2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試卷

第三章《金屬及其化合物》測試卷、單選題(共15小題)在同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出，下列說法中正確的是()A．反應(yīng)現(xiàn)象完全相同B．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C．碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大D．消耗鹽酸的體積相同選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是 ()①主要用途①物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)①價格①加工難度①日常維護 ①對環(huán)境的影響A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①①3?證明某溶液只含有 而不含有Fe3+的實驗方法是( )A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變一小塊鈉置于空氣中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①變成白色粉末；①變暗；①變成白色固體‘①有“液滴”出現(xiàn)，上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源 ——明礬，有關(guān)明礬的說法正確的是( )A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些 “吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )A?碳酸銅硝酸銅硫酸銅氫氧化銅7?下列生活用品中，不屬于合金的是 （ ）鋼尺18K金項鏈曲別針純硅8?實驗室做鈉與水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是 （ ）①試管夾①鑷子①小刀①濾紙①研缽①燒杯①坩堝①石棉網(wǎng)①玻璃片①藥匙A.①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①9將0.01mol下列物質(zhì)：①過氧化鈉、①氧化鈉、①金屬鈉、①氫氧化鈉，分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是 （溶液體積變化忽略不計）（)A.①〉①皿＞①B.①〉①皿＞①C.①=①＞①〉①D.①=◎＞?①將適量的金屬鈉投入到下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是 （ ）鹽酸溶液B.飽和氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）A.H2O濃H2SO4C.NaCID.NaOH鐵和生鐵（鐵合金）都是生活中常見的材料，下列說法中正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生鐵不與鹽酸反應(yīng)B.鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)鐵和生鐵都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D.生鐵的熔點比鐵的熔點低13?除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）加熱B.加入氫氧化鈉溶液加入鹽酸加入CaCl2溶液將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是 （氯化鎂溶液B.氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液氯化鈣溶液為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe3+，可向溶液中加入的試劑是 （ ）氯化鈉溶液B.氨水硫氰化鉀溶液石蕊試液二、填空題（共3小題）FeCl3溶液，準(zhǔn)備某工程師為了從使用過的腐蝕廢液 （不含F(xiàn)eCl3FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：TOC\o"1-5"\h\z（1） 請寫出上述實驗過程中①、①的化學(xué)式：① ;① 。（2） 請寫出①、①兩步反應(yīng)的離子方程式：① ;① ,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式：（1） 鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 。（2） 鋁與鹽酸反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng) 某校綜合實踐小組用廢鐵屑制氯化鐵，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅?；顒舆^程如下圖所示：寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ； 學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗：TOC\o"1-5"\h\z①檢驗黃色溶液A中是否含有Fe"的方法是 。①檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+的方法是 三、實驗題(共3小題)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。MgCO3的分解產(chǎn)物為 。⑵裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置 D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知 Fe"與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。■A甲粗現(xiàn)章乙粗現(xiàn)象1戦煮色粉末加入桶鑫Bt溶解’有％泡t窣步幕1中嶽人KrfFetCNJ.lffiffi號色沉淀瑕步911中團￡潅加KSCN涪液變紅■f B4向歩農(nóng)合溶液中河加新制氯水虹艷榷去h " 廠 1TOC\o"1-5"\h\z①乙組得到的黑色粉末是 。①甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ①乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 。①從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。20?在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下 鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ;并指明該氧化還原反應(yīng)的TOC\o"1-5"\h\z還原齊廿是 ，氧化齊U是 。實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。圓底燒瓶中盛裝有水，該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。⑷酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ,為什么？⑸干燥管中盛裝的物質(zhì)是 ，作用是 。(6)試管中收集的氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ,方法是 。這一操作的目的是21.興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣 (主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。(一)鐵紅制備的流程圖分析：寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實驗室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 (填儀器名稱)。你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是 (填選項序號)。A.冷卻后排入空氣燃燒后排放再通入反應(yīng)爐反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在 35①以下，其目的是 。⑸反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是： 。