醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)作業(yè)評(píng)講

《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》（選修）課程作業(yè)評(píng)講（1）《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》護(hù)理學(xué)專業(yè)開設(shè)的一門基礎(chǔ)課。內(nèi)容主要是無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)理論和基礎(chǔ)知識(shí)。現(xiàn)針對(duì)重慶電大平時(shí)作業(yè)中第一單元的主要作業(yè)題進(jìn)行講解，幫助同學(xué)掌握前三章重點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容。1、臨床上為病人大量輸液時(shí)，為什么要用生理鹽水和50gL—1葡萄糖溶液？這個(gè)題的考核知識(shí)點(diǎn)是滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。答：血液具有一定的滲透濃度，當(dāng)在血液中注入大量的低滲溶液時(shí)，稀釋了血液，使其滲透濃度大大下降，這時(shí)血液中的水分子將會(huì)通過細(xì)胞膜向血紅細(xì)胞內(nèi)滲透，而使血紅細(xì)胞膨脹，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高滲溶液，將使血液的滲透濃度升高，這時(shí)紅細(xì)胞內(nèi)液的水分子又將會(huì)通過細(xì)胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴(yán)重可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時(shí)，應(yīng)該用等滲溶液。而生理鹽水和50g/L葡萄糖溶液均為等滲溶液。同學(xué)們?cè)诨卮饡r(shí)應(yīng)注意：（1）明確醫(yī)學(xué)上是以人血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)來確定溶液的相對(duì)滲透壓。并規(guī)定了等滲溶液的范圍。（2）細(xì)胞的形態(tài)與細(xì)胞外溶液的滲透濃度有關(guān)。低滲溶液造成紅細(xì)胞“溶血”現(xiàn)象，高滲溶液造成紅細(xì)胞“胞漿分離”現(xiàn)象，上述兩種情況，嚴(yán)重可危及生命。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？怎樣解釋這些影響？這個(gè)題的考核知識(shí)點(diǎn)是活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因。答：影響化學(xué)反應(yīng)的因素有活化能、濃度、溫度和催化劑等?；罨茉降停罨肿影俜?jǐn)?shù)就越大，反應(yīng)速度越快。反之就慢?；罨苁菦Q定反應(yīng)速度的根本原因。反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間碰撞頻率就越大，有效碰撞頻率也越大，反應(yīng)速度增大。增加溫度，提高了反應(yīng)分子的運(yùn)動(dòng)速度，使碰撞頻率增大，同時(shí)也增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。這兩個(gè)因素都使反應(yīng)速率增大，但后一因素是主要的。催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增加。同學(xué)們?cè)诨卮饡r(shí)應(yīng)注意：（1）活化分子、活化能的概念，以及活化能的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）從濃度、溫度和催化劑三方面解釋影響化學(xué)反應(yīng)的因素。3、緩沖溶液是怎樣控制溶液不因外加少量酸堿而改變PH值的？（舉例說明）這個(gè)題的考核知識(shí)點(diǎn)是緩沖溶液的緩沖機(jī)理一一為什么有抵抗少量酸、堿能力。答：緩沖溶液能起緩沖作用與其特殊組成有關(guān)的。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac—離子，當(dāng)加入少量的酸（H+）時(shí)，溶液中含有的大量的Ac—離子可以結(jié)合H+形成HAc,平衡向左移動(dòng)；當(dāng)加入少量的堿（OH—）時(shí)，OH一將與溶液中的H+結(jié)合形成水，平衡向右移動(dòng)，大量存在的HAc將離解出H+以補(bǔ)充被OH一結(jié)合掉的H十。所以溶液中的H+濃度或PH值不會(huì)發(fā)生明顯的改變。同學(xué)們?cè)诨卮饡r(shí)應(yīng)注意：（1）由緩沖溶液的組成,明確緩沖溶液的特點(diǎn)：存在一個(gè)弱電解質(zhì)的電離平衡（HAc=H++Ac-）和大量的酸（HAc）、共軛堿（Ac-）；（2）加入強(qiáng)酸后有抗酸成分起作用并且使電離平衡發(fā)生移動(dòng),加入強(qiáng)堿同理。4、將0．2846克無水配制成350毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？(已知的摩爾質(zhì)量為249g/mol)這個(gè)題的考核知識(shí)點(diǎn)是溶液濃度表示法中物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度計(jì)算問題。