物質(zhì)的檢驗鑒別學生

離子檢驗和物質(zhì)鑒別離子檢驗和物質(zhì)鑒別知識梳理知識梳理1、常見離子的檢驗方法：離子使用試劑現(xiàn)象H＋紫色石蕊試液4）金屬氧化物2）pH試紙5）碳酸鹽3）加入鋅粒6）不溶性堿1）變紅4）固體溶解2）pH＜75）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生6）固體溶解OH－1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液1）變藍2）pH＞73）變紅4）生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32加鹽酸并通入澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42硝酸鋇溶液和足量稀硝酸2）先足量稀鹽酸，后氯化鋇溶液1）生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸2）先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀Cl－加硝酸銀溶液，然后加稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使石蕊試紙變藍Ag+加入NaCl溶液，然后加入稀HNO3生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ba2+加入Na2SO4溶液，然后加入稀HNO3生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Fe3+加入NaOH溶液加入KSCN溶液有紅褐色沉淀生成。溶液變成血紅色Cu2+加入NaOH溶液加入活潑金屬Fe，有藍色沉淀生成。有紅色固體析出。2、物質(zhì)鑒別物質(zhì)檢驗是通過物理或化學方法，將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。（1）物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大，現(xiàn)象比較明顯。③防止干擾：例如鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（Ag2SO4微溶，可能也會析出。）物質(zhì)鑒別的思路和方法固體、液體鑒別：一看顏色，二看反應是否生成氣體，三看反應是否生成沉淀。一種試劑的鑒別：（1）用紫色石蕊或PH試紙鑒別：酸性、中性、堿性溶液。

（2）用水鑒別：根據(jù)物質(zhì)是否溶于水來區(qū)分，或者固體溶于水放熱或吸熱來區(qū)分。

（3）滴加一種試劑與各待測物反應：根據(jù)出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以區(qū)分。不用物質(zhì)：（1）先根據(jù)待測物質(zhì)的特殊顏色、特殊氣味、能揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質(zhì)。再用這種物質(zhì)去滴加另外幾種物質(zhì)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。（2）把試劑兩兩相互滴加，所產(chǎn)生的不同的現(xiàn)象加以判斷和鑒別。有時還會用到生成物來進行鑒別。3、常見的物質(zhì)顏色固體物質(zhì)的顏色紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——碳粉、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、無水CuSO4、KCl、NaCl暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍色的固體——CuSO4·5H2O沉淀的顏色藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2；紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出CO2的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀溶液顏色常見溶液中含有Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)；火焰的顏色藍色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒淡藍色火焰：H2、S在空氣中燃燒藍紫色火焰：S在純氧中燃燒有刺激性氣味的氣體H2S、SO2、NH3、HCl、Cl2例題分析 例題分析1．在某溶液中先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有Ag+或者SO42﹣ D．一定含有Ag+或者SO42﹣2.鑒別鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是 （ ）①硝酸銀溶液 ②氯化鋇溶液 ③紫色石蕊試劑 ④碳酸鋇A.①② B．②④ C．①②④ D．①②③④3.用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是 （ ）A．CaO、CaCO3、KCl三種固體（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba(OH)2溶液]C．NaOH、HCl、KCl三種固體（石蕊溶液）D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca(OH)2溶液]有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是 （ ）A．④②①③ B．①④③② C．②③①④ D．②④①③5、下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（ ）A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C．FeCl3 HCl NaCl NaOHD．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4課堂練習課堂練習1.下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉和稀硫酸溶液的是（ ）A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．鐵粉 D．紫色石蕊溶液2.區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是（ ）A．稀鹽酸 B．酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈣溶液3.下列各組物質(zhì)中都有三種溶液，只用Na2CO3溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是（ ）A．Na2SO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO44.有A、B、C、D四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸中的一種，下表是它們兩兩反應的現(xiàn)象（“↑”是產(chǎn)生氣體，“↓”是產(chǎn)生沉淀，“—”是無明顯現(xiàn)象），試判斷A、B、C、D依次是___________________________________ABCDA↓↓—B↓——C↓—↑D——↑5.不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能鑒別出來的是（ ）A．CuSO4NaOHHClH2SO4 B．CaCl2KNO3Na2CO3Na2SO4C．Ca(OH)2HClNaClHNO3 D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl6.下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（ ）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH7.將下列試劑分別加入硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A．稀鹽酸B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈣溶液D．氯化鉀溶液8．根據(jù)稀H2SO4的化學性質(zhì)分析，下列實驗方案中正確的是（）A．用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其無污染后排放B．用稀H2SO4區(qū)分BaCl2、KNO3和K2CO3C．用Ba（OH）2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4與Fe反應制取Fe2（SO4）39．下列有關物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是（

）A．鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉B．若要除去硫酸鐵溶液中混有的稀硫酸，可以往其中加入過量的氧化鐵粉末C．向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽D．某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明為銨態(tài)氮肥10．用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(

