蓋斯定律及其應用章末復習

第1章化學反應與能量

章末復習章末復習（一）蓋斯定律及其應用蓋斯定律的實質不管化學反應是一步完成或是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。則有。ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5蓋斯定律的應用根據蓋斯定律，通過計算反應熱，可以書寫新的熱化學方程式；比較反應熱的大小，判斷物質的穩(wěn)定性同素異形體穩(wěn)定性比較。運用蓋斯定律分析解題的關鍵，設計出合理的反應過程，利用熱化學方程式進行適當的加減等“運算”?！纠?】同一反應，生成物狀態(tài)不同時填“>”、“<”或“＝”Ag＋Bg===CgΔH1<0Ag＋Bg===ClΔH2<0則ΔH1ΔH2。解析因為Cg===ClΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。>一、ΔH大小的比較【例2】同一反應，反應物狀態(tài)不同時填“>”、“<”或“＝”Sg＋O2g===SO2gΔH1<0Ss＋O2g===SO2gΔH2<0則ΔH1ΔH2。解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。<【例3】兩個有聯系的不同反應相比Cs＋O2g===CO2gΔH1<0Cs＋1/2O2g===COgΔH2<0則ΔH1ΔH2。<2二、書寫新的熱化學方程式：方程式“加合”法運用所給熱化學方程式通過的方法得到所求的熱化學方程式。答案加減乘除先確定待求的反應方程式找出待求方程式中各物質在已知方程式中的位置根據待求方程式中各物質的計量數和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式將新得到的方程式進行加減反應熱也需要相應加減寫出待求的熱化學方程式?關鍵提醒運用蓋斯定律計算反應熱的3個關鍵1熱化學方程式的化學計量數加倍，ΔH也相應加倍。2熱化學方程式相加減，同種物質之間可加減，反應熱也相應加減。3將熱化學方程式顛倒時，ΔH的正負必須隨之改變。???已知下列熱化學方程式：1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH1＝－25J·mol－1①23Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH2＝－47J·mol－1②3Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH3＝＋19J·mol－1③寫出FeOs被COg還原成Fes和CO2g的熱化學方程式：_________?！纠?】要求的方程式：FeOs＋COg===Fes＋CO2g計算式：/6答案FeOs＋COg===Fes＋CO2gΔH＝－11J·mol－1ΔH=/6=－11J·mol－1【練習1】已知下列反應的熱化學方程式為1CH3COOHl＋2O2g===2CO2g＋2H2OlΔH1＝－8703J·mol－12Cs＋O2g===CO2gΔH2＝－3935J·mol－13H2g＋O2g===H2OlΔH3＝－2858J·mol－1則反應2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl的ΔH為A－4883J·mol－1 B－191J·mol－1C－4768J·mol－1 D－15496J·mol－1解析根據蓋斯定律，反應2Cs＋2H2g＋O2g===CH3COOHl實質上是反應2×2＋反應3×2－反應1，即所求的反應熱ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝J·mol－1＝－4883J·mol－1。A【練習2】不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1J?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2J?molˉ1C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）；△H3=Q3J?molˉ1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）A．Q1Q2Q3 B．05（Q1Q2Q3）C．1﹣23 D．﹣12﹣3D三、判斷物質的穩(wěn)定性同素異形體穩(wěn)定性比較【例5】已知熱化學方程式：C金剛石，s＋O2g===CO2gΔH1①C石墨，s＋O2g===CO2gΔH2②C石墨，s===C金剛石，sΔH3＝＋19J·mol－1③下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應D【練習3】已知25℃、101ol－1②4Als＋2O3g===2Al2O3sΔH＝－31191J·mol－1由此得出的正確結論是3能量低，由O2變O3為吸熱反應3