XdNH4CI(NH4)2SO+34.0iti3T2洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列 (選填序號，下同)洗滌劑A.氯化鉀飽和溶液B.水C.硫酸鉀飽和溶液為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 ，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現(xiàn)象即可判斷。A.硝酸銀溶液過量的氯化鋇溶液過量的硝酸鋇溶液(二)鐵紅的性質(zhì)實驗實驗裝置已知：草酸晶體(H2C2O4?32O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4?32O CO2f+COT+4H2OMi3驗前應(yīng)先 。①進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則 B、D中的試劑依次是 、 (填字母編號)。A.濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液TOC\o"1-5"\h\z①C裝置的作用是 。數(shù)據(jù)分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖 2。已知鐵的氧化物有 FeO、Fe3O、F?03,在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。①800以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為 。①寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實驗評價請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷： 。四、計算題(共3小題)22?已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：A4HC1(濃)+MnO2 MnCl2+CI2T+2H0,若產(chǎn)生7.1gCI2，則：參加反應(yīng)的HCI是多少克？被氧化的HCI是多少克？參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？部分被氧化的鋁箔5.01g,加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到 0.5g氫氣。TOC\o"1-5"\h\z被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克 ？參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克 ？在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與 80mL0.50mol?的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為 NaCl，則1.5g固體的成分可能是( )A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2無法確定答案解析【答案】B【解析】碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相同，與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相同，消耗的鹽酸的的體積比為 2①1在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生；在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣體。【答案】D【解析】選用金屬材料的參考因素：金屬材料的用途、價格、外觀等；金屬材料的物理性質(zhì)如密度、硬度、強度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等 （決定其加工難易程度）；金屬材料的化學(xué)性質(zhì)如對水的作用、耐腐蝕性等（決定其日常維護和對環(huán)境的影響）?！敬鸢浮緽【解析】SCN「與Fe3+作用使溶液呈紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含F(xiàn)e3*,再滴加氯水后呈紅色，說明滴加氯水后溶液中有 Fe3*,證明原溶液含有Fe2+,A項錯誤、B項正確；C項，溶液中若含有Mg2*也有該現(xiàn)象，錯誤；D項，溶液中若含有Cu2*,也有該現(xiàn)象,錯誤?！敬鸢浮緾【解析】金屬鈉置于空氣中，發(fā)生的變化為銀白色的鈉 t變暗（生成Na20）t白色固體（生成NaOH尸液滴（NaOH潮解）t結(jié)塊（吸收C02生成W2CO3?1020）t白色粉末（風(fēng)化成Na2CO3）?！敬鸢浮緾【解析】明礬是常用的凈水劑,但不能殺菌消毒；電解明礬溶液無法制取金屬鋁；用酒精燈加熱鋁箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁沒有熔化,即氧化鋁的熔點比鋁高；明礬溶液與堿溶液、鋇鹽溶液混合都能生成白色沉淀。【答案】C【解析】該可溶性銅的化合物由硫化銅與氧氣反應(yīng)而生成,應(yīng)為硫酸銅,不可能含有氮元素,碳酸銅和氫氧化銅都是難溶性化合物?！敬鸢浮緿【解析】鋼尺、18K金項鏈、曲別針都是具有金屬特性的混合物,屬于合金；硅是純凈物?！敬鸢浮緽【解析】取用鈉用鑷子,吸干鈉表面的煤油用濾紙,切割鈉用小刀和玻璃片,鈉與水反應(yīng)在燒杯中進行。【答案】C【解析】四種物質(zhì)溶于水都得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是 ①0.02mol、①0.02mol、①0.01mol、①0.01mol,①、①發(fā)生反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量相同，其陰離子濃度也相同,①反應(yīng)消耗水，①不與水發(fā)生反應(yīng)，其陰離子濃度大小順序是 ①=◎>?>①?！敬鸢浮緼【解析】鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)均放出氫氣。 A項，發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCI===2NaCI+Hzf,只有氣體無沉淀生成； B項，NaOH溶液是飽和溶液，Na與水反應(yīng)時，消耗水的同時生成 NaOH,溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)，析出 NaOH晶體；C項，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進一步與FeCb反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀；D項，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與CuSO4繼續(xù)反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。【答案】D【解析】AI與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過濾可除雜， D正確?！敬鸢浮緿【解析】鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)；鐵和生鐵都能導(dǎo)電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質(zhì)；生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物 (合金不是金屬單質(zhì))；不銹鋼的強度和硬度比成分金屬鐵高，抗腐蝕性能比鐵好?！敬鸢浮緼【解析】加熱碳酸氫鈉分解，可除雜， A選；碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量而引入新的雜質(zhì)， B不選；二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜， C不選；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，D錯誤?！敬鸢浮緾【解析】鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣；鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成；鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣；鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成?！