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文檔簡介
第三節(jié)化學鍵你有想過嗎?
1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質?2.為什么兩個氫原子可以形成氫分子,而兩個氦原子卻不能形成氦分子?3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結合?
離子鍵化學鍵——實驗1—2:鈉在氯氣中燃燒Na在Cl2中劇烈燃燒,生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點燃思考與交流:試解釋NaCl是怎樣形成的。Na+Cl-電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定定義:象Na+與Cl-之間,帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。陰、陽離子靜電引力離子鍵構成離子鍵的粒子:作用力:靜電作用斥力
活潑的金屬元素(IA,IIA)和活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)形成的化合物。
這是成鍵條件哦!
哪些物質易形成離子鍵?思考:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一.離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。[思考與討論]1.通常情況下,哪些元素之間最易形成離子化合物?2.離子鍵是一種什么性質的相互作用?3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用(靜電吸引=靜電排斥)轉化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。課堂練習練習1、下列說法正確的是:A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D練習2、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是:
A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子,叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式:離子的電子式:H+Na+Mg2+[O]2-····::[Cl]-····::電子式1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號。2、非金屬陰離子的電子式要標[]及“電荷數(shù)”。離子化合物的電子式:Na+[Cl]-····::3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。在元素符號周圍用用“·”表示最外層電子寫出下列粒子的電子式:
硫原子,溴離子,鉀離子·S·····K+[Br]-····::氯化鈉[Cl]-····::Na+氟化鎂[F]-····::Mg2+[F]-····::如何用電子式表示離子化合物的形成過程?
Cl·······[Cl]-····::例:用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程Na·+→Na+Br·····:Br·····:·Ca·++→Ca2+[Br]-····::[Br]-····::1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式
2.不能把“→”寫成“=”。
3.在箭號右邊,不能把相同離子歸在一起。注意Br·····:+·Ca·→[Br]-····::Ca2+2[Br]-····::·O·····[O]2-····::⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程
·Mg·+→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程
·S·····2K·+→K+[S]2-····::K+K·+K··S·····+[S]2-····::K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式
本節(jié)小結離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用.(成鍵粒子、成鍵條件)
活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用
靜電吸引=靜電排斥離子鍵
影響因素
①離子半徑
②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl本節(jié)小結:
由離子鍵構成的化合物一定是離子化
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