緩沖溶液配制優(yōu)質課件

緩沖溶液配制緩沖溶液配制1【實驗原理】緩沖溶液（buffersolution）定義：能夠抵抗少量外來強酸、強堿，或在有限量稀釋時，保持其pH基本不變的溶液。組成：由足夠濃度和適當比例的共軛酸堿對(bufferpair)兩種物質組成。共軛酸稱為抗堿成分，共軛堿稱為抗酸成分。緩沖溶液實驗【實驗原理】緩沖溶液實驗2人體內的緩沖系在人體內各種酶只有在一定pH值范圍的體液中才具有活性。在體外，細胞的培養(yǎng)、組織切片和細菌的染色、血庫中血液的冷藏，某些藥物配制成溶液。pH值也要保持恒定。人體內的緩沖系在人體內各種酶只有在一定pH值3一、人體內的緩沖系血漿：細胞：一、人體內的緩沖系血漿：細胞：4一、人體內的緩沖系碳酸氫鹽緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，維持血液正常pH值的作用也最重要。人體血液的pH值為7.35～7.45。血液的主要緩沖系統(tǒng)存在如下平衡：CO2(溶解)+H2O?H2CO3?H++HCO3-當[H+]增加時，抗酸成分HCO3-與它結合使上述平衡向左移動，使[H+]不發(fā)生明顯改變。當[H+]減少時，上述平衡向右移動，使[H+]不發(fā)生明顯改變。一、人體內的緩沖系碳酸氫鹽緩沖系在血液中濃度5例：HAc—Ac-體系（m.p.=16.6℃,冰醋酸）當加入少量強酸時，增加的H3O+與Ac-作用，質子轉移平衡左移，溶液的pH保持基本不變；當加入少量強堿時，加入的OH-與H3O+結合，質子轉移平衡右移，以補充消耗掉的H3O+離子，而溶液的pH保持基本不變抗酸成分抗堿成分緩沖溶液實驗例：HAc—Ac-體系（m.p.=16.6℃,冰醋酸）抗酸成6pH計算公式:弱酸(HB)及其共軛堿(B-)組成的緩沖溶液：由共軛酸堿對組成的緩沖溶液的pH的計算公式Henderson-Hassabach方程：HB

+

H2OH3O+

+

B-緩沖溶液實驗pH計算公式:HB+H2OH3O++B-緩沖溶液實驗7緩沖溶液實驗【實驗目的】掌握緩沖溶液的配制方法。掌握緩沖溶液的性質和緩沖容量的測定方法。酸度計的使用緩沖溶液實驗【實驗目的】8配制緩沖溶液時，若弱酸及其共軛堿液c(HB)=c(B-)

緩沖溶液的pH由弱酸的解離常數(shù)Ka和溶液中共軛酸堿對的濃度比即緩沖比所決定。

配制緩沖溶液時，如果使用相同濃度的弱酸和其共軛堿，則可用體積比代替濃度比。緩沖溶液實驗配制緩沖溶液時，若弱酸及其共軛堿液c(HB)=c(B-9緩沖容量(bufferindex，β

)

緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。用緩沖容量β

作為衡量緩沖能力大小的尺度。定義為：β愈大，說明緩沖溶液的緩沖能力愈強物理意義:使1L溶液pH值增加（降低）△pH緩沖能力時所需強堿（酸）mol緩沖溶液實驗緩沖容量(bufferindex，β)β愈大，說明緩沖10

1.pHS-3C型酸度計使用方法（1）儀器面板

儀器外觀

四、實驗步驟顯示窗口復合電極1.pHS-3C型酸度計使用方法四、實驗步11

（2）復合電極①補加電極溶液；②自來水沖洗電極；③蒸餾水潤洗；④試液潤洗；⑤濾紙吸干；⑥放入待測試液中。c.檢查補加電極溶液，測試時，取下膠塞。測試完畢，重新蓋好。a.使用前浸泡24小時b.使用后自來水沖洗干凈，蒸餾水潤洗，濾紙吸干，保護帽內加KCl溶液,蓋好。（2）復合電極c.檢查補加電極溶液，測試時12

