鹽類(lèi)水解的復(fù)習(xí)課件

鹽類(lèi)水解的復(fù)習(xí)課件一、理論知識(shí)1.鹽類(lèi)水解的定義鹽在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生離解，產(chǎn)生陰離子和陽(yáng)離子。若溶液中陰離子和陽(yáng)離子的化學(xué)性質(zhì)不同，則會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。鹽類(lèi)水解是指鹽在水中分解為酸、堿或氧化還原物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。2.鹽類(lèi)水解的影響因素陰離子的性質(zhì)陽(yáng)離子的性質(zhì)溶液的pH值3.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型鹽類(lèi)水解按照陰離子酸性或陽(yáng)離子堿性可分為以下幾種類(lèi)型：陽(yáng)離子為堿性金屬離子的鹽的水解陰離子為酸性根離子的鹽的水解陰離子為堿性根離子的鹽的水解陽(yáng)離子和陰離子均存在水解的鹽的水解二、鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)一鹽酸銨的水解實(shí)驗(yàn)材料鹽酸銨PH試紙氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟取一小部分鹽酸銨溶于水中，用PH試紙測(cè)定其pH值。在pH較高的條件下，加入氫氧化鈉溶液，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果鹽酸銨的水解反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOH→NH3↑+H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鹽酸銨溶液的pH值較低，為4.5左右。加入氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值增加，觀(guān)察到氨氣的氣味，并且PH試紙顯示為鹼性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明鹽酸銨發(fā)生了水解反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)二氯化亞鐵的水解實(shí)驗(yàn)材料氯化亞鐵PH試紙氨水實(shí)驗(yàn)步驟取一小部分氯化亞鐵溶于水中，用PH試紙測(cè)定其pH值。在pH較高的條件下，加入氨水，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果氯化亞鐵的水解反應(yīng)方程式為：FeCl2+2NH3→Fe(OH)2↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氯化亞鐵溶液的pH值較低，為酸性。加入氨水后，溶液的pH值增加，同時(shí)觀(guān)察到出現(xiàn)了棕紅色的氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明氯化亞鐵發(fā)生了水解反應(yīng)。三、總結(jié)鹽類(lèi)水解是化學(xué)反應(yīng)中的重要概念。在實(shí)驗(yàn)中，我們通過(guò)對(duì)鹽酸銨和氯化亞鐵的水解反應(yīng)的觀(guān)察，了解了鹽類(lèi)水解的反應(yīng)特點(diǎn)和條件，認(rèn)識(shí)了其在生活和工業(yè)過(guò)程中的應(yīng)用。對(duì)于化學(xué)