【解析】2023-2024 學(xué)年 浙教版科學(xué)九年級上冊 1.4 常見的堿 同步練習(xí)

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一、單選題

1．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應(yīng)結(jié)束時保持不變，乙正確；氯化銅的質(zhì)量在鹽酸反應(yīng)后開始減小，至完全反應(yīng)，丙正確；

故選C。

2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質(zhì)相互接觸，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)卻無明顯現(xiàn)象的是（）

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．氧化鐵與鹽酸D．石灰石與鹽酸

【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)判斷。

【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；

D.石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，故D不合題意。

故選A。

3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性

B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)

C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)

D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；

B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現(xiàn)象，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；

D.氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。

故選B。

4．（2023九上·上城期末）物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，以下敘述不符合這一觀點的是（）

A．酒精易燃，可做酒精燈燃料

B．苛性鈉溶液呈堿性，可改良酸性土壤

C．石墨能導(dǎo)電，可用作電池電極

D．鐵易導(dǎo)熱，可用于制作炊具

【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.酒精易燃，可做酒精燈燃料，故A正確不合題意；

B.苛性鈉溶液呈堿性，但是由于堿性太強，價格太高，因此不適合改良酸性土壤，故B錯誤符合題意；

C.石墨能導(dǎo)電，可用作電池電極，故C正確不合題意；

D.鐵易導(dǎo)熱，可用于制作炊具，故D正確不合題意。

故選B。

5．（2023九上·溫州期末）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一。下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（）

序號物質(zhì)性質(zhì)用途

A稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)金屬除銹

B氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)改良酸性土壤

C碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬做建筑材料

D氯化鈉具有殺菌作用清洗傷口

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

【解答】A、稀鹽酸除鐵銹是由于鹽酸能與鐵銹成分氧化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B、氫氧化鈣改良酸性土壤是由于氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

C、碳酸鈣做建筑材料是由于形成的巖石質(zhì)地堅硬，不符合題意；

D、氯化鈉用于清洗傷口是由于具有殺菌作用，不符合題意；

故選B。

6．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應(yīng)都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應(yīng)時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

7．（2023九上·余姚期末）實驗室保存氫氧化鈉溶液，下列方法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A．不避光B．玻璃瓶配玻璃塞

C．塑料瓶盛D．密封

【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)確定其保存注意事項分析。

【解答】A.氫氧化鈉光照不易分解，不需避光保存，不符合題意；

B.玻璃成分能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合題意；

C.氫氧化鈉溶液不會腐蝕塑料，可用塑料瓶盛，不符合題意；

D.氫氧化鈉易潮解且易與二氧化碳反應(yīng)，需密封保存，不符合題意；

故答案為：B。

8．（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）

A．氫氧化鈉B．硫酸鈉C．碳酸鈣D．碳酸鈉

【答案】D

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷。

【解答】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉，則試劑瓶口上出現(xiàn)的白色固體物質(zhì)是碳酸鈉。

故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

9．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)分析。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，溶液pH會從小于7到等于7，然后保持等于7不變，待反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉過量，pH又變成大于7，不符合題意；

B、溶液pH應(yīng)從小于7至等于7，保持等于7一段時間后再大于7，不符合題意；

C、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，不符合題意；

D、沉淀質(zhì)量需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，符合題意；

故選D。

10．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論加入多少量的飽和石灰水，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物分析，由此確定反應(yīng)后溶液的酸、堿性。

【解答】①中加入石灰水后，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，若加入石灰水少量，則溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論加石灰水量多量少，反應(yīng)后溶液中都會有呈堿性的氫氧化鈉生成，④中加入石灰水后，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若加入石灰水少量，則反應(yīng)后溶液呈中性；

故選C。

11．（2022九上·杭州月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（）

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸中氯離子與銀離子反應(yīng)可產(chǎn)生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性是由于含氫氧根離子分析。

【解答】A、用鹽酸檢驗溶液中是否含有銀離子是因為鹽酸中含有氯離子，不符合題意；

B、用鹽酸檢驗溶液中是否含有銀離子是因為鹽酸中含有氯離子，利用氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，而不是利用鹽酸的酸性，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于含有氫氧根離子，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于氫氧化鈉呈堿性，含有氫氧根離子，符合題意；

