原電池省賽一等獎(jiǎng)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理2學(xué)會(huì)判斷原電池的正負(fù)極3掌握原電池電池反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫一、原電池化學(xué)能電能氧化還原金屬電解質(zhì)溶液閉合回路2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的前提條件。二、原電池的工作原理裝置示意圖現(xiàn)象鋅片_________，銅片上有，電流表指針發(fā)生_____電極Zn電極Cu電極逐漸溶解金屬銅析出偏移2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)電極名稱___極___極得失電子___電子___電子電子流向__________鹽橋中離子遷移_______移向ZnSO4溶液_______移向CuSO4溶液反應(yīng)類型__________________電極反應(yīng)式____________________________總反應(yīng)式Zn+Cu2+====Zn2++Cu負(fù)正失得流出流入氯離子鉀離子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)n-2e-====n2Cu22e-====Cu2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)電極Zn電極Cu電極【注意】1電子只能在導(dǎo)線中定向移動(dòng)，在溶液中沒有自由移動(dòng)的電子。2陰、陽離子在電解質(zhì)溶液中定向遷移，不能在導(dǎo)線中通過。3原電池中通過陰、陽離子的遷移和電子的定向移動(dòng)形成閉合回路。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)三、原電池的設(shè)計(jì)1外電路：還原氧化2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2內(nèi)電路：將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子作_________?！咀⒁狻恐挥凶园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。定向移動(dòng)1關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片22020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2下列說法正確的是A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動(dòng)1【解析】選D。電池反應(yīng)為n2H====n2H2↑，負(fù)極n失電子，在正極銅片上H得電子放出H2。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子流進(jìn)的一極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。3下列說法正確的是A原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B原電池中，電流的方向是負(fù)極—導(dǎo)線—正極C雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B正極為電子流入的一極C相對(duì)不活潑的金屬為負(fù)極D電流流出的一極為正極3【解析】選D。A項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。B項(xiàng)，電流的方向應(yīng)是正極—導(dǎo)線—負(fù)極。C項(xiàng)，鹽橋不能用導(dǎo)線代替。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選C。相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極。5下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是32HCl====CaCl2CO2↑H2O3O2====2CO24H2O2HCl====nCl2H2↑3O26H2O====4AlOH32020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6鋅銅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是-====n2Cu2====n2CuC在外電路中，電流從負(fù)極流向正極移向nSO4溶液5【解析】選A。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A為復(fù)分解反應(yīng)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6【解析】選B。正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)；電子從負(fù)極n經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，電流與電子移動(dòng)方向相反，從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；陽離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。一、原電池的工作原理思考探究：觀察鋅銅原電池的結(jié)構(gòu)，思考下列問題2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1原電池的反應(yīng)方程式是什么？2原電池的正、負(fù)極材料有什么特點(diǎn)？電極反應(yīng)式各是什么？3鹽橋的作用是什么？鹽橋中的陰、陽離子是怎么移動(dòng)的？1原電池的工作原理：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【總結(jié)歸納】2原電池正負(fù)極的判斷：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3電極反應(yīng)式書寫的一般步驟：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯(cuò)提醒】原電池電極反應(yīng)式在書寫時(shí)應(yīng)注意的問題1電極反應(yīng)常用“”而不用“”連接。2電極反應(yīng)中若有氣體生成，需加“↑”，弱電解質(zhì)或難溶物均以化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH-；堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H，電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子要與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)相吻合。4必須遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒及正、負(fù)兩極得失電子數(shù)相等的規(guī)律。5原電池正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)在得失電子數(shù)相等的情況下加和即得總反應(yīng)合二為一；反之，總反應(yīng)減去其中的一極反應(yīng)可得另一極反應(yīng)一分為二?！就卣股罨吭姵刂须姌O反應(yīng)式的書寫給出裝置圖，未給出總反應(yīng)。以Mg-Al-NaOH溶液原電池如下圖為例說明原電池電極反應(yīng)的書寫方法：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)①先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，如該電池正極為Mg，負(fù)極為Al；并根據(jù)化合價(jià)變化寫出電極反應(yīng)。②注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存，若不共存，需將溶液中的陰離子寫入負(fù)極反應(yīng)，如上述電池中負(fù)極反應(yīng)生成的Al3能與溶液中OH-繼續(xù)反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-4OH-====AlO2-2H2O；正極反應(yīng)為2H2O2e-====H2↑2OH-。