黑龍江省哈爾濱市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子3、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl24、某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)5、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl26、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質(zhì)②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D7、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物8、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)9、所示裝置能達(dá)到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗裝置氣密性10、下列關(guān)于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶11、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO312、下列說法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料13、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵14、下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量15、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃16、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰17、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生18、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中19、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C．在實驗室進(jìn)行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實驗室進(jìn)行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗20、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶621、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;24、（12分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。25、（12分）實驗是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A．萃取B．升華C．分液D．蒸餾E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線26、（10分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。27、（12分）利用下圖裝置，設(shè)計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_____________________________________（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗證的產(chǎn)物是__________________________________28、（14分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。29、（10分）（一）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！绢}目詳解】由反應(yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序為：＞＞＞，C項符合；答案選C?！绢}目點撥】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。2、A【解題分析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D.1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯誤；故選A。3、C【解題分析】

根據(jù)元素的化合價可知，元素的化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于最高價時，只有氧化性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。【題目詳解】A項、H+中H元素的化合價處于最高價，則只有氧化性，故A錯誤；B項、Fe2+中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯誤；C項、Br-中Br元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，故C正確；D項、Cl2中Cl素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、A【解題分析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。5、B【解題分析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。6、B【解題分析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗證需要透過藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。7、C【解題分析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。8、B【解題分析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。9、D【解題分析】

A.通過觸摸外壁，只能知道溶解過程中的能量變化，無法比較和的溶解度，A錯誤；B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯誤；C.和水反應(yīng)生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯誤；D.向長頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D?！绢}目點撥】常見的兩種氣密性檢驗方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液面差。10、C【解題分析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。11、B【解題分析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。12、A【解題分析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應(yīng)值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點高達(dá)250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；故選A。13、D【解題分析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運(yùn)用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析。【題目詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。14、D【解題分析】

A項、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故A正確；B項、蒸餾操作時，溫度計測定餾出物的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C項、分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D項、氫氧化鈉固體易潮解，易和二氧化碳反應(yīng)，稱量時要放在小燒杯或稱量瓶中，故D錯誤；故選D。15、B【解題分析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。16、C【解題分析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質(zhì)燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查成語與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學(xué)變化和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。17、C【解題分析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，D錯誤，答案選C。18、A【解題分析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！绢}目點撥】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。19、A【解題分析】

A.海水中雖然蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項錯誤；B.由流程圖可知，堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，B項正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項正確；D.過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項正確；答案選A。20、C【解題分析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。21、D【解題分析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。22、C【解題分析】

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項離子方程式電荷不守恒，故A錯誤；B.氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯誤；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項離子方程式電荷不守恒，故D錯誤；正確答案是C。【題目點撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法；在判斷離子方程式正誤時，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解題分析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【題目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。25、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解題分析】

（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響?！绢}目詳解】（1）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為C；（2）四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點相差較大，分離四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為D；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯誤；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D正確。答案選BD。26、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解題分析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝42%，故答案為：42%。27、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解題分析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因為二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡的裝置，故答案為：驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實驗的要求，需要檢驗二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗二氧化碳的干擾，需要先檢驗二氧化硫，并將二