化學蘇教版導練大一輪復習方略專題質(zhì)量評估（十）

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。專題質(zhì)量評估(十)(專題10)(90分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共8小題,每小題2分,共16分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列實驗操作正確的是 ()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中,配制1mol·L1的CuSO4溶液C.洗凈的量筒和容量瓶不能放進烘箱中烘干2能與Ca(OH)2反應,可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2【解析】選C。試紙測定新制氯水的pH,因氯水有漂白性,無法顯示其真實變色情況,A錯誤;B.將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中,溶液體積不是1L,CuSO4溶液濃度也不是1mol·L1,B錯誤;C.量筒和容量瓶都是精密儀器,烘箱中烘干,它們易變形,C正確;D.因澄清石灰水中Ca(OH)2含量很少,不利于Cl2的完全吸收,應用NaOH吸收,D錯誤。2.下列除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))所選試劑和操作方法均正確的是 ()A.苯(苯酚):溴水,過濾B.乙酸乙酯(乙酸):乙醇及濃硫酸,加熱蒸餾C.乙醇(水):無水氯化鈣,分液D.乙炔(H2S、PH3):硫酸銅溶液,洗氣【解析】選D。A.苯是一種有機溶劑,既能溶解Br2,又能溶解三溴苯酚,因此在苯酚的苯溶液中加入溴水不能除去苯酚,A錯誤;B.除去乙酸乙酯中的乙酸,應該選用飽和碳酸鈉溶液,振蕩后分液分離,B錯誤;C.除去乙醇中的水,加入氧化鈣后蒸餾,C錯誤;D.除去乙炔中的H2S和PH3,加入硫酸銅溶液,生成硫化銅沉淀和Cu3P沉淀,D正確。3.利用下列有關(guān)實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是 ()A.用①裝置吸收二氧化硫氣體B.用②裝置除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)C.用③裝置可以對硫化氫氣體進行尾氣處理D.用④裝置制備并收集氧氣【解析】選B。溶液容易與SO2發(fā)生反應,使裝置中氣體壓強減小,若倒扣漏斗伸入液面以下,容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,因此不能用①裝置吸收二氧化硫氣體,錯誤易溶于飽和食鹽水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中含有的雜質(zhì)HCl氣體,正確;C.由于H2S燃燒后的產(chǎn)物是SO2,也會造成環(huán)境污染,因此不能用③裝置對硫化氫氣體進行尾氣處理,錯誤;D.氧氣的密度比空氣大,應該用向上排空氣的方法收集氧氣,不能用向下排空氣的方法收集,錯誤。4.有關(guān)下列裝置或操作說法錯誤的是 ()A.圖1中:將膠頭滴管中的水滴入裝有金屬鈉的試管中,能看到U形管右側(cè)紅墨水升高B.圖2中:觀察到濕潤的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成C.圖3可用于制備、收集乙酸乙酯D.圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱【解析】選C。圖1中金屬鈉會與滴入的水發(fā)生反應放出大量的熱,使得大試管中的氣體膨脹壓強增大,然后U形管的紅墨水左邊氣壓大于右邊,所以右側(cè)墨水升高,A正確;圖2裝置的氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,氯氣被堿吸收后,生成Cl、ClO,如果再加入稀硫酸,發(fā)生反應2H++Cl+ClOCl2↑+H2O,所以可觀察到黃綠色氣體生成,B正確;圖3裝置圖收集乙酸乙酯時,導管不能插入溶液中,否則會倒吸,C錯誤;圖4加入濃鹽酸到錐形瓶中,可以制得Cl2,生成的Cl2通入硫化鈉溶液中可以制得淡黃色的硫沉淀,所以根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可得出氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>S,D正確。5.(2016·浙江10月選考真題)下列說法正確的是 ()A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C.氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶,可以使用橡膠塞或玻璃塞【解析】選A。分離溶液和固體的混合物可以用過濾的方法,A項正確;燒瓶加熱時,必須墊石棉網(wǎng),B項錯誤;氯化氫溶于水后才能電離出H+,氯化氫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅,C項錯誤;玻璃塞中含二氧化硅,能夠和NaOH溶液反應生成礦物膠Na2SiO3,將玻璃瓶和玻璃塞粘在一起,不易打開,D項錯誤。6.下列說法正確的是 ()A.硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣,存放在用橡膠塞密封的廣口試劑瓶中B.用如圖所示操作配制濃硫酸和濃硝酸的混酸C.用移液管取液后,將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1∶1),先將樣品溶解,然后加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至有大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體【解析】選C。硅酸鈉溶液應放在細口瓶中,A錯誤;配制濃硫酸和濃硝酸的混酸,應把濃硫酸倒入濃硝酸中,B錯誤;分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物時,提取KNO3后的母液仍含有較多KNO3,加熱蒸干不能得到較為純凈的NaCl,D錯誤。7.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ()A.實驗開始時,先通H2后加熱,結(jié)束時,先停止加熱,后停止通入H2B.②中盛放的試劑可能為堿石灰C.裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2D.實驗后,取出少量③中固體加入含有酚酞的水中,若變紅,證明有CaH2生成【解析】選D。為了防止加熱時混有空氣的H2發(fā)生爆炸,實驗前先通H2排除裝置中空氣;為了防止空氣中的氧氣氧化金屬鈣,實驗結(jié)束時,先停止加熱后停止通入H2,A項正確;裝置②的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸氣,堿石灰可以同時吸收HCl和水蒸氣,B項正確;KMnO4是粉末狀易溶于水的固體,裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2,C項正確;反應后③中固體成分有CaH2,也有可能還有沒反應完的金屬Ca,D項錯誤。8.某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是 ()A.起始濾液的pH=7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作【解析】選C。結(jié)合題中流程圖可知,實驗過程中先將樣品溶于水,過濾后,向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液),使Ba2+與SO42-和CO32-反應生成BaSO4和BaCO3沉淀,過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+,過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入鹽酸,以除去引入的CO32-,最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3,由于CO32-水解而使濾液顯堿性,A項錯誤;試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液,否則會引入難以除去的二、非選擇題(本大題共6小題,共84分)9.(16分)某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答:(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用__

