江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

01微專題1

活化能與反應(yīng)歷程

壓強(qiáng)平衡常數(shù)探究一

活化能與反應(yīng)歷程方法突破

1.三步突破活化能（能壘）圖像

2.活化能、決速步、反應(yīng)熱的判斷

活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。如圖：

應(yīng)用體驗視角1

直線式歷程

A

下列說法不正確的是(

)

D

BA.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，最穩(wěn)定的是ⅡB.總反應(yīng)速率取決于由中間體1生成中間體2的一步C.升高溫度，三個反應(yīng)的速率均加快，有利于提高烷烴的轉(zhuǎn)化率D.催化劑對化學(xué)反應(yīng)具有選擇性，生成不同產(chǎn)物的同時改變了反應(yīng)的焓變[解析]

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是Ⅰ，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)的速率取決于歷程中反應(yīng)慢的過程，中間體1生成中間體2的反應(yīng)活化能最高，決定了總反應(yīng)的速率，B正確；三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，烷烴的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；催化劑具有選擇性，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤。

基元反應(yīng)正、逆反應(yīng)活化能①067②1500基元反應(yīng)正、逆反應(yīng)活化能③7167④7425⑤042續(xù)表基元反應(yīng)正、逆反應(yīng)活化能⑥37203⑦170續(xù)表

-55

√視角2

循環(huán)型歷程6.［單循環(huán)歷程］

7.［雙循環(huán)歷程］據(jù)文獻(xiàn)報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是(

)

C

方法突破

應(yīng)用體驗視角1

壓強(qiáng)平衡常數(shù)的理解和簡單計算

C

視角2

恒容條件下壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計算

吸收31.2

01020304015.00

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