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文檔簡介

化學(xué)方程式臨江中學(xué)：蘇麗復(fù)習(xí)：1、什么叫質(zhì)量守恒定律？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于各生成物的質(zhì)量總和?(見P70倒數(shù)第一段)

定義：

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。C+O2

==CO2點燃12∶16

2∶12+16212∶32∶44①碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。②一個碳原子與一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。表示：③每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。例：書寫原則：

必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各原子數(shù)必須相等。書寫步驟：

寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并以短線相連。

配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律。式子左右兩邊的化學(xué)式前要配適當?shù)南禂?shù)，以使左右兩邊各元素的原子總數(shù)相等。從而在化學(xué)方程式反映出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。③等：式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成“等號”。④注：注明反應(yīng)條件。

加熱用“△”表示生成物是氣體用“↑”生成物是固體用“↓”配平下列化學(xué)方程式：Fe(OH)3

—Fe2O3

+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3

+3H2O加熱WO3+H2—W+H2OWO3+3H2==W+3H

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