__________________________。

(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中

___________________________________________________________________________________。

(3)裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因

___________________________________________________________________________________________________。

【解析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排凈空氣的氣氛中,先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應,得到Fe(OH)2,注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。(1)儀器1是分液漏斗或滴液漏斗,該反應需要置于無氧環(huán)境,注意這里跟防倒吸無關(guān),裝置5的作用是液封,防止空氣進入裝置4。(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。如此操作失敗的原因是儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導管溢出,沒有足夠的壓強,所以不能將FeSO4溶液壓入4中,因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是裝置4中空氣沒有完全排凈,Fe(OH)2被空氣氧化。答案:(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封,防止空氣進入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排凈10.(8分)某硫酸廠周圍的空氣中含有較多二氧化硫,某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2的含量。甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測定生成沉淀的質(zhì)量;乙.用圖2所示裝置,當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V;丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測定U形管增加的質(zhì)量。 (1)你認為可行的操作是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣VL,緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為mg。①若通入氣體的速率過快,測定的SO2的體積分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量

__________________________________。

【解析】本題考查實驗方案設計與評價。(1)根據(jù)題中信息可知,空氣中含有N2、O2、SO2、CO2,甲裝置:CO2和SO2都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀,即CO2對SO2的測定產(chǎn)生干擾,故甲裝置不可行;乙裝置:SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其余氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故乙裝置可行;丙裝置:堿石灰能吸收CO2和SO2,CO2對SO2的測定產(chǎn)生干擾,故丙裝置不可行。(2)①通入氣體速率過快,SO2不能完全被吸收,測定的SO2的體積分數(shù)偏低;②檢驗BaCl2過量的操作是靜置,待溶液澄清后,再向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明沉淀完全,氯化鋇過量。答案:(1)乙(2)①偏低②靜置,待溶液澄清后,再向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明沉淀完全,氯化鋇過量(合理即可)11.(16分)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下:①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應,且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來,且需控制合適的蒸出量。請回答:(1)下列說法正確的是________。

A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶B.步驟Ⅲ,蒸氨促進平衡正向移動,提高MgO的溶解量C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過濾,再蒸氨D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾(2)步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必需的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源→_______________________________________________。

②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象

________________________________________________。

(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是________。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是