解：同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)應(yīng)注意：(1)熟練掌握物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，(2)在計(jì)算時(shí)一定要注意單位的換算。5、計(jì)算0.10mol.L-1NH3-H2O溶液的pH值。(Kb=1.8x10-5)該題的考核知識(shí)點(diǎn)是利用一元弱酸溶液的［H+］最簡(jiǎn)計(jì)算公式進(jìn)行PH值計(jì)算。解：NH3的K(NH3)=1.77x10—5C(NH3)=0.10Ca/Ka=0.10/1.77x10—5>500［OH-］=(mol/L)PH=14—POH=14—lg(1.3x10—3)=14-2.89=11.1同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)應(yīng)注意：(1)NH4C1為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的Cl-為極弱的堿，而溶液的PH主要取決于NH4+；(2)題目中給出的是Kb值，應(yīng)通過KaxKb=Kw求出Ka；(3)應(yīng)滿足Ca/Ka>500條件，才能應(yīng)用［H+］最簡(jiǎn)計(jì)算公式，否則將會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。6、計(jì)算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等體積混合成緩沖溶液的PH值(HAc的Ka=1.8x10—5)?該題的考核知識(shí)點(diǎn)是緩沖溶液的PH值計(jì)算。解：緩沖溶液中緩沖對(duì)的濃度分別為：mol/Lmol/LPKa=—lgKa=—lg(1.76x10—5)=4.75同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)應(yīng)注意：(1)HAc和NaAc等體積混合成緩沖溶液，因此溶液體積增大濃度變??；(2)分別計(jì)算出混合后兩溶液的濃度，再代入緩沖溶液PH值的計(jì)算公式。《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》(選修)課程作業(yè)評(píng)講(2)1、多電子原子中核外電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)則?本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第四章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)：核外電子排布應(yīng)遵循的三個(gè)原則。答：多電子原子中核外電子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特規(guī)則。(1)能量最低原理多電子原子處于基態(tài)時(shí)，在不違背保里相容原理的前提下，電子盡先排布在能量最低的軌道上。(2)保里不相容原理每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子進(jìn)入等價(jià)軌道時(shí)先分別占有不同軌道而且自旋方向相同。當(dāng)?shù)葍r(jià)軌道上的電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，原子具有較低的能量。同學(xué)們?cè)诨卮饐栴}時(shí)應(yīng)掌握電子在核外排布時(shí)，首先排布在能量最低的軌道上，然后依次向高能級(jí)排布；而且每個(gè)原子軌道只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反的；電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，原子具有較低的能量。洪特規(guī)則有特例情況。2、何謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)？它有哪些重要的應(yīng)用？本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第六章氧化還原與電極電勢(shì)中電極電勢(shì)及其應(yīng)用的問題。答：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極的電極電勢(shì)，用符號(hào)j0M+/M表示。電極電勢(shì)的高低反映了氧化還原電對(duì)中氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)的得失電子的相對(duì)能力，故可利用電極電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱：判斷氧化還原反應(yīng)的方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度一一計(jì)算平衡常數(shù)。同學(xué)們?cè)诨卮饐栴}時(shí)應(yīng)掌握：(1)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的基本概念，什么是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即對(duì)于溶液，組成電極的有關(guān)物質(zhì)濃度為1.0mol/L,若有氣體參與組成電極，則氣體分壓為101.3kPa,反應(yīng)溫度為298K；(2)電極電勢(shì)值是一組極為重要的數(shù)據(jù)，應(yīng)用它們可以定量地比較比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱：判斷氧化還原反應(yīng)的方向；計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)。