故選D。

12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）

A．用水洗B．用氫氧化鈉溶液洗

C．用鹽酸洗D．先用鹽酸，再用水洗

【答案】D

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)石灰水瓶內(nèi)壁附有的白膜為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水能溶于酸分析。

【解答】一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，該白膜為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不與堿溶液反應(yīng)，但可溶于酸，所以要洗去這層白膜最好的方法是先用鹽酸，再用水洗；

故選D。

13．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-c+a)g

【答案】A

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，先氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量大于生成氫氧化鐵質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，然后反應(yīng)結(jié)束后氫氧化鈉固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后質(zhì)量不再變化分析。

【解答】A、開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，然后繼續(xù)加氫氧化鈉，反應(yīng)不再發(fā)生，氫氧化鈉溶解，至達(dá)到飽和時保持不變，所以m－n為溶解的氫氧化鈉質(zhì)量，等于此時溶液增加的質(zhì)量，即c-b，符合題意；

B、MP段反應(yīng)結(jié)束，溶液增加是由于氫氧化鈉固體溶解，不符合題意；

C、P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g，不符合題意；

故選A。

14．（2022九上·杭州期中）科學(xué)推論是科學(xué)研究中最常用的科學(xué)方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

B、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍(lán)分析。

【解答】A、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，也可能是金屬氧化物與酸反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，使用石蕊變藍(lán)的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

15．（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，便可對內(nèi)層食品進(jìn)行加熱。這兩包化學(xué)物質(zhì)的最佳選擇是（）

A．濃硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氫氧化鈉和水

【答案】B

【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣與水接觸會放熱，濃硫酸為液體流動性強，氫氧化鈉有強腐蝕性分析。

【解答】由“即食即熱型快餐”加熱原理可知，化學(xué)物質(zhì)最好選擇腐蝕性小且與水接觸能迅速放熱的固體物質(zhì)，濃硫酸為液體，氫氧化鈉腐蝕性較強，石灰石遇水沒有溫度變化，都不適合食品加熱，生石灰為固體，且與水反應(yīng)能迅速放熱，為最佳選擇。

故選B。

二、填空題

16．（2023九上·舟山開學(xué)考）圖甲是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。

（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。

【答案】（1）紅

（2）NaCl、NaOH

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)解答；

（2）根據(jù)溶液的pH確定反應(yīng)進(jìn)度，進(jìn)而確定溶質(zhì)的種類；

（3）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【解答】（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、n點時溶液的pH>7，即此時溶液成堿性，即加入的氫氧化鈉過量，那么此時溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaCl、NaOH。

（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，則反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

17．（2023九上·上虞期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：

（1）請解釋OA段的反應(yīng)是緣故。

（2）請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）C點處溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

【答案】（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

（3）＞

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，由各點對應(yīng)氫氧化鈉所加入量分析。

【解答】（1）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，OA段為鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

（2）AB段為氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）C點處為氫氧化鈉過量，溶液的pH大于7.

故答案為：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）>。

18．（2022九上·舟山期中）請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站，“2﹣5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．

“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．

（1）與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“3號站”的對應(yīng)物質(zhì)為（寫一種）；

（2）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)化學(xué)式），“稀鹽酸”列車能走完全程．

【答案】（1）氫氧化鈣

（2）CuO

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件及堿的定義分析；

（2）根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)分析。

【解答】（1）“3號站”為堿類物質(zhì)，氫氧化鈣、氫氧化鋇等與碳酸鈉和鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)；

（2）稀鹽酸能與金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵等反應(yīng)，“稀鹽酸”列車要能走完全程，需將2號物質(zhì)更換為氧化銅等。

故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）氧化銅。

19．（2022九上·舟山期中）某同學(xué)參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液中的一種。他制作了如圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的內(nèi)容補充完整，并指明氫氧化鈉所處的位置（選填“2”、“3”、“C”、“D”）

【答案】滴加無色酚酞變紅色；D

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)檢索表中分類標(biāo)準(zhǔn)及氫氧化鈉能使酚酞變紅，且與鹽酸反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生分析。

【解答】由檢索表可知，2b為滴加無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)，氫氧化鈉為堿性且與鹽酸反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生的物質(zhì)，即對應(yīng)D位置。

故答案為：滴加無色酚酞變紅色；D。

20．（2022九上·舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。

（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團的符號）

【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2）NH4+

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣分析。

【解答】（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可利用氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)來吸收，方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（2）性質(zhì)④是堿與鹽的反應(yīng)，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，即為氨氣，推測這種鹽的組成中含有NH4+；

