鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用

第3課時(shí)鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用第三章第三節(jié)鹽類的水解1根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解，會(huì)判斷溶液中微粒種類。2會(huì)比較離子濃度大小。3根據(jù)鹽的水解會(huì)判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱。新知導(dǎo)學(xué)一、溶液中離子濃度的大小比較抑制促進(jìn)c>a>b2弱酸溶液中離子濃度大小比較1HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序H2O除外是 。2碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序水分子除外是 。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－cHClO>cH＋>cClO－>cOH－3單一溶液中離子濃度大小的比較1氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離： 。水解： 。判斷溶液中存在的離子有 。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 。2碳酸鈉溶液①分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離： 。水解： 。溶液中存在的離子有 。②溶液中離子濃度由大到小的順序是 。3碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離： 。水解： 。溶液中存在的離子有 。＋OH－小于4混合溶液中離子濃度大小的比較1物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。2物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 ，由于NH3·H2O的電離程度NH的水解程度，所以溶液呈性；溶液中存在的離子有 ；其濃度由大到小的順序是 。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClNH4Cl、NH3·H2O大于堿cOH－>cH＋3物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 ，溶液中存在的離子有 ，由于ClO－的水解程度CH3COO－的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于cNa＋>cCH3COO－>cClO－>cOH－>cH＋Na2CO3和NaHCO3大于1溶液中離子濃度大小比較的方法思路1先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。2寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。3依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。2特別注意的問題1多元弱酸的正鹽溶液如Na2CO3溶液，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。歸納總結(jié)2多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。3當(dāng)兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。4不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。例2室溫下將pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：1混合后溶液中的溶質(zhì)是______________________，呈___性。2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________。CH3COONa、CH3COOH酸cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－答案1醋酸鈉溶液中存在的平衡有 、 ，存在的離子有 。1電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n正電荷＝n負(fù)電荷即：nNa＋＋nH＋nCH3COO－＋nOH－兩邊同時(shí)除以體積即： 。二、水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系Na＋、H＋、CH3COO－、OH－＝cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2物料守恒：CH3COONa固體中，nNa＋nCH3COO－，但在CH3COONa溶液中，因?yàn)镃H3COO－水解，所以nNa＋nCH3COO－，即cNa＋___cCH3COO－；根據(jù)CH3COONa固體中，nNa＋nCH3COO－，所以該溶液中nNa＋nCH3COO－＋nCH3COOH，兩邊同時(shí)除以體積即： 。3質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：cOH－＝ 。根據(jù)水電離出的cOH－＝cH＋，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。＝>>＝＝cCH3COOH＋cCH3COO－＝cNa＋cH＋＋cCH3COOH溶液中存在：1電荷守恒： 。2物料守恒： 。3質(zhì)子守恒： 。歸納總結(jié)解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略1分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。2分清題目考查的守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。3注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)：①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。答案解析答案正確的有246，其余不正確。2符合質(zhì)子守恒，cOH－＝cH＋＋2cH2S＋cHS－移項(xiàng)即可。7不符合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系式為cOH－＝cH＋＋cCH3COOH。達(dá)標(biāo)檢測(cè)為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在01mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是AcNa＋>cA－>cH＋>cOH－BcNa＋>cOH－>cA－>cH＋CcNa＋＋cOH－＝cA－＋cH＋DcNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－√答案12345解析解析因A－＋H2O?HA＋OH－，所以cNa＋>cA－>cOH－；水解后溶液呈堿性，則cOH－>cH＋；根據(jù)電荷守恒可知cNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－。123452t℃時(shí)，某氯化銨溶液的ol·L－1H＋·cOH－＝10×10－14答案解析12345√12345在25℃時(shí)，水的離子積為10×10－14，B錯(cuò)；答案123453在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是AcNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHBcH＋＝cCH3COO－＋cOH－CcNa＋>cCH3COO－>cOH－>cH＋DcCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－√解析12345解析ol·L－1，而ol·L－1，cCH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且cCH3COOH遠(yuǎn)大于cCH3COONa，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－，離子濃度大小順序?yàn)閏CH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－。42017·南昌二中高二第二次考試有4種混合溶液，分別由等體積01mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3。cCH3COO－由大到小排序正確的是A②＞④＞③＞① B②＞④＞①＞③C③＞①＞②＞④ D①＞④＞③＞②答案解析12345√12345解析①CH3COONa與NaCl，CH3COO－發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，NaOH電離的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－濃度最大；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO－濃度最??；12345答案5某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。1Na2B溶液顯填“酸性”“中性”或“堿性”，理由是 用離子方程式表示。解析堿性B2－＋12345答案2在01mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是填字母。AcB2－＋cHB－＋cH2B＝01mol·L－1BcNa＋＋cOH－＝cH＋＋cHB－CcNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHB－＋2cB2－DcNa＋＝2cB2－＋2cHB－