)A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞)11．科學興趣小組的同學就以下物質(zhì)的鑒別方案展開了討論，其中不正確的是(

)A．利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液B．若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4C．有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液D．不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來12．不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能夠把它們鑒別出來的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3課后鞏固課后鞏固1.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量溶液進行實驗，其中肯定錯誤的是（）A．加入鋅粒 B．滴加紫色石蕊試液C．滴加Na2CO3溶液 D．滴入無色酚酞試液2.甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為()A.NaOH、H2SO4、NaClB.NaOH、NaCl、H2SO42SO42SO4、NaCl、NaOH3.下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2Na2SO44.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（）A．Na2CO3B．CaOC．Ca（OH）2D．CaCO35.將下列試劑分別加入到KOH溶液、飽和石灰水和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A．無色酚酞試液 B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2溶液6．利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（

）A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl回顧小結回顧小結固體物質(zhì)成分的鑒別固體物質(zhì)成分的鑒別例題分析例題分析1.（1）有一包白色固體粉末可能由、、、、NaCl中的一種或幾種組成，為了確定其組成，小東做了以下實驗：①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；②另取少量白色粉末加入適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．由以上實驗可推斷：a這包白色固體中肯定存在________________，肯定不存在____________________；（以上均填化學式）。b寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式________________________________________。（2）在和的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是_________（填名稱），濾液中一定含有的溶質(zhì)為________________、________________（填化學式）。2．有一包白色固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小明為探究其成分做了以下實驗：步驟一：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；步驟二：過濾得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解發(fā)生的化學反應的化學方程式是___________。（2）推理可知原來這包白色固體樣品中一定含有的物質(zhì)有___________。3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有、。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有、。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。 課堂練習課堂練習1.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是 （ ）A．可能含有CuSO4和Na2CO3

B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba(NO3)2，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO42.某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確是（）A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl3.某KNO3化肥中可能混進了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，同學們對該化肥開展了以下探究活動。（1）【探究一】取少量化肥樣品與熟石灰在研體中混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為________，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變________色。

（2）【探究二】另取少量化肥樣品溶于水得到溶液A，按如圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述，請你回答下列問題：①白色沉淀E是________。②小明認為由探究二可以確定該化肥中一定混進了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定沒有K2CO3，小強認為這個結論不正確，他的理由是_______，為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是________。（3）探究二最終的溶液D中一定存在的溶質(zhì)是(寫化學式)________，該廢液________(填“能”或“不能”)直接排放。

4.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．

①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

請回答下列問題：

（1）B的化學式是________

．

（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是________

．

（3）生成白色沉淀D的化學方程式是________

．

（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是________

．5.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：

請回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論________。6．一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進行如圖所示的實驗：（1）白色沉淀C是______。（2）請寫出混合物不含硫酸銅的理由______。（3）混合物中一定含有的物質(zhì)是______。課后鞏固課后鞏固1．有一瓶白色固體可能含有、和中的一種或幾種．將白色固體溶解于水中，再滴加足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加過量鹽酸，沉淀不消失請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出白色沉淀的化學式______（2）白色粉末中不能確定的物質(zhì)是______2．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實驗可推斷原固體粉末中不能確定的物質(zhì)是______；一定有的物質(zhì)是_______；一定不含的物質(zhì)是_________。3．現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。某科學小組做了如下實驗：（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體一定不含______。（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C．加入Ba(NO3)2溶液時一定發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，通過以上實驗可知，原固體中仍無法確定的物質(zhì)是__________________。4．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：請回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是___________，用化學方程式表示白色沉淀部分溶解的原因___________；（2）要判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，你的方法是___________。5．某白色固體由、、、、中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下（等微溶性物質(zhì)按可溶處理）。請回答下列問題：（1）無色溶液b中一定含有的溶質(zhì)是___________。（2）原白色固體組成中還有一種物質(zhì)有待確定，請寫出還需補充的實驗步驟、現(xiàn)象及結論___________。物質(zhì)的分離和除雜物質(zhì)的分離和除雜知識梳理知識梳理物質(zhì)的分離是混合的物質(zhì)，通過一定的方法分開，各組分都要保留。物質(zhì)的除雜是除去雜質(zhì)，保留主要成分，也叫物質(zhì)提純。1.“提純”的方法和原則（1）提純的一般原則：“不增、不減、易分、簡單、環(huán)?！雹俪s過程中不能引進新的雜質(zhì)。②加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，不能與所需提純的物質(zhì)反應，被提純物質(zhì)不能改變(質(zhì)量可增加但不減少)。③生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易分離，雜質(zhì)應轉化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì)④步驟簡單、操作簡便；⑤污染最小或不污染環(huán)境。（2）提純的注意問題：①分離提純的方法中優(yōu)先考慮物理方法；②所選試劑或方法能將雜質(zhì)除盡，不能帶入新的雜質(zhì)；③提純過程中，若被提純的物質(zhì)已轉化為其他物質(zhì)，分離后應將其復原。2、提純的基本方法：（1）物理方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法=1\*GB3①難溶性固體與液體混合物的分離