（3）儀器操作流程連接電極導線，連接電源線，并打開儀器開關。預熱約30min。2.電源線接入3.電源開關1.電極線接入（3）儀器操作流程2.電源線接入3.電源13緩沖溶液實驗【實驗步驟】

（4）校正酸度計（P32）①用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙吸干②將電極浸入標準緩沖溶液中（即由袋裝混合磷酸鹽配制成的250ml溶液），開啟酸度計開關

③測出標準緩沖溶液的溫度，按“溫度”鍵輸入相同值④待讀數(shù)穩(wěn)定后，按“定位”鍵，儀器顯示“StdYES”字樣，按“確認”鍵，進入標定狀態(tài)，校準PH為6.86緩沖溶液實驗【實驗步驟】14緩沖溶液實驗【實驗步驟】1.緩沖溶液的配制（1）用pH=6.86的標準緩沖溶液校正酸度計（2）配制pH=4.60的緩沖溶液20mL

（P41）0.1mol?L-1HAc（

ml）+0.1mol?L-1NaAc（

ml）→50mL燒杯混勻

→酸度計測定pH

→用2.0mol?L-1NaOH或2.0mol?L-1HAc調節(jié)pH至4.60，保留備用緩沖溶液實驗【實驗步驟】1.緩沖溶液的配制15緩沖溶液實驗配制20mLHAc-Ac-緩沖溶液：緩沖溶液實驗配制20mLHAc-Ac-緩沖溶液：16緩沖溶液實驗（3）配制pH=7.40的緩沖溶液60mL

用堿式滴定管和吸量管

0.2mol?L-1KH2PO4（pKa2=6.86）（

ml）和0.2mol?L-1Na2HPO4（

ml）

→100mL燒杯內混勻

→用酸度計測定其pH

→用2.0mol?L-1NaOH或2.0mol?L-1KH2PO4溶液調節(jié)pH為7.40，保留備用緩沖溶液實驗（3）配制pH=7.40的緩沖溶液60mL17緩沖溶液實驗配制60mL

H2PO4--HPO42-緩沖溶液：緩沖溶液實驗配制60mLH2PO4--HPO42-緩沖溶18緩沖溶液實驗緩沖溶液的性質

按表3-1的體積，用20mL吸量管吸取各種溶液，并測定其pH。根據(jù)加入酸、堿或純水前后pH的改變值，計算緩沖溶液的緩沖容量并說明緩沖溶液具有哪些性質。緩沖溶液實驗緩沖溶液的性質19緩沖溶液實驗緩沖溶液實驗20緩沖溶液實驗緩沖溶液實驗21緩沖溶液實驗解釋：為什么加入的酸堿的物質的量相同，而緩沖溶液的pH的改變和緩沖容量的大小都不相同？緩沖溶液實驗解釋：為什么加入的酸堿的物質的量相同，22緩沖溶液實驗緩沖溶液實驗23緩沖溶液實驗實驗6與實驗1比較，實驗7與實驗2比較，解釋為什么pH變化大了、緩沖容量小了？緩沖溶液實驗實驗6與實驗1比較，實驗7與實驗2比較，24【思考題】所配制的緩沖溶液pH的計算值與實驗值有一定差異，為什么？造成差異的因素有哪些？根據(jù)實驗說明什么情況下緩沖溶液具有最大緩沖容量？NaHCO3是否具有緩沖能力？為什么？（pKa1=6.38，pKa2=3.87，緩沖范圍是否有重疊）緩沖溶液實驗【思考題】緩沖溶液實驗25實驗臺排放實驗臺排放264個吸耳球4個膠頭滴管吸量管種類規(guī)格/mLNaCl20H2O20HAc20NaAc10HCl1NaOH1KH2PO420Buffersolution20自行檢查并經(jīng)老師檢查后方可離開！4個吸耳球種類規(guī)格/mLNaCl20H2O20HAc20Na27緩沖溶液配制優(yōu)質課件28【整理儀器與試劑】將電