模擬試卷一范文

《基礎(chǔ)化學(xué)=1\*ROMANI》模擬試卷（一）選擇題(每題1.5分，共30分)：對于有過量KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是？A.K3[Fe(CN)6]B.MgSO4C.FeCl3滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？A．△rHm>0,△rSm>0,高溫。B.△rHm>0,△rSm>0,低溫。C.△rHm<0,△rSm<0,高溫。D.△rHm>0,△rSm<0,低溫對于一種化學(xué)反應(yīng)來說,下列說法哪一種是對的的？A.△rGm?越負(fù)，反應(yīng)速度越快B.△rHm?越負(fù)，反應(yīng)速度越快C.活化能越大，反應(yīng)速度越快D.活化能越小，反應(yīng)速度越快環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功,且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量,問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15kJ下列過程體系的△S不不小于零的是A.水變成水蒸汽B.氣體等溫膨脹C.苯與甲苯互相溶解D.鹽從過飽和溶液中結(jié)晶出來下列反應(yīng)中哪個(gè)是表達(dá)△rHm?=△fHm?(AgBr,s)的反應(yīng)?A.Ag＋(aq)+Br－(aq)＝AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)＝2AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(l)＝AgBr(s)D.Ag(s)+1/2Br2(g)＝AgBr(s)根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加緊的重要原因是?A.速率常數(shù)增大B.活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.活化分子總數(shù)增大D.反應(yīng)活化能增大對于化學(xué)反應(yīng)aA+bB═dD+eE的反應(yīng)速率方程為v=k·CAx·CBy，則此反應(yīng)的級數(shù)是?A.a+bB.d+eC.x+yD.d+e-(a+b)向NH3·H2O溶液中加入下列物質(zhì)，既有同離子效應(yīng)，又有鹽效應(yīng)的是?A.鹽酸B.硫酸氫鈉C.硝酸鉀D.氯化銨下述何種物質(zhì)不能被看作路易斯酸的是？A．HSO4-B.NH4+C.H2OD.CO32-Ca3(PO4)2的溶度積Ksp?的表達(dá)式為？A.Ksp?=[Ca2+]·[PO43-]B.Ksp?=[Ca2+]2·[PO43-]2C.Ksp=[Ca2+]3·[PO43-]2D.Ksp=[3Ca2+]·[2PO43-]下述組分中屬于共軛酸堿對的是？A.H3PO4~H2PO4-B.H3PO4~HPO42-C.H3PO4~PO43-D.都不是下列溶液能成為緩沖溶液的是？A.HAc+NaAcB.HCl+Ac-C.NaOH+NH3H2OD.HCl+NaCl難溶強(qiáng)電解質(zhì)Ag2CrO4的Ksp?=9×10-12,則其在水溶液中的溶解度為？A.2.1×10-3mol/LB.3×10-6mol/LC.9×10-6mol/LD.1.5×10-3mol/LPb2++2e?Pbφ?=－0.126V，則：A.Pb2+濃度增大時(shí)φ增大B.Pb2+濃度增大時(shí)φ減小C.金屬鉛的量增大時(shí)φ增大D.金屬鉛的量增大時(shí)φ減小已知電對Cl2/Cl-,Br2/Br-,I2/I-的Eeq\o\ac(○,一)各為1.36V,1.07V,0.54V,今有Cl-、Br-、I-的混合溶液，問標(biāo)態(tài)時(shí)能氧化I-而不能氧化Br-和Cl-的物質(zhì)是：A.KMnO4（φ?(MnO4-/Mn2+)=1.51V）B.MnO2（φ?(MnO2/Mn2+)=1.23V）C.Fe2(SO4)3（φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V）D.CuSO4（φ?(Cu2+/Cu)=0.34V）下列各組量子數(shù)錯(cuò)誤的是？A.n=3,l=2,m=0,s=1/2B.n=2,l=2,m=-1,s=-1/2C.n=4,l=1,m=0,s=-1/2,D.n=3,l=1,m=-1,s=1/2[Ni(en)2]2+離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是A．4,+2B.2,+3在滴定分析測定中，屬偶爾誤差的是：A.試樣未經(jīng)充足混勻B.滴定期有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最終一位估讀不精確測定滴定管讀數(shù)誤差為±0.02mL，甲用去原則溶液0.20mL，乙用去25.00mL，則：A.乙的相對誤差更大B.甲的相對誤差更大C.甲、乙具有相似的相對誤差D.不能確定是非題(是打“√”，非打“×”；每題1分，共16分)：屏蔽效應(yīng)重要體目前內(nèi)層電子對外層電子的作用上。pH=10.21的有效數(shù)字是四位。AgCl溶解在NH3水溶液中是鹽效應(yīng)的作用。在有機(jī)試劑中，由于存在分子間氫鍵，可使該物質(zhì)的沸點(diǎn)下降。極性分子與非極性分子之間存在的分子間力稱為色散力。緩沖溶液的pH值重要決定于Ka或Kb，另一方面決定于緩沖比C酸/C鹽。變化氧化還原反應(yīng)中某反應(yīng)物的濃度一定能使反應(yīng)逆轉(zhuǎn)。