陜西省渭南市白水縣倉頡中學(xué)魯科版高中化學(xué)必修一學(xué)案1.3化學(xué)中常用的物理量――氣體摩爾體積4

1.3化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量濃度第四課時(shí)【課標(biāo)要求】1.了解物質(zhì)的量濃度的廣泛應(yīng)用。2．初步理解物質(zhì)的量濃度概念及相關(guān)計(jì)算。

3.了解容量瓶的使用。4.通過實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成獨(dú)立思考和解決問題的能力【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)概念（1）定義：（2）符號(hào)：單位：（3）表達(dá)式：2思考（1）只要溶液的體積相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必然（2）從100mL1mol.L1的NaCl溶液中取出1mL溶液，那么這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？剩余的99mL呢？【課堂互動(dòng)區(qū)】1.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算：（1）用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol·L1。（2）物質(zhì)的量濃度為2mol·L1的硫酸溶液50mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_______mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L,取出5mL該溶液，其濃度為mol/L（4）在1L1mol·L1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)為,n(Cl)為c(Ba+)為;c(Cl)為（5）從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？思考：由（3）（4）（5）這三個(gè)題，你可以得出什么結(jié)論？配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60﹪的NaCl溶液步驟（1）計(jì)算；（2）稱量；（3）溶解；（4）倒入試劑瓶貼標(biāo)簽（1）觀察容量瓶的外形和標(biāo)記。容量瓶上標(biāo)記、、。（2）容量瓶有不同的規(guī)格，常用的、、、。（3）檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，方法。（4）計(jì)算：所需NaCl固體質(zhì)量m（NaCl）=。（5）稱量用托盤天平稱量NaCl固體g，接后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟（包括；；；；；；加水至刻度線的正確操作方法是。5.溶液的稀釋稀釋定律公式為。【課堂練習(xí)】1．有關(guān)容量瓶的說法，不正確的是1mol/LH2SO4500ml,含有多少摩爾的H2SO4，其質(zhì)量是多少克？1L濃度為1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl數(shù)目相同嗎？為什么？將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋后體積為1L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【課后作業(yè)】1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水3．欲配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(2)①中稱得Na2CO3__________________g。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_______________________、_______________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視_______________________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤______