人教版化學(xué)選修一《金屬的腐蝕和防護(hù)》第一課時(shí)

第二節(jié)《金屬的腐蝕和防護(hù)》

第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

1．能描述金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。

2．進(jìn)一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響；3．參與試驗(yàn)探究觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)：電化腐蝕的原因．教學(xué)難點(diǎn)：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式．教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、師生共議、歸納總結(jié)。鐵銹斑斑鐵銹的成分Fe2O3·XH2O鐵管生銹了鐵銹的成分Fe2O3·XH2O四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂銅器表面生成一層薄薄的銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的腐蝕定義：本質(zhì)：金屬失去電子被氧化。金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、CI2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。1、化學(xué)腐蝕（2）原理：（1）定義：（3）影響因素：金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。家用燃?xì)庠罘旁谀蠘O已差不多90年食品罐頭一般情況下，溫度的升高會加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對化學(xué)腐蝕的影響較明顯。2、電化學(xué)腐蝕

不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。一、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、原電池原理原電池負(fù)極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體）三、判斷原電池正、負(fù)極的方法

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過導(dǎo)線流向較不活潑的金屬（正極）1、由組成原電池的兩極材料判斷；2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷；3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷；4、電極反應(yīng)現(xiàn)象．復(fù)習(xí)回憶四、構(gòu)成原電池的條件:1、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2、有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。（一般負(fù)極與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)）3、兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中。4、兩極相連形成閉合回路。科學(xué)探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，你也可以選用其他物品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g實(shí)驗(yàn)方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長時(shí)間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長時(shí)間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2、H2O鐵釘不能被腐蝕植物油小結(jié)：鐵釘遇到強(qiáng)酸或有O2、H2O存在的情況下，鐵均可被腐蝕，遇到電解質(zhì)時(shí)，一般腐蝕速率更快。鋼鐵在干燥的空氣里長時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時(shí)由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3