原則氫電極的電勢為零，是實(shí)際測定的成果。原電池中,電子由負(fù)極流到正極，再由正極經(jīng)溶液鹽橋到負(fù)極，從而構(gòu)成了回路。螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是由于其分子內(nèi)存在環(huán)狀構(gòu)造。[Co(NH3)2Cl2]Cl的系統(tǒng)命名為三氯二氨合鈷（Ⅲ）。多元弱酸的逐層電離常數(shù)一般K1>>K2>>K3。將0.1mol/LHAc稀釋為0.05mol/L時(shí)，H+濃度也減小為本來的二分之一。某樣品真實(shí)值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。為消除系統(tǒng)誤差，使用滴定管時(shí)，每次均應(yīng)從零刻度或稍下位置開始滴定。填空題(共20分)：形成π鍵時(shí)，原子軌道以“”重疊方式成鍵。[CoCl2(NH3)4]Cl的化學(xué)名稱，內(nèi)界是，中心原子是，配位體有，配位原子有，配位數(shù)為。Fe3+和Fe2+核外電子排布式分別是（核電荷數(shù)：26），。已知[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Co(NH3)4]2+的累積穩(wěn)定常數(shù)分別為1.4×1012、5.0×108和2.3×1035，則這三種配離子的穩(wěn)定性由小到大排列的次序。已知φ?Fe3＋/Fe2＋=0.77V，φ?MnO4－/Mn2＋=1.51V，φ?F2/F－=2.87V。在原則狀態(tài)下，上述三個(gè)電對中，最強(qiáng)的氧化劑是，最強(qiáng)的還原劑是。將反應(yīng)2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4(s)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的正極反應(yīng)式是（2分）。配平反應(yīng)方程式Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O后Cu2S及HNO3的計(jì)量系數(shù)為，。根據(jù)滴定期化學(xué)反應(yīng)的類型不一樣，滴定分析可分為四類：；；；。簡答題(每題4分，共8分)：1、請用雜化軌道理論闡明為何CH4是正四面體分子，NH3是三角錐分子，而H2O是角形分子。2、比較化合物A：和B：熔、沸點(diǎn)的的高下，并闡明理由。計(jì)算題(共26分)：(8分)尼古丁的試驗(yàn)式為C5H7N(C5H7N的式量＝81)，今有496mg該化合物溶于10.0g水中，所得溶液在一大氣壓下的沸點(diǎn)為100.17℃，（1）求該化合物的相對分子質(zhì)量；（2）推測該物質(zhì)的分子式。(水的沸點(diǎn)升高常數(shù)為：Kb＝0.512K·kg·mol-1(10分)計(jì)算反應(yīng)MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)在298.15K時(shí)的原則焓變化、吉布斯自由能變化和熵的變化。并計(jì)算在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(R取8.315J·mol-1·K-1)已知△fH?m/kJ·mol-1△fG?m/kJ·mol-1S?m/J·mol-1·K-1MgCO3(s)-1096-101265.7MgO(s)-601.7-569.426.9CO2(g)-393.5-394.4213.6(8分)測定某樣品中CaCO3含量時(shí)，稱取試樣0.2303g，溶于酸后加入過量(NH4)2C2O4使Ca2＋離子沉淀為CaC2O4，過濾洗滌后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L－1KMnO4溶液22.30mL完畢滴定，計(jì)算試樣中CaCO3《基礎(chǔ)化學(xué)=1\*ROMANI》模擬試卷（一）參照答案一、選擇題(每題1.5分，共30分)：CADDDCCCDDCAADACBADB二、是非題(是打“√”，非打“×”；每空1分，共16分)：√××××√×××√×√××√√三、填空題(共20分)：1.“肩并肩”；2.氯化二氯·四氨合鈷(=3\*ROMANIII)，[CoCl2(NH3)4]+，Co3+，Cl-、NH3，Cl、N，6；3.3d64s2，3d6；4.[Zn(NH3)4]2+<[Cu(NH3)4]2+<[Co(NH3)4]2+；5.MnO4－,Fe2＋；6.2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O；7.3,22。8.酸堿滴定，氧化還原滴定，配位滴定，沉淀滴定。四、簡答題(每題4分，共8分)：1.由于它們的中心原子均采用sp3雜化形成的雜化軌道呈四面體排列，形成共價(jià)鍵時(shí)只能從四面體頂端進(jìn)行，因此他們的分子構(gòu)型分別為四面體、三角錐和角型。2.由于化合物A可以形成分子間氫鍵熔化和沸騰需要打破分子間氫鍵，因此熔、沸點(diǎn)較高，而化合物B則形成分子內(nèi)氫鍵熔沸點(diǎn)較低。五、計(jì)算題(共26分)：解：根據(jù)ΔTb＝Kb?b；0.16＝0.512×(496×10－3÷M)/0.010(3分)得M＝159g?mol－1(1分)C5H7N的式量＝81，大概為分子量的1/2，則可推測該物質(zhì)的分子式為C10H14N2(4分)解：△rH?m＝[(-601.7-393.5)-(-1096)]kJ·mol-1=100.8kJ·mol-1(2分)△rG?m＝[(-569.4-394.4)-(-1012)]kJ·mol-1=48.2