九年級化學(xué)下冊《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

第第頁九年級化學(xué)下冊《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案（最新版）編制人：__________________審核人：__________________審批人：__________________編制學(xué)校：__________________編制時間：____年____月____日序言下載提示：該文檔是本人精心編制而成的，希望大家下載后，能夠幫助大家解決實際問題。文檔下載后可定制修改，請根據(jù)實際需要進行調(diào)整和使用，謝謝!Downloadtips:ThisdocumentismeticulouslycompiledandIhopethatafteryoudownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Afterthedocumentisdownloaded,itcanbecustomizedandmodified.Pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds.Thankyou!【薦】九年級化學(xué)下冊《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

1．進一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。

2．掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

3．金屬活動性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進一步設(shè)計實驗方案驗證活動性?！緩?fù)習(xí)重點】掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩?fù)習(xí)難點】應(yīng)用常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實際問題。

情景導(dǎo)入生成問題

1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。

2．出示復(fù)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。

自學(xué)互研生成能力

1．金屬材料：純金屬合金

2．金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

3．金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬

(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬

(5)鎢：熔點最高的金屬(6)汞：熔點最低的金屬

4．合金：

(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：熔點低，硬度大，性能更優(yōu)越。

(3)鈦和鈦合金——被認為是21世紀的重要金屬材料。

1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：

分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2點燃(=====)Fe3O42Cu＋O2△(=====)2CuO

2．金屬＋酸―→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)

分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

3．金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)

分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

[規(guī)律小結(jié)]

1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

2．金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。

3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價鐵的化合物。

1．內(nèi)容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au

2．應(yīng)用

(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強。

(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)。

(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。

1．鐵的冶煉

原料、實驗裝置、反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象、注意事項

2．鐵的銹蝕

(1)鋼鐵銹蝕的`條件：

鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。

(2)防止鐵生銹所采取的措施：

略

3．金屬資源的保護和利用：

略

(1)途徑：略

(2)意義：略

交流展示生成新知

知識模塊一：金屬材料

知識模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識模塊三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用

知識模塊四：金屬資源的利用和保護

檢測反饋達成目標

一、當堂檢測

1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

2．把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。

3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑒別方法中錯誤的是(D)

A