弱電解質(zhì)的電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修

第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1、認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。2、能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)。時(shí)間濃度0NH3H2N2時(shí)間濃度0N2H2NH3N2(g)+3H2(g)

?

2NH3(g)今天，我們嘗試運(yùn)用化學(xué)平衡理論學(xué)習(xí)電離平衡？我們將冰醋酸加入水中，冰醋酸會(huì)發(fā)生如何的變化？水冰醋酸

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(電離)v(結(jié)合)開(kāi)始時(shí)

接著

最后

00最大最大0增大增大減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOH

CH3COO-

+H+電離結(jié)合v（電離）v（結(jié)合）①開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？②當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到什么狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。【思考與討論】速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)01、定義：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。一、電離平衡2、電離平衡的特征動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理【思考與討論】①加入CH3COONa時(shí)②通入HCl時(shí)③加入NaOH或Mg時(shí)④加入冰醋酸時(shí)⑤加熱（升溫）時(shí)⑥加水（稀釋?zhuān)r(shí)CH3COOH

CH3COO-

+H+向CH3COOH溶液中溶液中各種微粒濃度如何變化？1、本身性質(zhì)——越弱越難電離。2、外界條件：①濃度②溫度——越熱越電離③稀釋——越稀越電離二、電離平衡的影響因素a增加電解質(zhì)本身，平衡正向移動(dòng)。b減小電解質(zhì)本身，平衡逆向移動(dòng)。d減小離子濃度，平衡正向移動(dòng)。c增大離子濃度，平衡逆向移動(dòng)。電離程度增大電離程度減小小孩大哭過(guò)后，容易出現(xiàn)抽抽搭搭，停不下來(lái)、喘不上氣，或者手腳僵硬等癥狀。已知人體血液中存在如下平衡：人體血液的pH需維持在7.35~7.45。當(dāng)pH＜7.35會(huì)導(dǎo)致酸中毒，pH大于7.45會(huì)導(dǎo)致堿中毒。

你知道嗎？小孩大哭后出現(xiàn)的生理癥狀，與上述平衡相關(guān)，是隨著哭泣，呼出大量CO2，平衡狀態(tài)改變后，發(fā)生了輕微堿中毒。如何緩解呢？pH時(shí)間/s0501001501234鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間的變化示意圖同時(shí)將0.1mol/L鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的1/10，稀釋過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間的變化ab【思考與討論】1、哪條曲線(xiàn)代表鹽酸（或醋酸）稀釋過(guò)程中溶液的pH變化？你的理由是什么？2、分別將0.1mol/L鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的1/10，二者的pH各變化了多少？為什么？3、你對(duì)該實(shí)驗(yàn)中兩種溶液pH的變化還能提出其他問(wèn)題嗎？【思考與討論】改變條件平衡移動(dòng)方向n(OH-)c(OH-)c(NH4+)c(NH3?H2O)電離程度導(dǎo)電能力加水稀釋通入NH3通HCl(g)加NaOH(s)加入NH4Cl(s)加入鎂粉升高溫度減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)減小增大減小減小增大向右減弱減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)減小減小減小增大增大向右增強(qiáng)減小減小增大增大減小向左增強(qiáng)向右增大減小減小減小增大增強(qiáng)分析改變下列條件對(duì)氨水電離平衡

的影響NH3?H2O

NH4

+

+OH-電離平衡的建立電離平衡的影響因素電離平衡的應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)1、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?

H++CH3COO-。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()A、溶液的酸性減弱B、CH3COOH電離程度變大C、溶液的導(dǎo)電能力減弱D、溶液中c(CH3COO-)減小E、溶液中醋酸分子減少A

D練習(xí)3、將0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（

）

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大D練習(xí)4、已知①氫硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①