如何保存？三、鈉的化合物1.氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉 過氧化鈉化學式

氧兀素的化合價電子式陰陽離子個數(shù)比化:合物類型顏1色狀態(tài)孑h2o反應的方程式亍CO2反應的方程式用途2.氫氧化鈉(俗稱： )電子式： ，所含化學鍵為 、 物理性質：有很強的 性，易 (用作 劑)，溶于水時會 。化學性質：具有 堿性。制法(工業(yè)制法)： (5)保存：溶液；固體。3.Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別(1)Na2CO3與NaHCO3比較、名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)水溶性主要性質穩(wěn)定性:與H+反應與堿NaOH和Ca(OH)2反應主要用途相互轉化思考：Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎?（2）根據上敘性質用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3四、堿金屬元素（一） 堿金屬元素的原子結構共同點：原子的最外層均為 個電子，都易1個電子而表性；不同點：核電荷數(shù)逐漸 ；電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑依次，得電子能力逐漸 ；單質還原性逐漸 。（二） 單質的物理性質隨堿金屬元素核電荷數(shù)增加，原子結構的遞變而使堿金屬單質的物理性質呈規(guī)律性變化.歸納：從LifCs1.除外，顏色都是 且都較，密度都比較，且呈趨勢， 熔趨勢沸點逐漸（原因是 O）2.焰色反應鈉的焰色是 ，鉀的焰色是 （三）鹵素單質的化學性質（相似性及遞變性）由于最外層均為—個電子，極易電子，因此堿金屬都劑，但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸，核對最外外層電子的引力漸，失電子能力漸 ，其還原性逐漸。試題枚舉|反應杖把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、N"溶液、FeCl3的燒杯里的現(xiàn)象和現(xiàn)象化學方程式飽和NaCl飽和NH4ClFeCl3溶液答案:現(xiàn)象化學方程式飽和NaCl鈉消失，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2f飽和NH4Cl鈉消失，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2f+2NH3fFeCl3溶液鈉消失，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀6Na+6H2O+6FeCl3=6NaCl+3H2f+2Fe(OH)3l【例2】在燒杯中加水和苯（密度：0.88g-cm-3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g-cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ）A.鈉在水層中反應并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C.鈉在苯的液面上反應并四處游動 D.鈉在苯與水的界面處反應并可能作上下跳動解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上，有氣泡產生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應，重復發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應耗盡逐漸消失。答案：D【變式】在燒杯中加入水和CCl4各50mL.將一小粒金屬鈉（密度0.97g/cm3）投入試管中.觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A.鈉在水層內反應并四處游動 B.鈉停留在CCl4層中不發(fā)生反應C.鈉在水面上反應并四處游動 D.鈉在CCl4與水的界面處上、下跳動【例3】4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產物為（）A.只有Na2O2 B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2 D.無法確定解析：用極端假設法，當鈉全部轉化為Na2O時，質量為6.2g，當鈉全部轉化為Na2O2時，質量為7.8g，產物質量在6.2g和7.8g之間時，兩種產物都有，實際產物質量是7.8個，所以是Na2O2。答案：A【變式】鈉在干燥的空氣中形成氧化產物0.7g，溶于水后，可被0.25mol/L的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化產物成分是（）A.Na2O B.Na2O與Na2O2 C.Na2O2 D.無法確定【例4】取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag，下列物質中不能滿足上述結果的是A.巳 B.CO C.CgHuQ D.Ci2H22Oii解析：從反應前后的質量變化可知，該物質燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產物與過氧化鈉反應生成的氧氣的量相等；所以總的結果來看是該物質被完全吸收，該物質的組成必須滿足組成關系：（CO）m（h2）n。答案：D【變式1】兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL,下列組合中符合此條件的是：A.CH4 C2H4 B.CH3CH2OH CH3COOHC.C2H6 HCHO D.HCOOH CH3COOCH3【變式2】200°C時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（）A.11.6B.21.6C.23.2D.36.6【例5】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質的量為（ ）A.1?2mol之間 B.1?4mol之間 C.2?4mol之間 D.大于4mol解析：根據C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質的量為2mol，所以只有A選項正確。答案：A【變式】將3.7gNa2O2和Na2O、Na2CO3的混合物與10g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，所得固體質量為g【例6】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣2.24