3、計(jì)算298K時(shí)Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=1.0mol-Lc(Sn2+)=0.2mol-L電對(duì)的電極電勢(shì)。已知：Sn4++2e==Sn2+j0(Sn4+/Sn2+)=0.15V本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第六章氧化還原與電極電勢(shì)中濃度與電極電勢(shì)的關(guān)系,利用能斯物方程式計(jì)算某電對(duì)的電極電勢(shì)隨溶液濃度的變化關(guān)系。解：Sn4++2e==Sn2+同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)熟練掌握能斯物方程式的表達(dá)式,以及應(yīng)用能斯物方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問題。4、對(duì)于下列原電池：(－)Cu|Cu2＋(1.0mol/L)||Ag＋(0.10mol/L)|Ag(＋)通過計(jì)算說明電池反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。已知：j0Ag+/Ag=0.7996Vj0Cu2+/Cu=0.34V(15分)本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第六章氧化還原與電極電勢(shì)：利用電極電勢(shì)數(shù)值判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：jAg+/Ag=j0Ag+/Ag+0.0592lg[Ag+]jAg+/Ag=j0Ag+/Ag＋0.0592lg[Ag+]=0.7996＋0.0592lg(0.10)=0.7404VE=jAg+/Ag—j0Cu2+/Cu=0.7403—0.34=0.4003VE>0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。同學(xué)們?cè)谟?jì)算時(shí)應(yīng)注意分析題中給出的已知條件,判斷出是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,如果不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的要用能斯特方程求電極電勢(shì)數(shù)值，利用原電池符號(hào)確定正、負(fù)極，然后再求E=j(＋)—j(—)。5、計(jì)算298K時(shí)：Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0.1mol-L-1，c(Cr3+)=0.1mol-L，c(H+)=2mol-L電對(duì)的電極電勢(shì)。(10分)本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第六章氧化還原與電極電勢(shì)中濃度與電極電勢(shì)的關(guān)系,利用能斯物方程式計(jì)算出組成某電對(duì)的物質(zhì)的溶液濃度和酸度發(fā)生變化時(shí)的電極電勢(shì)數(shù)值。已知：+14H++6e==2Cr3++7H2Oj0Cr6+-/Cr3+=+1.21V解：+14H++6e==2Cr3++7H2O=1.23+同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)熟練掌握能斯物方程式的表達(dá)式,利用電極反應(yīng)式確定出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，以及電極反應(yīng)中有H+或OH一等參加，它們的濃度必須列入Nernst方程式中?！夺t(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》（選修）課程作業(yè)評(píng)講（3）1、（1）什么叫末端炔烴？（2）下列哪些炔烴為末端炔烴A．CH3CºCCH3B．CH3CºCHC．－CºCHD．CH3CHCºCCH3CH3（3）有一炔烴A,分子式為C4H6,A能與硝酸銀氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烴A是下列哪個(gè)炔烴？CH3CºCCH3CH3CH2CºCH本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第十章烴中末端炔烴酸性氫的反應(yīng)：末端炔烴的定義以及末端炔烴的酸性反應(yīng)。答： （1）碳碳叁鍵在末端的炔烴叫末端炔烴。（2）B、C（3）A為CH3CH2c三CH同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)應(yīng)掌握末端炔烴是碳碳三鍵在末端,而且其與銀氨鹽或亞銅氨鹽反應(yīng)可得到不溶性的炔化物,以此來檢定末端炔烴。2、乙醚和戊烷兩者在室溫下均為無色透明的液體要，沸點(diǎn)也相同（均為350C）。用簡(jiǎn)便的化學(xué)方法加以區(qū)別；并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。乙醚中加入 ,現(xiàn)象 。戊烷中加入 ,現(xiàn)象 。反應(yīng)式 本題考核的知識(shí)點(diǎn)是醚和烷烴的化學(xué)性質(zhì)。答：濃硫酸濃硫酸溶于乙醚硫酸濃硫酸不溶于戊烷,出現(xiàn)分層現(xiàn)象同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)應(yīng)掌握醚能溶于濃硫酸等強(qiáng)酸中,生成佯鹽,而烷烴則不溶。