2024屆天津市大港八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆天津市大港八中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物2、將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A． B． C． D．3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-4、下列離子方程式中，正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O5、下列各組微粒屬同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③6、下列離子能大量共存的是()A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-7、下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9、下列說法正確的是A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O210、欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是A．加水溶解后過濾 B．配成溶液后通入足量CO2氣體C．將固體加熱 D．先加足量鹽酸后過濾11、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+412、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D13、將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－114、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1615、下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO316、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。19、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。20、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是____，寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。②基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會(huì)更好原因是_______。21、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。A．化合反應(yīng)b.離子反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。2、D【解題分析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。3、B【解題分析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe2+、H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解題分析】

A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH－＝HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解題分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①16O2和18O2都是氧元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故①錯(cuò)誤；②H2和D2都是H元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故②錯(cuò)誤；③

O和O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③

正確；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤

Cl和Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤

正確；答案選B。6、C【解題分析】A.在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.無色透明的溶液中，Cu2＋為藍(lán)色，B錯(cuò)誤，C.在使酚酞試液呈紅色的堿性溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正確；D.在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解題分析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)可知，B項(xiàng)中的反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降。8、C【解題分析】

A.石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。9、A【解題分析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，故C錯(cuò)誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，因?yàn)闃悠分腥跛酘2SO3被空氣中的O2氧化為強(qiáng)酸H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解題分析】

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。11、B【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，KRO4中化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項(xiàng)正確；答案選B。12、D【解題分析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。13、D【解題分析】

向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n(NO2+NO)==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。14、D【解題分析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯(cuò)誤。故選D。15、A【解題分析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉強(qiáng)，A正確；B．碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．同溫下，碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉在水中的溶解度大，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速度比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速度快，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解題分析】

分析誤差時(shí)，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！绢}目詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時(shí)仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解題分析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時(shí)，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮?dú)猓跛徜@與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解題分析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)猓籈與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。20、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解題分析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4F