故答案為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）NH4+。

21．（2022九上·舟山期中）結(jié)合NaOH、Ca（OH）2的相關(guān)知識，回答下列問題

（1）可用來改變良酸性土壤的堿是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是；

【答案】（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2

（2）都有氫氧根

【知識點】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的用途分析；

（2）根據(jù)堿的溶液中都含氫氧根離子分析。

【解答】（1）氫氧化鈣是用于改良酸性土壤的堿；

（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都含氫氧根離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似；

故答案為：（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2；（2）都有氫氧根或OH－。

22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。分析圖像可知：

（1）溶液M中一定含有的物質(zhì)是

（2）b點時消耗氫氧化鋇的質(zhì)量34.2g（填大于、等于、小于）

【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2

（2）大于

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像加入氫氧化鋇一段時間后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有酸及能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生溶于酸的沉淀的物質(zhì)分析；

（2）根據(jù)硝酸鎂消耗氫氧化鋇質(zhì)量為34.2克，b點消耗氫氧化鋇為與鹽酸、硝酸鎂完全反應(yīng)時消耗的總質(zhì)量分析。

【解答】（1）向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，先沒有沉淀產(chǎn)生，然后再產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有酸和能與氫氧化鋇產(chǎn)生可溶于酸的沉淀的物質(zhì)，即硝酸鎂，因硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀會從原點開始增加，說明溶液中一定不含硫酸，則一定含鹽酸。

（2）b點時產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為11.6g，設(shè)硝酸鎂消耗氫氧化鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2Mg(OH)2

17158

x11.6g

171：58=x：11.6g

x=34.2g

b點為氫氧化鋇先反應(yīng)完鹽酸，再硝酸鎂恰好完全反應(yīng)，所消耗氫氧化鋇質(zhì)量大于34.2g.

故答案為：（1）HCl、Mg(NO3)2；（2）大于。

23．（2022九上·杭州期中）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。

（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理是不合理，理由是

。

（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：

①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是；

②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是__________。

A．無色酚酞試液B．FeCl3

C．BaCl2D．KNO3

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的

（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；變小

（3）C；D

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據(jù)圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】（1）將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱或與稀硫酸反應(yīng)放熱；

（2）①由該圖示隨稀硫酸加入溫度的變化可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點溫度最高，說明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)過程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變??；

（3）氫氧化鈉能使酚酞變紅，加入酚酞呈無色可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，A可行，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵出現(xiàn)紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，B可行；氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，C不可行；硝酸鉀與各物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，D不可行；

故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的；（2）①稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②變??；（3）CD。

24．（2022九上·杭州期中）用下列物質(zhì)的序號填空：①食醋②熟石灰③稀鹽酸④濃硫酸

（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是；

（2）可用于干燥部分氣體的是；

（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是；

（4）日常生活中一種重要的調(diào)味品是。

【答案】（1）③

（2）④

（3）②

（4）①

【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)鐵銹能與酸發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的吸水性、氫氧化鈣改良酸性土壤，食醋的應(yīng)用分析。

【解答】（1）鐵銹成分為氧化鐵，能與酸發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)可用稀鹽酸除鐵銹；

（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥一些氣體；

（3）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，呈堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)，農(nóng)業(yè)可用來改良酸性土壤；

（4）食醋是生活中的重要調(diào)味品；

故答案為：（1）③；（2）④；（3）②；（4）①。

25．（2022九上·桐廬月考）小桐同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進(jìn)行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，小廬同學(xué)仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是___________。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

【答案】（1）Cu(OH)2

（2）D

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類保持不變，據(jù)此分析判斷。

【解答】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則藍(lán)色絮狀沉淀為Cu（OH）2；

（2）根據(jù)化學(xué)式Cu（OH）2可知，沉淀中沒有鐵元素、碳元素和錳元素，則黑色物質(zhì)不可能是鐵、碳和二氧化錳，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

三、實驗探究題

26．（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學(xué)性質(zhì)，小科做了如圖所示實驗。

（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母，可多選）。

（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。

A．AgNO3溶液B．Ca（OH）2溶液

C．CaCO3D．CO2

（3）五個實驗完成后，小科又進(jìn)行了如下實驗：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，后出現(xiàn)白色沉淀；將混合后的物質(zhì)過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，溶質(zhì)可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。

