第六章化學反應與能量復習課件高一下學期化學人教版

第六章

化學反應與能量

復習一、課本實驗【實驗6-2】化學方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（復分解反應）現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；固體逐漸變?yōu)楹隣罱Y(jié)論：溫度降低，該反應是吸熱反應注意：①晶體研細，充分反應②玻璃棒快速攪拌，使固體之間很快發(fā)生反應，（否則發(fā)生熱量交換）③玻璃片蓋上，防止氨氣逸出

二、吸放熱反應判斷方法1.常見反應類型及典例(1)常見放熱反應：燃金中化氧鋁①所有燃燒反應②活潑金屬與酸或水反應③酸堿中和反應；④大多數(shù)化合反應⑤物質(zhì)緩慢氧化；⑥鋁熱反應。特殊：

C+CO22CO(化合反應，但為吸熱反應)(2)常見吸熱反應：①大多數(shù)分解反應②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應④NaHCO3與鹽酸反應2H2O22H2O+O2(分解反應，但為放熱反應)(3)注意：區(qū)分吸、放熱過程①固→液→氣為吸熱過程（三態(tài)變化）②銨鹽、NaHCO3、KNO3溶與水為吸熱過程，其他溶于水均為放熱過程

H2(g)

+CI2(g)

=2HCI(g)吸收的能量釋放的能量?E(能量變化)=(436+243)-(2×431)KJ=-183KJ＜O放出能量二、吸放熱反應判斷方法2.微觀（化學鍵）角度化學反應中能量變化的主要原因：舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵生成放出能量的相對大?。〝噫I吸熱、成鍵放熱

）注意：鍵個數(shù)和方程式系數(shù)

結(jié)論：斷鍵吸收的總能量＜成鍵放出的總能量放熱反應斷鍵吸收的總能量＞成鍵放出的總能量吸熱反應

<二、吸放熱反應判斷方法3.宏觀（物質(zhì)本身能量）角度一個反應是吸熱還是放熱，取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小比較反應物和生成物的能量：①反應物能量＞生成物能量:放熱反應②反應物能量＜生成物能量:吸熱反應易錯點總結(jié)：A+B=C+D是放熱反應則A的能量一定高于C,B的能量一定高于D反應物總能量高于生成物的總能量，即A+B＞C+D?二、吸放熱反應判斷方法

圖示法分析：1.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應；石墨更穩(wěn)定。1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，等量石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放熱更多。2.等質(zhì)量的S(g)和S(s)完全燃燒生成SO2,S(g)放出熱量更多3.等質(zhì)量的H2+O2完全反應生成

H2O(g)和H2O(l)，誰放出的熱量更多？物質(zhì)的鍵能越大,越穩(wěn)定；能量越低,越穩(wěn)定一、原電池1.定義：化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.本質(zhì)：氧化還原反應★由本質(zhì)原理判斷能否構(gòu)成原電池-放熱的氧化還原①吸熱反應Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O②非氧化還原反應：NaOH+HCI=NaCl+H2O③吸熱的氧化還原反應：2KClO32KCl+3O2④不自發(fā)的反應可以形成原電池的反應，放熱的氧化還原反應：CH4+2O2CO2+2H2O

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4×××√×★由裝置判斷能否構(gòu)成原電池⑥⑦⑧3.構(gòu)成條件：兩極一液一回路，氧化還原是前提

★兩極：一般為活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬（非金屬需能導電，碳棒、石墨）★一液：電解質(zhì)溶液（導電、形成閉合回路、參與反應）蔗糖酒精不導電不行，醋酸可以★形成閉合回路：導線連接或直接接觸內(nèi)、外電路都需閉合，兩電極直接接觸也是閉合狀態(tài)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去電子，發(fā)生氧化反應H+在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路e-e-Zn2+H+H+SO42-HH陽離子正極陰離子負極探究原電池的工作原理:內(nèi)電路整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流4、工作原理總反應：Zn+2H+=Zn2++H24、工作原理總反應：Zn+2H+=Zn2++H2外電路：電子由負極→導線→正極電流由正極→導線→負極內(nèi)電路：陰離子→電解質(zhì)溶液→負極陽離子→電解質(zhì)溶液→正極原電池將氧化反應和還原反應劃分為兩個區(qū)域進行負極(失e-)：Zn-2e-=Zn2+

氧化反應正極(得e-)：2H++2e-=H2還原反應巧記：①負失氧正得還；正找正負找負(陰陽離子)

②電子不下水，離子不上岸；①組成原電池的兩極材料(注意電解質(zhì)環(huán)境)一般活潑性較強的金屬做負極②從電子或電流的流動方向③從內(nèi)電路離子的移動方向④從兩極發(fā)生反應類型：負失氧正得還⑤電極的現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生氣體或增重；負極：溶解減重二、判斷正負極的方法1.比較金屬性強弱把a、b、c、d、4種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種全屬的活動性順序由大到小排列為

acdba＞bc＞da＞cd＞b三、原電池的應用2.加快反應速率：形成微電池①生鐵比純鐵更易腐蝕②粗鋅比純鋅與稀硫酸反應更快一、一次電池：放電后不能充電1.鋅錳干電池【歷史上使用最早的化學電源】

總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O負極:鋅；

負極反應：Zn-2e-=Zn2+正極:碳棒；正極反應：2NH4++2e-=2NH3+H2電解質(zhì)溶液:NH4Cl糊普通鋅錳干電池中MnO2的作用：充當氧化劑，吸收氫氣2MnO2+H2=Mn2O3+H2O優(yōu)點：制作簡單，價格便宜缺點：①自動放電，存放時間縮短放電量小；②放電過程中鋅皮變薄易氣漲或漏液，腐蝕電器；故長時間不用應從用電器中取出，防止腐蝕用電器。改進：①加塑料或金屬套，防漏液；

