實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （課件）-【化學(xué)可以這樣講】2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件 習(xí)題（人教版2019必修第一冊(cè)）

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量溫故知新物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度概念：符號(hào)：cB常用單位：mol/L（或mol·L-1）物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1.與定義式有關(guān)的計(jì)算2.有關(guān)溶液稀釋或濃縮3.相同溶質(zhì)兩溶液混合n(溶質(zhì))＝V(濃)×c(濃)＝V(稀)×c(稀)c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)計(jì)算公式：資料:生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，太濃或者太稀都會(huì)帶來(lái)生命危險(xiǎn)。

如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液?計(jì)算量取溶解裝瓶貼簽資料:某學(xué)生需要用0.10mol/L的CuSO4溶液去完成某項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。關(guān)鍵1.

準(zhǔn)確稱量出“膽磯的質(zhì)量”關(guān)鍵2.

準(zhǔn)確定容出“溶液的體積”關(guān)鍵3.

確?！叭苜|(zhì)全部進(jìn)入溶液”如何用膽磯(CuSO4·5H2O)固體配制250mL0.10mol/L的CuSO4溶液?你認(rèn)為:確保實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵操作是什么?0.10mol/LCuSO4溶液素養(yǎng)要求1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析

思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。【學(xué)生閱讀】課本58--60頁(yè)任務(wù)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液托盤天平或量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（一）實(shí)驗(yàn)儀器1、實(shí)驗(yàn)儀器任務(wù)一

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、容量瓶的使用（1）常用規(guī)格100mL、250mL、500mL、1000mL（2）容量瓶上標(biāo)有溫度、量程、刻度線。任務(wù)一

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（4）用途：精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（3）容量瓶的顏色：無(wú)色、棕色操作中的“定體積”（5）注意事項(xiàng)①使用前要檢查是否漏水②選擇合適規(guī)格（大而近）和顏色③用途的“五不”a.不能溶解固體b.不能稀釋濃溶液c.不能加熱

d.不能做反應(yīng)容器

e.不能長(zhǎng)期存放溶液任務(wù)一

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察任務(wù)一

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（二）配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例配制過(guò)程示意圖：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)視頻：?實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算依據(jù)：n=C×Vm=n×Mn=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=0.1mol×58.5g/mol=5.85g用分析天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積(2)稱量①稱量時(shí)：左物右碼②考慮各校實(shí)際，可選用托盤天平或電子天平

精確度：

分析天平：0.0001g

托盤天平：0.1g【思考】稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?

用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或燒杯中

將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫(3)溶解：【思考】某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為150mL，你認(rèn)為可以嗎?

不可以，只能用適量(4)轉(zhuǎn)移將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶(5)洗滌在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。加水加少了加水加多了(6)定容：

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。(7)搖勻(8)裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)(7)典例分析【例1】實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。“大而近”的原則任務(wù)2誤差分析1.誤差分析的方法(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量

①砝碼生銹(沒(méi)有脫落)______不變______②少量氯化鈉粘在稱量紙上______不變______③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒______不變______偏大偏大偏小偏小偏小偏小移液④有少量液體濺出______不變______⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水__________________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶______不變______定容⑦仰視刻度線不變____________⑧超過(guò)刻度線，吸出一部分水__________________⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水__________________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變____________偏小偏小不變不變不變偏小偏小偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小3.俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)②圖Ⅱ：①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)①圖Ⅲ：②圖Ⅳ：若俯視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。若仰視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。典例分析【例2】判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(

)(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低(

)(3)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(

)(4)配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏低(

)(5)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低(

)×××√×【例3】以下實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時(shí)仰視刻度線C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)：用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時(shí)物體與砝碼位置顛倒C典例分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算稱量溶解略冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖動(dòng)略定容搖勻裝瓶、貼標(biāo)簽限時(shí)訓(xùn)練任務(wù)3任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為（

）A2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制950mL2mol·L－1的NaOH溶液，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（

）A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0gC任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練3.如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直

接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈.②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液B任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練4.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余的液體B.稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量

瓶中定容，即可配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液C.用

、

配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液D重新配制未冷卻至室溫，且未洗滌燒杯和玻璃棒不能用量筒配制溶液任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練5.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_______________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練6.某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：硫酸：化學(xué)純(CP)500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為_(kāi)_____mL。5.4(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為_(kāi)_______和________。10mL500mL任務(wù)三