江蘇省徐州市睢寧高中南校2024屆化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

江蘇省徐州市睢寧高中南校2024屆化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②3、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl4、某學生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定5、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)6、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量要小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等7、下列物質(zhì)與鐵反應后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸8、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤9、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵10、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl311、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-12、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣13、某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．15、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的化學式____________;B的化學式_____________（2）反應①的化學方程式_____________________________________________（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應③的離子方程式_____________________________________________（5）反應④的離子方程式_____________________________________________19、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。20、下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應的化學方程式為_________________________________；(3)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據(jù)反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解題分析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。3、D【解題分析】

A.NaCl晶體無自由移動的離子，不能導電，與題意不符，A錯誤；B.銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.熔融KCl有自由移動的離子，能導電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D?！绢}目點撥】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。4、A【解題分析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。5、A【解題分析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。7、B【解題分析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。8、D【解題分析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。9、D【解題分析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！绢}目詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。10、D【解題分析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。11、C【解題分析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、C【解題分析】A.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正確；B.將Na投入到CuSO4溶液中，該反應的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正確；C.大理石溶于醋酸中，該反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正確；D.將Cl2通入水中，該反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，D不正確。本題選C。13、B【解題分析】

F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強?！绢}目詳解】A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，A說法正確；B.F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。14、C【解題分析】

A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。15、B【解題分析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強，其對應單質(zhì)的氧化性逐漸增強，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故C錯誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學元素，故D錯誤；故答案為B。16、D【解題分析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應，化學方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！绢}目詳解】A．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應，所以Z導管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【題目詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！绢}目點撥】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。18、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解題分析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；19、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解題分析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【題目詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關(guān)，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關(guān)，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關(guān)，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶?！绢}目點撥】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件選擇制備方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)選擇收集方法。20、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因為濕潤的氯氣有漂白性藍色吸收多余氯氣【解題分