第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)市賽一等獎

類型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型含氧酸(如H2SO4)陽極：__________________________陰極：____________________2H2OO2↑＋2H2↑增大減小加H2O強堿(如NaOH)陽極：_________________________陰極：__________________________2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：___________________________陰極：__________________________2H2OO2↑＋2H2↑增大不變加H2O2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑類型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型無氧酸(如HCl，除HF外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑2HClCl2↑＋H2↑減小_____通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2，氟化物除外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－===CuCuCl2Cu＋Cl2↑減小——加CuCl2增大類型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：__________________________2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：_________________________陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2H2O－4e－===O2↑＋4H＋根據(jù)外接電源正極連陽極，負(fù)極連陰極根據(jù)電流方向從陰極流出，從陽極流入根據(jù)電子流向從陽極流出，從陰極流入根據(jù)離子流向陰離子移向陽極，陽離子移向陰極根據(jù)電極產(chǎn)物①陽極：電極溶解、逸出O2(或極區(qū)變酸性)或Cl2；②陰極：析出金屬、逸出H2(或極區(qū)變堿性)陽極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽離子交換膜①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過；②將電解槽隔成陽極室和陰極室；③既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成的NaClO影響燒堿質(zhì)量電鍍(鐵制品上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬銅粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)____________________________________________________________________________________________陰極電極材料待鍍鐵制品精銅電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液含Cu2＋的鹽溶液電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋、n－2e－===n2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2Na＋＋2e－===2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Mg2＋＋2e－===Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑陽極：6O2－－12e－===3O2↑陰極：4Al3＋＋12e－===4Al類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到___________發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)M－ne－===Mn＋M－ne－===Mn＋現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生_______電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重電解質(zhì)溶液有微弱類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極___________________正極_________________________________________

總反應(yīng)式_____________________________________________聯(lián)系_____腐蝕更普遍Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH2吸氧犧