③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，可將正、負(fù)極反應(yīng)疊加合并得到電池的總反應(yīng)，則電池總反應(yīng)為2Al2OH-2H2O====2AlO2-3H2↑。1如圖，下列判斷中正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)-的濃度增大中發(fā)生還原反應(yīng)2e-====H2↑-====Cl2↑1【解題指南】解答本題要明確以下3點(diǎn)：1鹽橋起導(dǎo)電和平衡電荷的作用。2一般是活潑金屬作原電池的負(fù)極。3負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選A。n比Fe活潑，所以n作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為n-2e-====n2；Fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2OO24e-====4OH-，反應(yīng)后溶液中OH-的濃度增大。【延伸探究】1鹽橋中通常盛放什么物質(zhì)，若撤去鹽橋，電流計(jì)指針如何變化？提示：鹽橋中通常盛放含氯化鉀飽和溶液的瓊脂；其作用是平衡電荷、構(gòu)成閉合回路，若撤去，則不能構(gòu)成原電池，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。2該原電池的總電池反應(yīng)式如何書寫？還原劑和氧化劑分別是什么？提示：該原電池的電池總反應(yīng)式是2n2H2OO2====2n24OH-，其中還原劑是鋅，氧化劑是氧氣。2鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B原電池工作一段時(shí)間后，甲池的cSO42-減小C原電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1鋅銅原電池的反應(yīng)原理為nCu2====n2Cu。2明確陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，不允許陰離子通過。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中cSO42-不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中n2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu22e-====Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2→n2，摩爾質(zhì)量MCu2<Mn2，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中n2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不能通過陽離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A電子通過鹽橋從乙池流向甲池B銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將能繼續(xù)工作C開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-====Ag3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同3【解析】選D。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅的金屬性強(qiáng)于銀，所以銅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu—2e-====Cu2。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Age-====Ag。A電子通過導(dǎo)線從銅電極流向銀電極，鹽橋不能傳遞電子，A不正確；B鹽橋的作用是傳遞離子，保持溶液的電中性，而金屬銅不能傳遞陰陽離子，所以銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作，B不正確；C開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Age-====Ag，C不正確；3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同，都是Cu2Ag====Cu22Ag，D正確。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Al4OH--3e-====Al2H2O、Cu和濃硝酸溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-====Al32020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選C。前兩項(xiàng)應(yīng)該是活潑金屬作負(fù)極，Cu作正極不參與反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Al能與NaOH溶液反應(yīng)，作負(fù)極，正確；D項(xiàng)中Al在濃硝酸中鈍化，故Cu作負(fù)極，錯(cuò)誤。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5在下圖的7個(gè)裝置中，屬于原電池的是________。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】①中只有一種金屬，②中兩個(gè)電極都是n，④中酒精不是電解質(zhì)溶液，⑦中不能形成閉合回路。答案：③⑤⑥2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6如圖所示，為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個(gè)原電池，回答下列問題。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1正極為________填名稱，下同，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________________。2負(fù)極為________，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式________________________。3電池總反應(yīng)式為____________。6【解析】硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是Si2NaOHH2O====Na2SiO32H2↑。因此Si為負(fù)極，電極反應(yīng)為Si-4e-6OH-====Si3H2O；鐵為正極，電極反應(yīng)為4H2O4e-====4OH-2H2↑。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)答案：1鐵還原4H2O4e-====4OH-2H2↑2硅氧化Si6OH--4e-====Si3H2O3Si2NaOHH2O====Na2SiO32H2↑二、原電池工作原理的應(yīng)用1比較金屬的活潑性強(qiáng)弱：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，因此，金屬活動(dòng)性a>b。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2加快化學(xué)反應(yīng)速率：例證：實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，通常向稀硫酸中滴入幾滴硫酸銅溶液。原理：鋅與置換出的銅及稀硫酸構(gòu)成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快。3設(shè)計(jì)原電池：以Cu2AgNO3====CuNO322Ag為依據(jù)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。1將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。本例的電極反應(yīng)式為負(fù)極：Cu-2e-====Cu2，正極：2Ag2e-====2Ag。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2確定電極材料。發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體如H2或溶液中的還原性離子，可用惰性電極如Pt、碳棒作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料一般不如負(fù)極材料活潑。