影響反應(yīng)速率因素

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈反應(yīng)速率快？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強(qiáng)溫度一、濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此反應(yīng)速率一般也會逐漸減小。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可忽略不計。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→濃度增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢三、溫度對反應(yīng)速率的影響試劑種類及用量實驗溫度

試劑加入順序及理由

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

、1mol/LI5mL、3滴淀粉溶液、1mol/LI5mL、3滴淀粉溶液熱水冷水變藍(lán)色早變藍(lán)色晚升高溫度，可加快反應(yīng)速率I溶液淀粉溶液H2SO4溶液，避免生成碘時而檢測不到〖科學(xué)探究〗本質(zhì)原因升高溫度，一方面一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，另一方面分子的運動加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2－4倍。3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。注意：四、催化劑：〖科學(xué)探究1〗加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢

結(jié)論

慢快Fe3、Cu2對H2O2的分解都有催化作用，但Fe3的催化作用更強(qiáng)〖科學(xué)探究2〗加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)褪色時間

結(jié)論

時間長時間短Mn2是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率〖科學(xué)探究3〗反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論

褪色慢褪色快硫酸、唾液對淀粉的水解都有催化作用，但唾液的催化作用更強(qiáng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑同等程度的增大（減?。┱娣磻?yīng)速率，從而改變反應(yīng)所需時間。五、其它條件的影響如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響?？偨Y(jié):各條件對速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)體積變化引起的小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大1一定條件下，對于以下反應(yīng)：CaCO3塊狀2HCl=CaCl2H2OCO2↑為了加快反應(yīng)的速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD練習(xí):2O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大