電化學(xué)的組合裝置及計算

電化學(xué)的組合裝置及計算角度一多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷A為原電池，B為電解池。A為電解池，B為原電池。若C極溶解D上有銅析出—A．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2－4e－＋2H2O===4OH－D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變角度二應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法電子守恒電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同總反應(yīng)式由反應(yīng)式列比例式計算關(guān)系式由電子守恒建立關(guān)系式提示：在電化學(xué)計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝ne－×NA×160×10－19C來計算電路中通過的電量。例如由關(guān)系式法通過4mole－為基準(zhǔn)可構(gòu)建電極產(chǎn)物之間的如下關(guān)系式：類型1依據(jù)電子守恒，突破分階段計算例2．用惰性電極電解100mL4mol·L－1CuNO32溶液，一定時間后在陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為設(shè)溶液的體積不變A．075mol·L－1 B．3mol·L－1C．4mol·L－1 D．375mol·L－1標(biāo)況1.12L0.05molO20.1molCu析出0.2mole—D3Fe8HNO3=3FeNO324H2O2NOFeCuNO32=CuFeNO32類型2建立等量關(guān)系進(jìn)行計算例3．將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0064g設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化，此時溶液中氫離子濃度約為A．4×10－3mol·L－1 B．2×10－3mol·L－1C．1×10－3mol·L－1 D．1×10－7mol·L－12Cu~4e—~4OH—~4HA如圖所示，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重19g，則1電源E為________極，F(xiàn)為________極。2A極的電極反應(yīng)式為_______________，析出物質(zhì)________mol。3B極的電極反應(yīng)式為____________________析出氣體________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。類型3根據(jù)電子守恒，突破“串聯(lián)”計算100mL0.50mol·L－1AgNO3100mL0.25mol·L－1CuCl2陰極陰極陽極陽極負(fù)極正極電子守恒2Ag~CuAge-==Ag0025mol2H2O-4e-===O24H140mL—陽陽陰陰（1）負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O（2）H2陽極陰極已知：e-C是銅電極陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：2Fe32e-===2Fe2①是Fe3②是Fe2③是Cu2（3）Fe