化工流程和實驗答題模板和注意點

原料處理一分離提純一獲得產品(1)原料處理階段的常見考點和常見名詞①加快反應速率(途徑：升高溫度、攪拌、粉碎)②溶解：水浸酸浸可溶性離子進入溶液，不溶物過濾除去堿浸③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解(2)分離提純階段的常見考點①調pH值除雜a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質 開始沉淀 沉淀完全TOC\o"1-5"\h\zFe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的pH到3.7。b.調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能和H+反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、例(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值。②試劑除雜加入某種試劑，使雜質離子變?yōu)槌恋沓?/p>

③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。④降溫：防止某物質在高溫時會溶解（或分解）、為使化學平衡向著題目要求的方向移動⑤萃?、谦@得產品階段的常見考點：①洗滌（冰水、熱水）洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、A1C13、MgCl等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重結晶⑷其他常見考點①化學方程式②實驗儀器③計算④信息化學工藝流程題?？紗栴}1、“浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量XX，邊加邊攪拌2、如何提高吸收液和反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大XX和吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體:答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2?6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱(理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產生的水汽)9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)10、調pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范圍是？答：3.2~4.7。理由：調節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質

11、產品進一步提純的操作： 答：重結晶12、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質析出；13、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃14、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌16、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。取蒸發(fā)皿用(坩堝鉗)17、不用其它試劑，檢查NH4C1產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈18、檢驗NH4+的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，稱重20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是:

答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全。21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）常見文字敘述套路1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。結晶應注意：（1）當溶液是單一溶質時①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）：蒸發(fā)、結晶②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H