A．NaClB．NaCl、HCl

C．NaCl、CaCl2D．NaCl、HCl、CaCl2

【答案】（1）ABC

（2）C

（3）A；C

【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與活潑金屬、碳酸鹽反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，由堿和酸的化學(xué)性質(zhì)，通過加入物質(zhì)驗證鹽酸和氫氧化鈉是否存在判斷反應(yīng)是否發(fā)生，碳酸鈣與氯化鈣反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，確定混合試管中原有成分，由此判斷混合后溶質(zhì)組成分析。

【解答】（1）A中鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，B中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，C中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，D中氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，溶液由紅色變無色，E中反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

（2）硝酸銀溶液與鹽酸和氯化鈉都會反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，無法證明反應(yīng)是否發(fā)生，A錯誤；氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉混合都無明顯現(xiàn)象，無法驗證反應(yīng)的發(fā)生，B錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若加入碳酸鈣無氣體產(chǎn)生，則說明鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，C正確；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，不能證明氫氧化鈉是否反應(yīng)，D錯誤；

（3）五個實驗完成后，小科又進(jìn)行了如下實驗：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，后出現(xiàn)白色沉淀，則為B或D與C混合，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，氯化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因有白色沉淀，一定不含鹽酸，故選AC。

答案為：（1）ABC；（2）C；（3）AC。

27．（2023九上·柯城期末）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們在老師指導(dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計了評價表。圖1是小科制作的模型。

評價表：

評價指標(biāo)優(yōu)秀合格待改進(jìn)

指標(biāo)一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體

指標(biāo)二能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2沒有明顯實驗現(xiàn)象

指標(biāo)三能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害

（1）根據(jù)評價表，該模型的指標(biāo)一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有的性質(zhì)。

（2）該模型的指標(biāo)二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）該模型的指標(biāo)三被評為待改進(jìn)，于是小科設(shè)計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖的模型能被評為合格。

【答案】（1）吸收二氧化硫

（2）二氧化碳

（3）3

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)煤燃燒產(chǎn)生二氧化碳及二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析；

（3）根據(jù)金屬活動性順序中排在氫前的金屬與能酸反應(yīng)分析。

【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)，可吸收有害氣體二氧化硫等，防止空氣污染。

（2）煤中含有碳元素，燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）圖2中金不與酸反應(yīng)，圖3改進(jìn)可通過鐵的變化情況顯示酸雨的危害，被評為合格。

故答案為：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.

28．（2023九上·杭州期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實驗：

（1）甲同學(xué)按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由

；

（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)

現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。

（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的溶質(zhì)是。

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱

（2）導(dǎo)管2口有氣泡

（3）NaOH和Na2SO4

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱裝置內(nèi)壓強增大分析；

（3）根據(jù)溶液中的pH判斷反應(yīng)后酸和堿的剩余情況從而確定溶液中溶質(zhì)分析。

【解答】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以通過溫度計示數(shù)變大，不能得出反應(yīng)放熱；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時放熱，會使左測瓶中壓強變大，則導(dǎo)管2口有氣泡產(chǎn)生；

（3）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的pH大于7，說明堿有剩余，則溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4。

故答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱；（2）導(dǎo)管2口有氣泡；（3）NaOH和Na2SO4。

29．（2022九上·杭州期中）小檸借鑒網(wǎng)上資料腌制松花蛋。先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時間。回答問題：

（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。

（2）小檸對冷卻后得到的料液產(chǎn)生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。

①小檸認(rèn)為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②小檸猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進(jìn)行了如下實驗：

實驗1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

實驗2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象。

由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學(xué)式）

【答案】（1）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水達(dá)到沸點還能繼續(xù)吸熱，所以能持續(xù)保持沸騰。

（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】（1）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水達(dá)到沸點還能繼續(xù)吸熱，所以能持續(xù)保持沸騰；

（2）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會有氫氧化鈉生成，所以料液中一定有NaOH，該反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明該料液中還含有氫氧化鈣。

故答案為：（1）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水達(dá)到沸點還能繼續(xù)吸熱，所以能持續(xù)保持沸騰；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2。

四、解答題

30．（2023九上·上虞期末）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研究項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))