__________________________________。

(4)有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+Fe3+Ca2+Mg2+請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復使用):固體B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)d.調(diào)pH=8.5 e.調(diào)pH=11.0 f.過濾g.洗滌【解析】(1)A.煅燒固體樣品需用坩堝,燒杯和錐形瓶用來加熱液體,A項正確;B.氯化銨水解方程式為NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,氧化鎂和HCl反應,蒸氨即一水合氨分解,平衡向右移動,HCl濃度變大,促進了氧化鎂的溶解,B項正確;C.根據(jù)信息②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應,且反應程度不大,不能先過濾,否則氧化鎂損耗很大,C項錯誤;D.固液分離操作均可采用常壓過濾,使用減壓過濾加快過濾速度,也可行,D項正確。(2)①先選發(fā)生裝置a,然后連接回流裝置d,生成的氨氣有水蒸氣,需要干燥,然后連接干燥管f,氨氣是堿性氣體,需要用酸吸收,最后連接c。②硫酸和氨氣恰好完全反應生成硫酸銨[(NH4)2SO4],硫酸銨顯酸性,因而選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑:甲基橙,其顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。①溶液仍呈堿性,注意不可能是氨氣的影響,由于氯化鎂水解使溶液呈酸性,故溶液的堿性是由雜質(zhì)引起的?？紤]到氯化鎂易水解,所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者Mg(OH)2。②升高溫度會促進水解的進行,因而必然是蒸發(fā)階段導致,即過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解。(4)根據(jù)各離子完全沉淀的pH,加酸后溶液呈酸性,可逐步提高pH,同時以沉淀形式除掉不同離子,因而先將pH調(diào)至5,除掉Al3+和Fe3+2+變?yōu)镸g(OH)2沉淀,過濾并洗滌,得到純凈的Mg(OH)2沉淀,然后加入鹽酸得到氯化鎂溶液。答案:(1)ABD(2)①a→d→f→c②甲基橙,顏色由紅色變橙色(3)①堿式氯化鎂(或氫氧化鎂)②過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解(4)cfefga12.(12分)一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4·xH2O)受熱分解的化學方程式為CuC2O4·xH2OCuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:請回答: (1)該套實驗裝置的明顯缺陷是_______________________________________。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中______________(填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)該興趣小組改變熱分解反應條件,完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個實驗方案,用化學方法驗證固體產(chǎn)物

____________________________________(不考慮操作和藥品的問題)。

【解析】(1)由裝置圖結(jié)合分解產(chǎn)物可知,B裝置用于檢驗有水生成,C裝置用于檢驗和吸收CO2,D裝置用于干燥CO氣體,E裝置用于檢驗是否有CO生成,F裝置用于檢驗E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反應,所以這套裝置中沒有處理尾氣CO的裝置。(2)E裝置是用CO還原CuO,所以現(xiàn)象是黑色粉末變紅色。(3)由于改變了反應條件,可能使分解生成的CO直接把CuO還原為銅單質(zhì),這樣沒有CO與E中的CuO反應,所以E、F中都沒有明顯現(xiàn)象,所以A裝置中固體產(chǎn)物為銅單質(zhì),檢驗的化學方法是取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明上述推測是合理的。答案:(1)沒有尾氣處理裝置(2)黑色粉末變紅色(3)固體產(chǎn)物為銅單質(zhì);取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加入適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明推測合理13.(16分)(2020·梧州模擬)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解,易吸水,溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O?？捎米鞣柿稀缁饎?、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應的方程式:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0。 (1)如圖1所示裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是____________________。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是____________________。液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干③尾氣處理裝置如圖3所示。濃硫酸的作用:____________、____________。

(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為____________。

已知:相對分子質(zhì)量[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]【解析】(1)因為裝置圖1屬于固體和液體(液體和液體)不加熱制取氣體的裝置,所以用圖1所示裝置制取氨氣應選用的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體。(2)①因為制備氨基甲酸銨的反應是放熱反應,所以發(fā)生器用冰水浴冷卻的原因是降低溫度,促使平衡正向移動,提高反應物轉(zhuǎn)化率。因為氨基甲酸銨易分解,所以發(fā)生器用冰水浴冷卻的原因也可能是降低溫度,防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解。液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例。②因為反應生成的氨基甲酸銨不溶于CCl4溶液,所以從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾。因為氨基甲酸銨易分解,易吸水,所以為了得到干燥產(chǎn)品,應采取的方法是真空40℃以下烘干。③濃硫酸能吸收堿性氣體和水蒸氣,其作用是吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解。(3)碳酸鈣質(zhì)量為1.500g,則碳酸鈣物質(zhì)的量為0.015mol,假設氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫銨物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)碳元素守恒得:x+y=0.015,根據(jù)樣品質(zhì)量為1.1730g得:78x+79y=1.1730,聯(lián)立兩個方程式可得:x=0.012,y=0.÷0.015)×100%=80%。答案:(1)濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等(2)①降低溫度,促使平衡正向移動,提高反應物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例②過濾c③吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解(3)80%14.(16分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的化學方程式、反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: ++H2O相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇883131微溶乙酸602118溶乙酸異戊酯1300142難溶實驗步驟:在A中加入g異戊醇、g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140～143℃餾分,得乙酸異戊酯g?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器B的名稱是__________________________________。

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________________________________________________________________________________,

第二次水洗的主要目的是

____________________________________________________________________________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________________(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是

____________________________________

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