2024屆大連市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測試題含解析

2024屆大連市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀2、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu4、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火劑C．硅膠可用作食品干燥劑 D．硅可用于制作硅芯片和光電池5、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是()A．鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好等特點(diǎn)，主要用來制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點(diǎn)較低，常用于制造發(fā)熱體6、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－7、下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮徒Y(jié)論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至紅色SO2的漂白是物理性質(zhì)B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2C分別向等體積等物質(zhì)的量濃度的A、B兩種無色溶液中，逐滴加入等體積、等濃度的氫氧化鈣溶液區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液DAlCl3溶液中加入過量的氨水溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒制取Al2O3A．A B．B C．C D．D8、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶19、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：110、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH411、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣14、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)15、中國人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，此時(shí)即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于A．萃取 B．結(jié)晶 C．干燥 D．置換16、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O17、下列說法正確的是A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B．不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價(jià)鍵C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表中的16個(gè)族中，第ⅢB

的元素種類最多18、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO19、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A。BCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍(lán)，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A(chǔ)．A B．B C．C D．D20、據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為＋6價(jià)，則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋421、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解22、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。25、（12分）甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)C．乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,26、（10分）現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。27、（12分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。28、（14分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。29、（10分）Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_____。（2）請寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；【題目詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、D【解題分析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項(xiàng)A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。3、B【解題分析】

氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。4、A【解題分析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項(xiàng)正確；C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽能電池，D項(xiàng)正確；答案選A。5、D【解題分析】

A．鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以主要用來制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，故A正確；B．金屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，故B正確；C．不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械，故C正確；D．鉛銻合金由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題，需根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途。6、B【解題分析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。7、D【解題分析】

A.SO2可以使品紅退色因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，而恢復(fù)原來的紅色，這個(gè)過程是化學(xué)變化，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.將濃硫酸與碳混合加熱，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，均能使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2，故B錯(cuò)誤；C.Na?CO3和NaHCO3都能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分Na?CO3、NaHCO3兩種溶液，故C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒可生成Al2O3，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)探究等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大。8、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進(jìn)行分析即可?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項(xiàng)C正確。9、D【解題分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。10、B【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。11、D【解題分析】

①NaHCO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。12、D【解題分析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！绢}目詳解】A．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。13、B【解題分析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的說法不正確的是B。14、B【解題分析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解題分析】

根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，只有A正確，故選A。16、A【解題分析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯(cuò)誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。17、D【解題分析】

A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、B【解題分析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。19、C【解題分析】

A.溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，故A有關(guān)；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應(yīng)生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍(lán)，隨后褪色是表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B有關(guān)；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C無關(guān)；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，故D有關(guān)；故答案為：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。20、B【解題分析】

已知氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算可知鉛元素(Pb)的化合價(jià)為＋2價(jià)，綜上所述，答案為B。21、C【解題分析】

A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解題分析】

ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)注意各元素的化合價(jià)，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。25、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低【解題分析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶內(nèi)，使氣體得到補(bǔ)充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低?！绢}目詳解】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶內(nèi)水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低。26、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解題分析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。【題目詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍(lán)排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解題分析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；（3）①取ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。【題目詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍(lán)；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的反應(yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水，因此補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾?！绢}目點(diǎn)撥】本題難點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的：?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。28、Ba2++SO42－BaSO4↓4.0NaHCO3燒杯I中無現(xiàn)象，燒杯中II中有渾濁出現(xiàn)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2有白色晶體析出CO2+CO32－+H2O2HCO3－【解題分析】（1）在檢驗(yàn)SO42－時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾，即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42－，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42－BaSO4↓；（2）沒有480mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2m