（1）該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。

（3）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是；

②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【答案】（1）放熱

（2）t3

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X克

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x40g×20%

x=9.8g

H2SO4%=9.8g/50g19.6%

（4）腐蝕性較強；偏小

【知識點】誤差分析；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中溫度的變化確定反應(yīng)放熱分析；

（2）根據(jù)圖像中溶液溫度達(dá)到最高對應(yīng)的溫度分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)氫氧化鈉質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性及用量筒量水時仰視讀數(shù)，會使水的實際體積偏大分析。

【解答】（1）由反應(yīng)中溫度的變化可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，即溶液溫度達(dá)到最高點時，此時溶液的溫度為t3。

（4）①氫氧化鈉固體有腐蝕性，所以應(yīng)放在玻璃器皿中稱量；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會使水的實際體積偏大，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小。

故答案為：（1）放熱；（2）t3；（3）19.6%；（4）腐蝕性較強；偏小。

31．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有。

（2）反應(yīng)至B點時，所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是克。

（3）求C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量。

【答案】（1）NaCl、CuCl2、HCl

（2）40

（3）C點時氯化銅也剛好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量200克，由鈉元素質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量即為生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量，則生成氯化鈉質(zhì)量為.

【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)后溶液質(zhì)量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液質(zhì)量和分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量即為生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量分析。

【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，反應(yīng)至A點時，部分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有NaCl、CuCl2、HCl；

（2）反應(yīng)至B點時，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液增加質(zhì)量即為所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量，則所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是40g；

（3）C點時氯化銅也剛好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量200克，由鈉元素質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量即為生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量，則生成氯化鈉質(zhì)量為.

故答案為：（1）NaCl、CuCl2、HCl；（2）40；（3）29.25g.

32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：(結(jié)果保留0.1%)

（1）寫出PM段所觀察到現(xiàn)象。

（2）P點時溶液中的溶質(zhì)是。

（3）求M點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（4）求出m1的值

【答案】（1）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

（2）CuCl2和NaCl

（3）解：由圖像可知，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量為9.8g，設(shè)此時生成氯化鈉質(zhì)量為x

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

98117

9.8gx

98：117=9.8g：x

x=11.7g

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，依據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒可知，此時生成氯化鈉質(zhì)量為，則M點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量5.85g+11.7g=17.55g；

（4）解：設(shè)與氯化銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

8098

10%y9.8g

80：98=10%y：9.8g

y=80g

則m1＝40g+80g=120g.

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析；

（2）根據(jù)p點鹽酸恰好完全反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算生成氯化鈉質(zhì)量，由與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量計算生成氯化鈉質(zhì)量，M點對應(yīng)溶質(zhì)為兩份氯化鈉之和分析；

（4）根據(jù)氫氧化銅質(zhì)量計算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，再由圖像確定與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，從而計算m1數(shù)值分析。

【解答】（1）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，PM段為氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（2）P點為鹽酸恰好與氫氧化鈉反應(yīng)的點，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銅；

33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖像分析，當(dāng)加入NaOH溶液至A點時，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是；

（2）加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？

（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應(yīng)后的溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【答案】（1）NaCl和MgCl2

（2）解：

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

12058

x5.8g

x=12g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

241202

y12gz

y=2.4g

z=0.2g

答：加入鎂粉的質(zhì)量為2.4克。

（3）由鈉元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中氯化鈉中鈉元素質(zhì)量即為氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，則反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為=23.4g

則充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)加入氫氧化鈉先無沉淀，說明硫酸剩余分析；

（2）根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸鎂質(zhì)量，再由硫酸鎂質(zhì)量計算鎂的質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒利用氫氧化鈉質(zhì)量計算出氯化鈉質(zhì)量，從而計算反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）由圖像可知，加入氫氧化鈉后先沒有沉淀生成，說明所得溶液中成分為硫酸和硫酸鎂，氫氧化鈉是先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)；

（3）由鈉元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中氯化鈉中鈉元素質(zhì)量即為氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，則反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為=23.4g

則充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為：（1）NaCl和MgCl2；（2）2.4克；（3）13.3%。

五、綜合說理題

34．（2022九上·溫州月考）如圖所示，關(guān)閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液流入平底燒瓶，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液仍顯紅色；然后，關(guān)閉K1，緩緩打開K2，發(fā)現(xiàn)C中溶液沿導(dǎo)管慢慢流入平底燒瓶，觀察到立即有氣泡產(chǎn)生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。

