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第第頁2023-2024學(xué)年高中化學(xué)蘇教版(2023)選擇性必修二3.1.2金屬鍵金屬晶體課件(共22張PPT)(共22張PPT)
3.1金屬鍵金屬晶體
第二課時
自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是晶體,它們有規(guī)則的幾何外形,如晶瑩的雪花、玲瓏剔透的石英、棱角分明的食鹽固體和許多礦石。通常條件下,大多數(shù)金屬單質(zhì)也是晶體。
1.定義:金屬原子之間通過金屬鍵相互結(jié)合形成的晶體。
2.組成粒子:金屬陽離子和自由電子。
3.微粒間的作用力:金屬鍵
一、金屬晶體
銅的晶體結(jié)構(gòu)模型
注意:
②在金屬晶體中,不存在單個分子或原子,金屬單質(zhì)或合金(晶體鍺、灰錫除外)屬于金屬晶體。
①在金屬晶體中有陽離子,但沒有陰離子,所以,晶體中有陽離子不一定有陰離子,若有陰離子,則一定有陽離子。
③金屬晶體在受外力作用下,各層之間發(fā)生相對滑動,但金屬鍵并沒有被破壞。
金屬晶體熔、沸點高低的比較
金屬陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔、沸點就越高,一般存在以下規(guī)律:
(1)同周期金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Al),從左到右熔、沸點逐漸升高。
(2)同主族金屬單質(zhì)(如堿金屬),從上到下熔、沸點逐漸降低。
(3)合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點低。
(4)金屬晶體熔點差別很大,如汞在常溫下為液體,熔點很低(-38.9℃),而鐵等金屬熔點很高(1535℃)。
在金屬晶體中,金屬原子如同半徑相等的小球一樣,彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。
銅的晶胞模型
金屬晶體也是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位——晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。
二、金屬晶體常見堆積方式
如果金屬原子在平面上(二維空間)緊密放置,可有兩種排列方式
非密置層
密置層
金屬晶體是金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積而成的。將密置層和非密置層按一定的方式在三維空間中堆積,就得到了金屬晶體的4種基本堆積方式:
簡單立方、體心立方、
面心立方和六方。
金屬晶體的堆積方式
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
1
2
4
3
7
6
8
5
1
2
2
1
3
4
1
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
處在立方體頂點的金屬原子為8個晶胞共享,該原子的屬于該晶胞。
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
處于立方體棱上的金屬原子為4個晶胞共享,該原子的屬于該晶胞。
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
處于立方體面上的金屬原子為2個晶胞共享,該原子的屬于該晶胞。
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
處于立方體體心的金屬原子完全屬于該晶胞。
1、簡單立方堆積
只有金屬釙(Po)采用這種堆積方式
該晶胞中含有8個位于頂點的金屬原子,晶胞中的金屬原子數(shù)為
8×=1
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
簡單立方晶胞切面示意圖
2、體心立方堆積
鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等
該晶胞中含有8個位于頂點和1個位于體心的金屬原子,
晶胞中的金屬原子數(shù)為:
8×+1=2
體心立方晶胞切面示意圖
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
3、面心立方堆積
金、銀、銅、鉛等
該晶胞中含有8個位于頂點和6個位于面心的金屬原子,
晶胞中的金屬原子數(shù)為:
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
8×+6×=4
面心立方晶胞切面示意圖
4、六方堆積
鎂、鋅、鈦等
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
六方晶胞切面示意圖
思考:立方晶胞中的金屬原子數(shù)如何計算?
六棱柱
體心(內(nèi)部)
1
面心
1/2
棱邊
水平1/4豎1/3
頂點
1/6
4、六方堆積
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
該晶胞中含有12個位于頂點、2個位于面心和3個位于內(nèi)部的金屬原子,
晶胞中的金屬原子數(shù)為:
12×+2×+3=6
課堂小結(jié)
一、金屬晶體
二、金屬晶體常見堆積方式
三、晶胞中粒子數(shù)的計算
三維:簡單立方、體心立方、面心立方和六方
二維:非密置層、密置層
定義、注意事項及特征
均攤法計算的應(yīng)用
課堂練習(xí)
D
1.下列敘述正確的是()
A.任何晶體中,若含有陽離子,就一定含有陰離子
B.金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子間的相互作用
C.價電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)
D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子
1:4:2
2、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:簡單立方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積,圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:
(1)a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子數(shù)目之比為。
(2)三種堆積方
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