②為延長電池使用壽，將NH4Cl電解質(zhì)溶液換成KOH2.堿性鋅錳干電池電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2負極：Zn

；負極反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極：MnO2；正極反應:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-電解質(zhì)：濕的KOH改進后堿性鋅錳電池的優(yōu)點：電流穩(wěn)定，放電容量、時間增大幾倍，不會漲氣或漏液。

二次電池（鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池）

1.鉛酸蓄電池

【經(jīng)常用于汽車】Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O負極：Pb

負極反應：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:PbO2正極反應:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O電解質(zhì)：H2SO4溶液每轉(zhuǎn)移2mol電子；負極質(zhì)量增加96g；

正極質(zhì)量增加64g，pH增大

總電解質(zhì)溶液：pH增大缺點：笨重、廢棄電池污染環(huán)境優(yōu)點：可重復使用、電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉因此鉛蓄電池不可以無限次使用，定期補充電解液2.鎳鎘電池負極：Cd正極：NiO(OH)電解質(zhì)溶液：KOH總反應：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)23.鋰離子電池有鋰所以電解質(zhì)環(huán)境中無水和無氧主要用于手機、筆記本電腦、照相機、攝像機等三、氫氧燃料電池（負極:燃料正極:O2不是燃燒無需點燃）1.與其他電池的區(qū)別：反應物在外部提供2.電極作用：導電（不參加反應）-石墨棒、鉑等3.電極表面鍍鉑粉作用：增大接觸面積，有一定催化作用，加快電極反應速率。4.在酸性堿性條件下總反應均是2H2+O2=2H2O(不寫條件)

酸性條件（如H2SO4)

正極：O2+4e-+4H+

=2H2O負極：H2-2e-=2H+

堿性條件（如KOH)

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

負極：H2-2e-+2OH-

=2H2O分析pH時,判斷某一極時，看生成不看移動判斷整個溶液pH時，看總反應，生成水，所以濃度降低當負極標況下通入氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

PH增大PH減小PH增大PH減小溶液PH增大溶液PH減小一、電解方程式書寫規(guī)范：單寫正極或負極電極式，寫最簡式；若兩極一起寫，可以寫最簡式，也可得失電子守恒Al-Cu-鹽酸原電池

2Al+6H+=2Al3++3H2↑負極：2Al－6e－=2Al3+

正極：6H++6e-=3H2↑2.

Mg-Al-NaOH:總反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2負極：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正極：2H2O+2e-=2OH-+H23.①Fe-Cu-濃硝酸原電池，負極材料為：Cu正極材料為：Fe負極：Cu-2e-=Cu2+(+)NO3-+e-+2H+=NO2+H2O正極的還原產(chǎn)物為:NO2一、化學反應速率1.概念：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度增加量①均為正值②平均速率③常用溶液中溶質(zhì)或氣體濃度表示,固體純液體不能表示2.表達式

v(B)=△c(B)/△t=△n(B)/V△t

3.單位：

mol/(L·min)

mol/(L·s)mol·

L-1·min-1mol·

L-1·s-1

單位換算：1mol/(L·s)=60mol·

L-1·min-1同一反應中，不同物質(zhì)表示反應速率之比為計量數(shù)之比。數(shù)值雖不同但表示意義相同，均表示該化學反應速率快慢。二、計算

規(guī)范：指明物質(zhì)，注意書寫單位2L密閉容器中發(fā)生反3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)開始時加入4molA、6molB、2molC，在兩分鐘末測得c的物質(zhì)的量是4mol3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)n初/mol

4

6

2△n/mol

n末/mol

4v(A)=△n(A)/V△t

=_____mol/(L.min)v(B)=△n(B)/V△t

=_____mol/(L.min)v(C)=△n(C)/V△t

=_____mol/(L.min)v(A)：v(B)：v(C)=_____同一反應中，不同物質(zhì)表示反應速率之比為計量數(shù)之比。在2min末，B的濃度為_____二、計算

規(guī)范：指明物質(zhì)，注意書寫單位1.3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)（1）判斷反應速率關(guān)系正確的有方法：①找狀態(tài)，排除固體純液體②乘以別人的系數(shù)A.3v(A)=v(B)B.2v(A)=3v(C)C.v(B)=v(D)變式：v(A)/v(C)=3/2

v(A)/v(B)=3/1

（2）不同物質(zhì)表示的反應速率中速率最快的是_______。方法：①排除固體純液體②同一單位③同一物質(zhì)①v（A）=0.6mol·L-1·min-1

②v（B）=0.3mol·L-1·min-1

③v（C）=0.02mol·L-1·s-1④v（D）=1mol·L-1·s-1二、計算2.圖像分析某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應①該反應反應物____生成物____化學方程式為______②反應開始至4min，A的平均速率為？方法：①看趨勢判斷減少是反應物，增多是生成物

②看坐標變化數(shù)值計算系數(shù)比

2ABv（A）=0.05mol·L-1·min-1【反應速率之比=濃度變化量之比=化學計量數(shù)之比】三、化學反應速率的影響因素1.內(nèi)因：物質(zhì)本身性質(zhì)，內(nèi)因起決定作用外因：催化劑、溫度、濃度、壓強、表面積等例：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),保持其他條件不變,只改變一個反應條件時,生成SO3反應速率會如何變化？①升溫↑②降溫↓③增大氧氣的濃度↑④使用催化劑↑⑤壓縮容器體積↑⑥恒容下充Ne-（濃度不變，速率不變）

⑦