物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物確認(rèn)過眼神，你是能記住的人！25秒，看看你能說出多少個(gè)（共18個(gè)）！新課導(dǎo)入語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物分類記憶，你簡直是個(gè)人間記憶棒！新課導(dǎo)入分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。新課導(dǎo)入生活中的分類圖書館查字典超市垃圾分類回收根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類。

分類有一定的標(biāo)準(zhǔn)！1、請(qǐng)回顧初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物2、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？思考與交流純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可用化學(xué)符號(hào)來表示。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮航M成中含有不同種元素的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸：能在水溶液中解離出氫離子和酸根離子的化合物。堿：能在水溶液中解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。鹽：指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。對(duì)同一分類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類特點(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)，同層次中各類別間相互獨(dú)立，可清楚表示物質(zhì)間從屬關(guān)系。

1、樹狀分類法純凈物非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物物質(zhì)金屬單質(zhì)對(duì)于純凈Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？從溶解性看呢？從陽離子看，屬于鈉鹽從陰離子看，屬于碳酸鹽，從溶解性看，屬于可溶性鹽……以此類推，完成下列連線：思考交流Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽2SO4硫酸鹽2CO3碳酸鹽按陽離子劃分按陰離子劃分2、交叉分類法思考：由同種元素組成的物質(zhì)叫做單質(zhì)，這句話對(duì)嗎？×由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)由同種元素組成的混合物是？？物質(zhì)的分類1同素異形體:由元素形成的幾種的,叫做這種元素的同素異形體。常見的實(shí)例:同一種性質(zhì)不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體;氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體;白磷和紅磷是磷元素的同素異形體?！揪氁痪殹肯铝忻拷M中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CO和CO2 B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCN牛刀小試C物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)如下物質(zhì)進(jìn)行如何分類？酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等堿性氧化物：與酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物，如CuO、Fe2O3等CO2、SO3、CuO、Fe2O3CO22NaOH=Na2CO3H2O、SO32NaOH=Na2SO4H2OCuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O知識(shí)拓展CO2H2O=H2CO3CaOH2O=CaOH2歸納：酸性氧化物水=酸練習(xí)：SO2H2O=SO3H2O=歸納：堿性氧化物水=堿練習(xí)：Na2OH2O=H2SO3H2SO42NaOH物質(zhì)的分類2、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、n2O7CaO、Na2O、2OCO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)成鹽氧化物（1）金屬氧化物都是堿性氧化物（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物（3）堿性氧化物都是金屬氧化物（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物錯(cuò)，Mn2O7是酸性氧化物錯(cuò)，CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物正確錯(cuò)，Mn2O7是酸性氧化物牛刀小試——判斷對(duì)錯(cuò)酸性氧化物用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：CO2練習(xí)鞏固CaOCuO堿性氧化物金屬氧化物非金屬氧化物Mn2O7分散系及其分類第一節(jié)物質(zhì)的分類

（第二課時(shí)）溶液是由什么組成的？思考交流

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水NaCl一、分散系分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)分散劑：微粒分散在其中的物質(zhì)1定義:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系九種分散系（分類）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小進(jìn)行分類：分散系及其分類1nm10-9m100nm10-7m溶液<1nm濁液>100nm膠體1-100nm膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別實(shí)驗(yàn)示意圖膠體分類氣溶膠：液溶膠：固溶膠：分散劑為氣體如：煙、云、霧分散劑為固體如：有色玻璃、寶石分散劑為液體如：牛奶、豆?jié){按照分散劑的狀態(tài)分：FeOH3膠體的制備（1）膠體的制備向20mL沸水中滴加1—2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，得紅褐色液體即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）

+3HCl3、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的制備常見的膠體：FeOH3膠體、AlOH3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是膠體FeOH3（膠體）光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體能使光波發(fā)生散射無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生溶液散射極其微弱把盛有CuSO4溶液和FeOH3膠體的燒杯置于暗處，分別用用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)——光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。原因是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的?？捎么朔▍^(qū)別溶液和溶膠。生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)（3）、介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件能穩(wěn)定存在。分散劑分散質(zhì)關(guān)于膠體的知識(shí)拓展布朗運(yùn)動(dòng)：是指花粉懸浮在水中進(jìn)行的無秩序、不停的運(yùn)動(dòng)。膠體也作布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)普遍存在的現(xiàn)象（4）布朗運(yùn)動(dòng)（5）電泳外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。注：電泳現(xiàn)象是物理變化。電極分散劑膠體電學(xué)性質(zhì)電泳：膠粒細(xì)小而具有較大的表面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子帶有一定的電荷。在直流電場中，膠體微粒會(huì)向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)。FeOH3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷（5）電泳現(xiàn)象粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。原因：（6）聚沉膠體的介穩(wěn)性被破壞，膠體粒子聚集成為較大的顆粒（懸浮粒子）而以沉淀形式從分散劑中析出。中和膠體粒子的電性是使膠體聚沉的方法。明礬凈水，用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐分散劑膠體帶電粒子膠體發(fā)生聚沉作用一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。例如，日常食用的豆腐就是以鹽鹵主要成分是MgCl2·6H2O或石膏CaSO4·2H2O為聚沉劑，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而制成的一種凝膠。明礬帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物同時(shí)發(fā)生變性。使膠體聚沉的方法1、加熱。增大膠體的運(yùn)動(dòng)。使膠粒聚集成大顆粒而沉淀。2、加入電解質(zhì)。中和膠粒所具有的電荷。3、加入電荷相反的膠體。中和膠體電荷溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過濾紙光照能否通過半透膜實(shí)例<1nm1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、