選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》酸堿中和滴定課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定1本節(jié)概要

1、滴定概念原理2、滴定實驗用品

3、滴定實驗步驟4、滴定誤差分析本節(jié)概要1、滴定概念原理2概念：用已知濃度的酸（堿）滴定未知濃度的堿（酸），求未知溶液的濃度已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液原理：C標V標=C待V待

一、概念原理概念：用已知濃度的酸（堿）滴定未知濃度的堿（酸），求未3儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯試劑：標準液、待測液、指示劑

二、實驗用品二、實驗用品4二、實驗用品二、實驗用品5玻璃活塞橡膠管玻璃球二、實驗用品玻璃活塞橡膠管玻璃球二、實驗用品6酸式滴定管（活塞）堿式滴定管（玻璃球、橡膠管）

二、實驗用品二、實驗用品7滴定管：0刻度在上

讀數(shù)精確到0.01ml（注意與量筒區(qū)分：量筒的量程在上）

二、實驗用品二、實驗用品8酸式滴定管：裝酸性溶液、氧化性溶液（如KMnO4、Br2等）堿式滴定管：裝堿性溶液不能用堿式滴定管裝KMnO4、Br2

等氧化性溶液，會腐蝕橡膠管

二、實驗用品二、實驗用品9指示劑的選擇指示劑的變色范圍（課本）：甲基橙3.1—4.4酸色：紅堿色：黃石蕊5.0—8.0酸色：紅堿色：藍酚酞8.2—10.0酸色：無堿色：紅

二、實驗用品二、實驗用品10指示劑的選擇：強酸滴定強堿、強堿滴定強酸時，選甲基橙或酚酞都可以一般來說：酸滴定堿用甲基橙（紅色變黃色），堿滴定酸用酚酞（無色變紅色）一般不用石蕊做酸堿滴定指示劑，因為石蕊變色不明顯

二、實驗用品二、實驗用品11

三、滴定步驟三、滴定步驟12

三、滴定步驟三、滴定步驟13

三、滴定步驟三、滴定步驟141、滴定管裝標準液（1）檢漏（檢查滴定管是否漏水）（2）洗滌（用蒸餾水洗滌）（3）潤洗：用標準液潤洗2-3次潤洗方法：從滴定管上口加入適量標準液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后轉(zhuǎn)動活塞（擠壓玻璃球），將液體從滴定管下部放出

三、滴定步驟三、滴定步驟15（4）裝液：將標準液裝入滴定管至0刻度或0刻度以上（5）調(diào)液面：調(diào)節(jié)活塞（擠壓玻璃球），使滴定管尖嘴部分充滿液體，使液面位于0刻度或0刻度以下

三、滴定步驟三、滴定步驟162、錐形瓶裝待測液錐形瓶只用蒸餾水洗滌（不能用待測液潤洗）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入2—3滴（適量）指示劑

三、滴定步驟三、滴定步驟173、開始滴定左手控制滴定管活塞（擠壓玻璃球），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化

三、滴定步驟三、滴定步驟18滴定終點：

當(dāng)加入最后一滴標準液，溶液顏色突變（由某色變?yōu)槟成?，且半分鐘?nèi)不變色（且半分鐘內(nèi)不褪色），即達到滴定終點，記下滴定管讀數(shù)

三、滴定步驟三、滴定步驟19滴定曲線

三、滴定步驟三、滴定步驟204、計算重復(fù)以上操作2-3次，取消耗標準液體積的平均值

C標V標=C待V待

C待=

三、滴定步驟C標V標V待三、滴定步驟C標V標V待21

分析依據(jù)C待=

四、誤差分析C標V標V待四、誤差分析C標V標V待22

滴定管讀數(shù)誤差俯視（視線高）仰視（視線低）

四、誤差分析四、誤差分析23（1）滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。（2）滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(偏高)四、誤差分析（1）滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。（2）24（3）讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。（4）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(偏低)四、誤差分析（3）讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。（4）滴定25（5）滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。（6）一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。

(無影響)(偏高)四、誤差分析（5）滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。（6）一滴標準溶液26氧化還原滴定（氧化還原反應(yīng)）例如：用KMnO4