本例中可用銅棒作負(fù)極，用銀棒作正極。3確定電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)?；蛘唠娊赓|(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)如空氣中的氧氣。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行中間連接鹽橋，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如本例中可用AgNO3溶液作電解液。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4構(gòu)成閉合回路：將電極用導(dǎo)線連接，使之構(gòu)成閉合回路。5圖示：【易錯(cuò)提醒】1利用原電池原理比較A、B兩種金屬性強(qiáng)弱時(shí)，A、B用導(dǎo)線相連浸入非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸中，不能使用氧化性酸如硝酸、濃硫酸。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2設(shè)計(jì)帶鹽橋的原電池裝置時(shí)，一般負(fù)極金屬與其電解質(zhì)溶液中的陽離子保持一致，正極金屬與其電解質(zhì)溶液中的陽離子保持一致。如Cu-n原電池中，n與nSO4溶液，Cu與CuSO4溶液分別構(gòu)成半電池。3原電池的正、負(fù)極除與金屬的活動(dòng)性有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液有關(guān)。活潑性強(qiáng)的金屬一般作負(fù)極，但不是活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極，如Mg-Al-H2SO4溶液構(gòu)成的原電池中Mg作負(fù)極，而Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Mg作正極。【拓展深化】依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的思維模式1設(shè)計(jì)原電池時(shí)，必須以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。2把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3以兩個(gè)電極反應(yīng)為原理，確定電極材料和電解質(zhì)溶液。4畫出示意圖，在示意圖中必須標(biāo)出正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成閉合回路。1依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2AgaqCus====Cu2aq2Ags設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1電極的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。2銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。3外電路中的電子是從________極流向________極。1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn)：1根據(jù)原電池的總反應(yīng)確定兩個(gè)電極反應(yīng)。2負(fù)極是Cu，則正極的活潑性一定比Cu弱。3電解質(zhì)溶液必須是含有Ag的溶液。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。電極反應(yīng)式如下，負(fù)極：Cu-2e-====Cu2，正極：2Ag2e-====2Ag，電子由負(fù)極Cu流出，經(jīng)外電路流向正極Ag。答案：1CuAgNO3溶液2正2Ag2e-====2AgCu-2e-=====Cu23負(fù)Cu正Ag【延伸探究】1如果將裝置圖中的兩個(gè)燒杯換成一個(gè)燒杯，還需要CuSO4溶液?jiǎn)幔刻崾荆翰恍枰?，只需要用AgNO3溶液。2正極材料除了用金屬Ag，還可以用哪些材料？提示：還可以用金屬Pt、石墨電極等。2控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe32I-====2Fe2I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-====I2B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零2【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：1該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡以后電流為零。2達(dá)到平衡以后，改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)，移動(dòng)的方向不同，電流方向也隨之發(fā)生改變。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選D。A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極為負(fù)極，I-發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，甲中石墨電極為正極，F(xiàn)e3發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，各離子濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，電流計(jì)讀數(shù)不為零。3鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。2若將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。正極反應(yīng)___________；負(fù)極反應(yīng)______________。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3【解析】1Fe3腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3Cu====2Fe2Cu2。2根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)答案：12Fe3Cu====2Fe2Cu22裝置圖如圖所示正極反應(yīng)：2Fe32e-====2Fe2負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-====Cu2Cu2====n2Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2溶液BCuZnH2SO4溶液CCuZnCuSO4溶液DMgZnCuCl2溶液4【解析】選C。根據(jù)nCu2====n2Cu知，n發(fā)生氧化反應(yīng)，n-2e-====n2，是電池負(fù)極；正極反應(yīng)為Cu22e-====Cu，故正極材料可以是石墨或Cu等，電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性銅鹽溶液，C符合。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解不考慮鹽的水解及溶液體積的變化。1寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式：_____________________________________。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2若在如圖所示的裝置中發(fā)生1中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)類別項(xiàng)目正、負(fù)極判斷電極材料電極反應(yīng)式X極Y極5【解析】1Cu與Fe2SO43反應(yīng)生成CuSO4和FeSO4，離子方程式為Cu2Fe3====Cu22Fe2。2由反應(yīng)離子方程式可知，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，作為正極的材料的活潑性應(yīng)該比銅差，如石墨等。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中