敬鸢浮緾【解析】檢驗Fe3+常用的化學(xué)試劑是硫氰化鉀溶液?！敬鸢浮?1)①FeCI①FeC2⑵①電Cu"===Cu+Fe2+ ①2F(T+Cl2===2Fe3++2Cl一【解析】由銅鹽回收銅，常用鐵為試劑，濾液 ①中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵。濾渣①加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液 ①中含有氯化亞鐵，與濾液①合并，以氯氣氧化可制備氯化鐵?！敬鸢浮?1)3Fe+4H2O(g)丄Fe3O4+4H22Al+6HCI===2AICI3+3H2f,2Al+6H+===2Al3++3出匸2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2f2AI+2OH「+2出0===2AIO2+3H2f⑷Zn+CuCI2===ZnCI2+Cu,Zn+Cu2+===Zn2++Cu【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)不是在溶液中進行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3出02Fe3++Fe===3Fe2+(或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3出0)⑵敢少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A中含有Fe"①取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則綠色溶液 C中有Fe3+【解析】廢鐵屑中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； Fe3*能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色?！敬鸢浮?1)MgO、CO2(2)除C02點燃(3)①Fe①FeO4+8H+===2Fe3++Fe2**4出0①F(2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN「顯紅色假設(shè)SCN「被CI2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立 (其他合理答案均可)①在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】(1)MgC03的分解類似于CaC03。(2)Zn粉與C02反應(yīng)制備CO時，C02可能過量，C中氫氧化鈉溶液可將過量的 C02除去。尾氣中的CO會污染空氣，可用點燃的方法除去。 (3)(根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是 Fe3O4、Fe。①FeO4可視為FeO?F2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 FeO+2HCI===FeCI2+H2O、Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O,疊加得Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O，改寫成離子方程式為 Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。①乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2+而無Fe3+,滴加新制氯水變紅是由于 Fe2+被氧化為Fe3+,溶液隨后褪色，可能是由于 CI2將SCN_氧化，欲驗證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。 ①B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會造成玻璃管炸裂，因此可在裝置 B、C之間增加防倒吸裝置?！敬鸢浮?1)3Fe+4H2O(g) ...Fe3O4+4H2FeH2O將A處導(dǎo)管插入水中，用手捂燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，冷卻后形成一段水柱，則說明氣密性良好產(chǎn)生水蒸氣 防止液體暴沸先點燃酒精燈 防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)堿石灰(或CaCb)吸收氫氣中的水蒸氣H2驗純?nèi)∠略嚬?，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，松開拇指，若聽到一聲尖銳的爆鳴聲，則收集的氫氣不純，若聽到 噗”的一聲，則說明氫氣純凈 防止點燃時因氫氣不純而爆炸【解析】(1)3Fe+4H2O(g) FesO4+4H2，鐵元素的化合價升高，鐵作還原劑，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑。將導(dǎo)管口浸入水中形成密封體系，然后用酒精燈稍微加熱圓底燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后形成一段水柱，則證明氣密性良好。加熱目的是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，為了防止燒瓶中的液體劇烈沸騰可以加入碎瓷片。點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，后點燃酒精噴燈使鐵與水蒸氣反應(yīng)。對氫氣的干燥，可以選擇中性或堿性干燥劑如堿石灰等。⑹氫氣的爆炸極限是 4.0%?75.6%，即氫氣的含量在上述范圍內(nèi)就會引起爆炸，因此點燃之前要檢驗純度?！敬鸢浮?一)鐵紅的制備流程Fe2O3+3CO_l_.2Fe+3CO2(2)漏斗(3)C防止碳酸氫銨受熱分解⑸常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)CCA(二)鐵紅的性質(zhì)實驗(1)醸查裝置氣密性 ①CA①檢驗二氧化碳是否被除盡⑵①Fe①3FeO3+CO__2Fe3O4+CO2缺少尾氣處理裝置(意思相近即可)【解析】(一)鐵紅的制備流程反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，用觀察法配平即可。把不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。反應(yīng)爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復(fù)利用。⑷因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應(yīng) I的溫度一般需控制在 35①以下，防止碳酸氫銨受熱分解。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng) 2中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現(xiàn)，所以反應(yīng)可以發(fā)生。 SO4-和Ag+也會生成白色的硫酸銀沉淀，所以需要先檢驗SO2-，然后再檢驗c「；檢驗so2-應(yīng)用硝酸鋇溶液，檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液以除去 so2-，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液以檢驗Cl0(二)鐵紅的性質(zhì)實驗(1)實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會由于漏氣使實驗失敗；二氧化碳能被堿溶液吸收，檢驗二氧化碳常用澄清的石灰水；一氧化碳中的二氧化碳常用氫氧化鈉溶液吸收，一氧化碳常用濃硫酸干燥。（2）由鐵的氧化物均能夠逐步失去其中的氧，管內(nèi)固體質(zhì)量不再減少，最后剩余固體為鐵。根據(jù)固體質(zhì)量的減少量可知開始一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，隨著溫度升高再生成氧化亞鐵，最后生成鐵，所以在管內(nèi)固體質(zhì)量由 48g變?yōu)?6.4g時反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是四氧化三鐵和二氧化碳，用觀察法配平即可?！敬鸢浮浚?）14.6gTOC\o"1-5"\h\z（2） 7.3g（3） 0.1mol【解析】（1）設(shè)參加反應(yīng)HCI的質(zhì)量為m,則：4HCI（濃）MnCl2-