=2\*GB3②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離結晶法蒸發(fā)溶劑=1\*GB3①分離溶質(zhì)與溶劑

=2\*GB3②可溶性固體溶解度受溫度影響變化比較小的③除去易揮發(fā)的雜質(zhì)=1\*GB3①NaCl中混有少量的KNO3=2\*GB3②除去HCl雜質(zhì)冷卻熱飽和溶液可溶性固體溶解度受溫度影響變化比較大的=1\*GB3①KNO3中混有少量的NaCl（2）化學方法方法適用范圍或原理舉例化學方法氣體法與雜質(zhì)反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+FeCu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+H2SO4CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+CO2↑轉化法將雜質(zhì)通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2當然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法。3、常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法N2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)O2（CO2）通過氫氧化鈉CO（CO2）通過氫氧化鈉CO2（CO）通過灼熱的氧化銅CuO（C）加熱Cu（Fe）磁鐵吸附；或加入過量的硫酸銅溶液或加入過量硫酸，過濾取濾渣CaO（CaCO3）高溫煅燒KNO3（NaCl）溶解，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，取濾渣NaCl（Na2CO3）溶解，加入適量的CaCl2溶液，過濾，取濾液，蒸發(fā)結晶；或溶解，加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶NaCl（Na2SO4）溶解，加入適量的BaCl2溶液，過濾，取濾液，蒸發(fā)結晶NaCl（MgCl2）溶解，加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾，取濾液，蒸發(fā)結晶FeSO4（CuSO4）溶解，加入過量鐵粉，過濾，取濾液MnO2（NaCl）溶解，過濾，取濾渣NaCl（CaCO3）溶解，過濾，取濾液，蒸發(fā)結晶例題分析 例題分析1．下表有關物質(zhì)的除雜方法中，正確的是（）選項括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)除雜方法ANaCl溶液（NaNO3）加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結晶BCaCO3（CaO）加入適量的稀鹽酸、過濾CNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的CaCl2溶液、過濾DNaCl溶液（CuCl2）加入適量的NaOH溶液、過濾2．下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法A溶液（鹽酸）加入過量、過濾B溶液加入適量鐵粉、過濾C溶液（硫酸）加入過量鐵粉、過濾D（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)3．“除雜”是必須掌握的一項基本化學技能，下表除去雜質(zhì)的方法中正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液適量硝酸鈣溶液、過濾DCaO適量的稀鹽酸4．下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾D鑒別CH4和CO點燃氣體，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察5.分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是 （ ）A．用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B．用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C．用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點的不同）分離煤油和水的混合物D．通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純凈的CO課堂練習課堂練習1、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是（ ）A．木炭粉和二氧化錳 B．鐵粉和硫酸銅晶體C．氯化鋇和硫酸鉀 D．二氧化錳和氯化鈉2、下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是 （ ）A．CO2中混有CO（點燃） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）3、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是 （ ）A．NaCl（Na2CO3） B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）4、下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶5、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時，按如下步驟進行操作：①加入過量稀硫酸；②加入適量的氫氧化鉀溶液；③蒸發(fā)、結晶，能達到實驗目的的是 （ ）A．K2SO4（K2CO3） B．鐵粉（Fe2O3） C．NaCl（Na2CO3） D．銀粉（銅粉）6.分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的石灰水，充分反應后過濾B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)C除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末，充分反應后過濾D除去銀粉中的鋅粉加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥7.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A鑒別木炭粉和鐵粉分別加入到足量稀硫酸中B鑒別棉線和合成纖維點燃，聞氣味、看灰燼C除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅加入足量鋅粉D除去氧氣中的二氧化碳將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液8.為達到以下實驗目的所設計的實驗方案，不合理的是（）實驗目的實驗方案A區(qū)別NaCl、Na2CO3兩種溶液滴加酚酞試劑B鑒別某種溶液是FeCl2溶液觀察溶液顏色，滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加適量BaCl2溶液，充分反應后，過濾D分離出含有少量NaCl的KNO3高溫下配制KNO3的飽和溶液，趁熱過濾9、氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計以下實驗方案：請回答下列問題：Ⅰ.步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是____________________。Ⅱ.步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是___________________。Ⅲ.濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有__________；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_________；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？原因是_________________。Ⅳ.寫出步驟⑨中反應的化學方程式_______________________________。Ⅴ.實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有___________個。10.物質(zhì)除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。二氧化碳加熱二氧化碳加熱混合氣體足量的氧化銅方案A：方案B：【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉化為所需物質(zhì)。【方法運用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的___________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。操作a操作a操作b鹽酸Ⅰ.操作a、b的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。Ⅱ.步驟