鐵及其重要化合物

第3講鐵及其重要化合物（1）高三化學(xué)組陳云水【2021·備考】2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)落地1.了解鐵與其重要化合物的性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度分析、預(yù)測(cè)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，說(shuō)明其轉(zhuǎn)化途徑。3．能依據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)、設(shè)計(jì)其制備方案(如氫氧化亞鐵的制備)，保存、使用化學(xué)品(如硫酸亞鐵溶液)的常見(jiàn)方法。以物質(zhì)類(lèi)別為線索，結(jié)合化合價(jià)，多角度、多層次地認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物，以亞鐵鹽、氫氧化亞鐵的性質(zhì)為基礎(chǔ)，發(fā)現(xiàn)、設(shè)計(jì)氫氧化亞鐵新的制備方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物1鐵1位置與物理性質(zhì)『知識(shí)梳理』銀白四四Ⅷ2化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)鐵性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)和________價(jià)。＋2＋3①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：______________________________________________。Fe的吸氧腐蝕③與酸的反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑鈍化Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋2鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水化合價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O＋2＋3＋2、＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O能力提升：1、請(qǐng)嘗試書(shū)寫(xiě)Fe3O4和稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式：2、請(qǐng)嘗試書(shū)寫(xiě)Fe3O4和HI溶液反應(yīng)的離子方程式：3鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解

制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：____________________________可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：__________________________二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成_________色，最后變成_________色，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________FeOH2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===FeOH2↓Fe3＋＋3OH－===FeOH3↓灰綠紅褐4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3新教材RJ第一冊(cè)P82習(xí)題變式練①將鐵片放入FeCl3溶液中，溶液的質(zhì)量________填“增加”、“減少”或“不變”。完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，可以治療缺鐵性貧血，其原理為_(kāi)________________________________________________________用離子方程式表示。

增加2:3『考向突破』考向一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”1Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl22鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3××3Fe3O4中Fe的化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物4Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸發(fā)生置換反應(yīng)5鐵在常溫下與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈×××鐵單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)2鐵及其氧化物日常生活中應(yīng)用比較廣泛。回答相關(guān)問(wèn)題。1除去Cu粉中少量鐵粉。物理方法：________，化學(xué)方法________填試劑名稱(chēng)。2鐵與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，與Cl2、Br2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3而與I2反應(yīng)生成FeI2。原因是_________________________________________________________。3FeO、FeO·Cr2O3在空氣中灼燒時(shí)固體質(zhì)量增加，原因是_________________________________________________________。4紅珊瑚是一種貴重飾品，其顏色是因?yàn)楹幸环N鐵的氧化物導(dǎo)致的，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。鏈接高考：《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质茿鐵 氧化鐵 D四氧化三鐵3鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究裝置一裝置二1裝置二中濕棉花的作用為_(kāi)______________________________。2實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加SCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：用離子方程式表示。_________________________________________________________1提供水蒸氣2Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋考向二有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的定量計(jì)算鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷方法一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷：1HNO3過(guò)量：Fe＋4HNO3稀===FeNO33＋NO↑＋2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3＋。2Fe過(guò)量：3Fe＋8HNO3稀===3FeNO32＋2NO↑＋4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2＋。3用數(shù)軸表示：4無(wú)論二者的量如何變化，鐵與稀HNO3反應(yīng)，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比總是1∶4。41向一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量縱坐標(biāo)與所加鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)的關(guān)系如圖所示。AB段對(duì)應(yīng)溶液中所含金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______。BC段對(duì)應(yīng)溶液中所含金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______。2向一定量的鐵粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金屬陽(yáng)離子與所加硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。Ⅰ對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______，Ⅱ?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______，c、b兩點(diǎn)的數(shù)值比為_(kāi)_______。鐵的氧化物化學(xué)式確定，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700mL，生成224LNO標(biāo)準(zhǔn)狀況。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。元素守恒和電子守恒的靈活應(yīng)用鐵的氧化物化學(xué)式確定2020·營(yíng)口質(zhì)檢有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL50mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為3 45 7D考向三氫氧化亞鐵的制備1原理Fe2＋＋2OH－===FeOH2↓由于FeOH2、Fe2＋易被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致無(wú)法得到FeOH2白色沉淀，故該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵之處為排出空氣、隔絕空氣。2排空、隔空常見(jiàn)具體措施1將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。2將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。3在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。4在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。常規(guī)制備OH2?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題。1