【答案】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在溶液中也顯堿性，所以溶液仍顯紅色；二氧化碳被吸收后，裝置內(nèi)的氣壓減小，關(guān)閉K1，緩緩打開K2，發(fā)現(xiàn)C中溶液沿導(dǎo)管慢慢流入平底燒瓶，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液紅色逐漸褪去。

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，及反應(yīng)過程中裝置內(nèi)壓強的變化分析。

35．（2023九上·椒江期中）圖甲是目前流行的某品牌“自熱火鍋”，圖乙是自熱火鍋結(jié)構(gòu)示意圖。某興趣小組對這種不用火不用電，只要加水就能食用的火鍋產(chǎn)生了興趣。于是他們查閱了相關(guān)資料如下：

自熱火鍋使用方法1.下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中。2.放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。

①材料：外盒是采用具有良好耐熱性、保溫性能的聚丙烯材料制成，餐盒為航空鋁箔材料，無污染可再生。帶有小孔的盒蓋內(nèi)扣設(shè)計，具有良好的密閉功能。

②柵格設(shè)計：內(nèi)外盒之間采用柵格設(shè)計，有利于空氣流動。

③加熱包內(nèi)含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質(zhì)，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中能發(fā)生氧化并緩慢放熱。

請結(jié)合上述材料和學(xué)過的科學(xué)知識解釋：

（1）“自熱火鍋”能快速加熱食材并保溫的工作原理。

（2）為什么要設(shè)置帶小孔的盒蓋？

【答案】（1）生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，所以“自熱火鍋”能快速加熱食材；用具有良好保溫性能的聚丙烯材料制成，且金屬粉末與碳粉在熱水中能發(fā)生氧化并緩慢放熱，所以“自熱火鍋”能保溫。

（2）物質(zhì)反應(yīng)放熱，盒內(nèi)空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內(nèi)氣壓變大，盒蓋上的小孔便于氣體排出，避免盒內(nèi)氣壓過大，造成危險。

【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，金屬粉末與碳粉在熱水中能發(fā)生氧化并緩慢放熱。

(2)物質(zhì)反應(yīng)放熱，盒內(nèi)空氣、水蒸氣等氣體受熱膨脹，盒內(nèi)氣壓變大。據(jù)此分析解答。

1/12023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊1.4常見的堿同步練習(xí)

一、單選題

1．（2023九上·寧海期末）我們可以通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質(zhì)相互接觸，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)卻無明顯現(xiàn)象的是（）

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．氧化鐵與鹽酸D．石灰石與鹽酸

3．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性

B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)

C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)

D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

4．（2023九上·上城期末）物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，以下敘述不符合這一觀點的是（）

A．酒精易燃，可做酒精燈燃料

B．苛性鈉溶液呈堿性，可改良酸性土壤

C．石墨能導(dǎo)電，可用作電池電極

D．鐵易導(dǎo)熱，可用于制作炊具

5．（2023九上·溫州期末）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是重要的化學(xué)觀念之一。下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)不對應(yīng)的是（）

序號物質(zhì)性質(zhì)用途

A稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)金屬除銹

B氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)改良酸性土壤

C碳酸鈣形成的巖石質(zhì)地堅硬做建筑材料

D氯化鈉具有殺菌作用清洗傷口

A．AB．BC．CD．D

6．（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

7．（2023九上·余姚期末）實驗室保存氫氧化鈉溶液，下列方法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A．不避光B．玻璃瓶配玻璃塞

C．塑料瓶盛D．密封

8．（2023九上·永康期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）

A．氫氧化鈉B．硫酸鈉C．碳酸鈣D．碳酸鈉

9．（2022九上·金華月考）向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是（）

A．B．

C．D．

10．（2022九上·杭州月考）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論加入多少量的飽和石灰水，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）

A．①B．②C．③D．④

11．（2022九上·杭州月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（）

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）

A．用水洗B．用氫氧化鈉溶液洗

C．用鹽酸洗D．先用鹽酸，再用水洗

13．（2022九上·金華期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．m-n=c-b

B．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-c+a)g

14．（2022九上·杭州期中）科學(xué)推論是科學(xué)研究中最常用的科學(xué)方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