3、下列兩個(gè)化合物相對(duì)分子質(zhì)量相近,然而兩者沸點(diǎn)卻相差很大,試從兩者分子間作用力的不同加以說明原因。丙酮正丙醇相對(duì)分子量7274本題考核的知識(shí)點(diǎn)是比較醇、醛和酮的物理性質(zhì)－沸點(diǎn)。答：丙酮分子中有極化的羰基,因此分子間作用力為偶極－偶極作用力；正丙醇分子中有羥基,分子間能形成氫鍵。由于分子間作用力（氫鍵）比偶極－偶極作用力大，所以正丙醇的沸點(diǎn)比丙酮高。同學(xué)們?cè)诨卮饐栴}時(shí)應(yīng)明確醇分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)較高。4、（1）縮醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？（可以用結(jié)構(gòu)通式表示）（2）縮醛遇下列哪一個(gè)試劑分解？A、稀酸B、稀堿C、KMnO4D、金屬鈉（3）下列哪個(gè)化合物屬于縮醛？A、OCH3B、CH3OCH2CH3C、CH3CHOCH3本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第十二章醛、酮、醌：縮醛的結(jié)構(gòu)特征以及化學(xué)性質(zhì)。答：（1）縮醛是指兩個(gè)烷氧基（一OR）連在同一個(gè)碳原子?；蛲ㄊ剑琑通常為烷基。AA同學(xué)在回答問題時(shí)應(yīng)掌握縮醛的結(jié)構(gòu)是兩個(gè)烷氧基連在同一個(gè)碳上?？s醛具有醚的結(jié)構(gòu)，遇酸分解，而對(duì)堿、氧化劑和還原劑都非常穩(wěn)定。5、完成下列反應(yīng)式，寫出主要產(chǎn)物。本題考核的知識(shí)點(diǎn)是稀烴的加成反應(yīng)、醇的消除反應(yīng)、苯的取代反應(yīng)、醛酮與醇的加成反應(yīng)、醇醛縮合反應(yīng)、烷基苯的氧化反應(yīng)、環(huán)烷烴的開環(huán)加成反應(yīng)。CH3—CH=CH—CH3+HBrCH3—CH2—CHBr—CH3濃H2SO4(2)CH3—CH—CHCH3(CH3)2—CH=CHCH3CH3OH千HCl(3)CH3CHO＋2CH3OHCH3CH(OCH3)2(4)+濃H2SO4—SO3H稀OH一O(5)2CH3CH2CHCH3－CH2－CH(OH)－CH(CH3)－CHO濃H2SO4－OHCH3—C=CH2+HBr(CH3)3—C—BrCH3KMnO4(8)CH3——C(CH3)3HOOC——C(CH3)3＋HBrCH3—CH2—CH2Br稀OH一OO—CH=CHCHO—C—H＋CH3C—H同學(xué)在完成反應(yīng)式時(shí)要掌握的內(nèi)容：烯烴和炔烴的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則、醇的消除反應(yīng)遵循查依采夫規(guī)則。小環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)與烯烴相似能開環(huán)進(jìn)行加成反應(yīng)。在完成反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn)：(1)馬氏規(guī)則的適用范圍及注意事項(xiàng)，除鹵化氫外，烯烴加硫酸、水、次鹵酸也都符合馬氏規(guī)則。對(duì)于次鹵酸(氯、溴)，由于氧的電負(fù)性大于氯和溴，鹵素加到含氫較多的碳原子上，而其它部分加到含氫較少的碳原子上。溴化氫在過氧化物存在下與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)會(huì)產(chǎn)生過氧化物效應(yīng)，生成反馬氏規(guī)則的產(chǎn)物。(2)定位規(guī)則的用途：苯環(huán)上取代基的定位規(guī)則可以解釋取代苯進(jìn)行親電取代反應(yīng)的難易，預(yù)測(cè)反應(yīng)的主要產(chǎn)物，進(jìn)而選擇合理的合成路線。(3)烷基苯的氧化反應(yīng)，當(dāng)側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子上無氫原子時(shí)，則不被氧化。(4)醛酮與醇的加成反應(yīng)產(chǎn)物是縮醛。1、什么叫酯化反應(yīng)？下列化合物哪些屬于酯類化合物？A、CH3COC2H5B、CH3CCH2CH3OOO－C－OCH3E、CH3COOCH3CO本題考核的知識(shí)點(diǎn)是第十三章羧酸和羧酸衍生物：酯化反應(yīng)的定義和結(jié)構(gòu)通式。答：(1)羧酸和醇在酸(如硫酸)催化下，生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。(2)A、C和D屬于酯類化合物同學(xué)們回答問題時(shí)應(yīng)明確酯化反應(yīng)是羧酸和醇在酸(如硫酸)催化下，生成酯和水的反應(yīng)。2、(1)對(duì)映體的含義是什么？(2)試從下列幾方面比較(－)－乳酸和(+)－乳酸的性質(zhì)：(相同，不同？)A、熔點(diǎn)B、溶解度C、與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的反應(yīng)速度D、旋光方向和比旋光度本題考核的知識(shí)點(diǎn)第十五章立體異構(gòu)：對(duì)映體的含義以及對(duì)映體的性質(zhì)。答：(1)彼此成鏡象關(guān)系，又不能重合的一對(duì)立體異構(gòu)體，稱為對(duì)映體。(2)A、B、C均相同，D旋光方向相反，比旋光度值相等。同學(xué)們回答問題時(shí)應(yīng)明確一對(duì)對(duì)映體之間有相同熔點(diǎn)、