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文檔簡介

高三化學(xué)第一輪復(fù)習第15講氯氣的性質(zhì)及其制備1考點二:氯氣的實驗室制法考點三:鹵素的性質(zhì)及-的檢驗【解讀高考】高考命題涉及氯氣氧化性的實驗探究、氯氣制備、凈化和金屬氯化物制備相結(jié)合的綜合實驗、氯水成分的實驗探究、實驗室制取氯氣的操作流程等內(nèi)容。2考綱要求1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。3工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生成無水氯化鐵,請設(shè)計出相應(yīng)的實驗裝置。MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O

MnO42Cr2O7ClO3CaClO21、反應(yīng)原理:制備氯氣:生產(chǎn)氯化鐵:2Fe+3Cl2===2FeCl3

少量濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),濃鹽酸中的HCl會完全反應(yīng)嗎任務(wù)驅(qū)動1固體反應(yīng)物加熱制氣固液混合制氣固液混合加熱制氣常見的氣體發(fā)生裝置5平衡氣壓,使液體順利滴下。優(yōu)點:收集方法向上排氣法向下排氣法排水取氣法簡易裝置圖收集的氣體CH4、H2、O2、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、6常見的氣體收集裝置常見的尾氣處理裝置類別易溶氣體(甲)例能溶氣體(乙)例可燃氣體(丙)例簡易裝置COH2HClNH3Cl27發(fā)生8收集尾氣處理凈化反應(yīng)2、實驗裝置收集1如何檢驗裝置的氣密性?2各處分別放置何種試劑?、D、F,分別有何影響?ABCDEF3無Fe2?2,可能原因是什么?處出現(xiàn)紅褐色沉淀,可能原因是什么?FeCl3沸點315℃裝置:發(fā)生---------凈化-------收集---尾氣處理10氯氣的凈化驗滿的試劑飽和食鹽水濃H2SO4濕潤的淀粉I試紙濕潤的藍色石蕊試紙小結(jié)×基礎(chǔ)夯實1正誤判斷1含04molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,2實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)3除去Cl2中少量HCl氣體,可用飽和碳酸氫鈉溶液4用NaOH溶液吸收多余的Cl2時,為防止倒吸,導(dǎo)氣管不能伸到液面以下√√××無需加熱引入雜質(zhì)、消耗氯氣氯氣會逸出2二氯化二硫S2Cl2在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習小組查閱了有關(guān)資料,得到信息:將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。任務(wù)驅(qū)動2為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,設(shè)計實驗完成。可選用的試劑:濃鹽酸、MnO4、NaBr溶液、I溶液、CCl4、淀粉-I試紙、NaOH溶液1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_____溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中_____易溶特性易_____、有毒①易_____②使淀粉溶液變___固體易溶揮發(fā)升華藍液溴如何保存?2氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較1與堿溶液反應(yīng),如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________=Cl、Br、I。2氧化性①氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱;②都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物;③與一些還原性離子反應(yīng)陰離子的還原性強弱F2能從NaCl溶液中置換出Cl2嗎?為什么?3鹵素離子的檢驗方法1AgNO3溶液——沉淀法

色沉淀,則有Cl-

色沉淀,則有Br-

色沉淀,則有I-2置換——萃取法紅棕色或橙紅色,表明有____紫色、淺紫色或紫紅色,表明有___I-白淡黃黃Br-3氧化——淀粉法檢驗I-未知液色溶液,表明有I-藍

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

B.該消毒液的pH約為12:ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣(2015?北京)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH.下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知飽和NaClO溶液的pH約為11)()真題體驗B18

A.該溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B.該溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHOO-可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(2015?安徽)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(D)19(2015?江蘇)實驗室用圖所示裝置制備ClO溶液,并通過ClO溶液與Fe(NO

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