15．（2022九上·舟山期中）某種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，便可對內(nèi)層食品進(jìn)行加熱。這兩包化學(xué)物質(zhì)的最佳選擇是（）

A．濃硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氫氧化鈉和水

二、填空題

16．（2023九上·舟山開學(xué)考）圖甲是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。

（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。

17．（2023九上·上虞期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：

（1）請解釋OA段的反應(yīng)是緣故。

（2）請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）C點處溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

18．（2022九上·舟山期中）請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站，“2﹣5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．

“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．

（1）與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“3號站”的對應(yīng)物質(zhì)為（寫一種）；

（2）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)化學(xué)式），“稀鹽酸”列車能走完全程．

19．（2022九上·舟山期中）某同學(xué)參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液中的一種。他制作了如圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的內(nèi)容補充完整，并指明氫氧化鈉所處的位置（選填“2”、“3”、“C”、“D”）

20．（2022九上·舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為。

（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有。（寫出原子團的符號）

21．（2022九上·舟山期中）結(jié)合NaOH、Ca（OH）2的相關(guān)知識，回答下列問題

（1）可用來改變良酸性土壤的堿是；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是；

22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。分析圖像可知：

（1）溶液M中一定含有的物質(zhì)是

（2）b點時消耗氫氧化鋇的質(zhì)量34.2g（填大于、等于、小于）

23．（2022九上·杭州期中）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。

（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理是不合理，理由是

。

（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：

①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是；

②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是__________。

A．無色酚酞試液B．FeCl3

C．BaCl2D．KNO3

24．（2022九上·杭州期中）用下列物質(zhì)的序號填空：①食醋②熟石灰③稀鹽酸④濃硫酸

（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是；

（2）可用于干燥部分氣體的是；

（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是；

（4）日常生活中一種重要的調(diào)味品是。

25．（2022九上·桐廬月考）小桐同學(xué)研究堿的性質(zhì)時，進(jìn)行如圖實驗，觀察到有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，小廬同學(xué)仍為藍(lán)色。

（1）反應(yīng)生成的藍(lán)色絮狀沉淀物質(zhì)是；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測黑色物質(zhì)可能是___________。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

三、實驗探究題

26．（2023九上·寧海期末）為驗證稀HCl的化學(xué)性質(zhì)，小科做了如圖所示實驗。

（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母，可多選）。

（2）為了檢驗試管D中變成無色的溶液中是否含有HCl，可以往試管中再加入適量的_____（填字母，可多選）檢驗。

A．AgNO3溶液B．Ca（OH）2溶液

C．CaCO3D．CO2

（3）五個實驗完成后，小科又進(jìn)行了如下實驗：在上述五支反應(yīng)后的試管中，抽取兩支試管內(nèi)的溶液進(jìn)行混合，后出現(xiàn)白色沉淀；將混合后的物質(zhì)過濾，向濾液X滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，溶質(zhì)可能為（除酚酞外）_________（填字母，可多選）。

A．NaClB．NaCl、HCl

C．NaCl、CaCl2D．NaCl、HCl、CaCl2

27．（2023九上·柯城期末）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們在老師指導(dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計了評價表。圖1是小科制作的模型。

評價表：

評價指標(biāo)優(yōu)秀合格待改進(jìn)

指標(biāo)一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體

指標(biāo)二能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2沒有明顯實驗現(xiàn)象

指標(biāo)三能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害

（1）根據(jù)評價表，該模型的指標(biāo)一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有的性質(zhì)。

（2）該模型的指標(biāo)二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。

（3）該模型的指標(biāo)三被評為待改進(jìn)，于是小科設(shè)計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖的模型能被評為合格。

28．（2023九上·杭州期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問題按如圖進(jìn)行了實驗：

（1）甲同學(xué)按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由

；

（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)

現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。

（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的溶質(zhì)是。

29．（2022九上·杭州期中）小檸借鑒網(wǎng)上資料腌制松花蛋。先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時間?；卮饐栴}：

（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。

（2）小檸對冷卻后得到的料液產(chǎn)生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。

①小檸認(rèn)為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②小檸猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進(jìn)行了如下實驗：

實驗1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

實驗2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象。

由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學(xué)式）

四、解答題

30．（2023九上·上虞期末）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研究項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢瑁脺囟葌鞲衅鞯仍O(shè)備采集信息并繪制成下圖，請據(jù)圖回答問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))

（1）該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。

（3）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是；

②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

31．（2022九上·金華期中）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有。

（2）反應(yīng)至B點時，所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是克。

（3）求C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量。

32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：(結(jié)果保留0.1%)

（1）寫出PM段所觀察到現(xiàn)象。

（2）P點時溶液中的溶質(zhì)是。

（3）求M點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（4）求出m1的值

33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖像分析，當(dāng)加入NaOH溶液至A點時，燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是；

（2）加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？

（3）求加入80gNaOH溶液時，充分反應(yīng)后的溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

五、綜合說理題

34．（2022九上·溫州月考）如圖所示，關(guān)閉閥門K2，緩緩打開閥門K1，氫氧化鈉溶液流入平底燒瓶，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液仍顯紅色；然后，關(guān)閉K1，緩緩打開K2，發(fā)現(xiàn)C中溶液沿導(dǎo)管慢慢流入平底燒瓶，觀察到立即有氣泡產(chǎn)生，且溶液紅色逐漸褪去。請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。

35．（2023九上·椒江期中）圖甲是目前流行的某品牌“自熱火鍋”，圖乙是自熱火鍋結(jié)構(gòu)示意圖。某興趣小組對這種不用火不用電，只要加水就能食用的火鍋產(chǎn)生了興趣。于是他們查閱了相關(guān)資料如下：

自熱火鍋使用方法1.下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中。2.放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。

①材料：外盒是采用具有良好耐熱性、保溫性能的聚丙烯材料制成，餐盒為航空鋁箔材料，無污染可再生。帶有小孔的盒蓋內(nèi)扣設(shè)計，具有良好的密閉功能。

②柵格設(shè)計：內(nèi)外盒之間采用柵格設(shè)計，有利于空氣流動。

③加熱包內(nèi)含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質(zhì)，其中的金屬粉末與碳粉在熱水中能發(fā)生氧化并緩慢放熱。

請結(jié)合上述材料和學(xué)過的科學(xué)知識解釋：

（1）“自熱火鍋”能快速加熱食材并保溫的工作原理。

（2）為什么要設(shè)置帶小孔的盒蓋？

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液pH會從小于7上升，至等于7時，保持不變，然后再增加至大于7，甲錯誤；沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉之后開始增加，至氯化銅反應(yīng)結(jié)束時保持不變，乙正確；氯化銅的質(zhì)量在鹽酸反應(yīng)后開始減小，至完全反應(yīng)，丙正確；

故選C。

2．【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)判斷。

【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；

C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；

D.石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，故D不合題意。

故選A。

3．【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；

B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現(xiàn)象，故B錯誤符合題意；

C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；

D.氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。

故選B。

4．【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.酒精易燃，可做酒精燈燃料，故A正確不合題意；

B.苛性鈉溶液呈堿性，但是由于堿性太強，價格太高，因此不適合改良酸性土壤，故B錯誤符合題意；

C.石墨能導(dǎo)電，可用作電池電極，故C正確不合題意；

D.鐵易導(dǎo)熱，可用于制作炊具，故D正確不合題意。

故選B。

5．【答案】B

【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

【解答】A、稀鹽酸除鐵銹是由于鹽酸能與鐵銹成分氧化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B、氫氧化鈣改良酸性土壤是由于氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，符合題意；

C、碳酸鈣做建筑材料是由于形成的巖石質(zhì)地堅硬，不符合題意；

D、氯化鈉用于清洗傷口是由于具有殺菌作用，不符合題意；

故選B。

6．【答案】A

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應(yīng)都是堿中氫氧根離子的作用，體現(xiàn)了堿的通性；

故答案為：A。

【解答】根據(jù)反應(yīng)時消耗氫氧根離子體現(xiàn)了堿的通性分析。

7．【答案】B

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)確定其保存注意事項分析。

【解答】A.氫氧化鈉光照不易分解，不需避光保存，不符合題意；

B.玻璃成分能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合題意；

C.氫氧化鈉溶液不會腐蝕塑料，可用塑料瓶盛，不符合題意；

D.氫氧化鈉易潮解且易與二氧化碳反應(yīng)，需密封保存，不符合題意；

故答案為：B。

8．【答案】D

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷。

【解答】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉，則試劑瓶口上出現(xiàn)的白色固體物質(zhì)是碳酸鈉。

故D