遼寧省名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)統(tǒng)考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1絕密★啟用前遼寧省名校聯(lián)盟2023年高三9月份聯(lián)合考試化學(xué)命題人：阜新市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組審題人：阜新市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32V51Fe56Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)古代詩(shī)詞和書(shū)籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料B.我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指CuSO?·5H?OC.“火樹(shù)銀花”火樹(shù)就是指焰火，俗稱煙花，是金屬單質(zhì)的焰色試驗(yàn)，屬于物理變化D.《本草綱目》：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備SO?用于過(guò)氧化氫在MnO?催化作用下制取O?ABCD制備SO?用于過(guò)氧化氫在MnO?催化作用下制取O?濃硫酸制稀硫酸記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA.向CuSO?溶液中加入過(guò)量氨水：CB.鋰在氧氣中燃燒：2Li+C.向Fe(NO?)?溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2ND.稀硫酸滴入Na?S?O?溶液中:24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃、101kPa下,28L氫氣中含有質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.12gNaHSO?中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl氣體中含有H?的數(shù)目為NAD.常溫常壓下,124gP?中所含P—P鍵數(shù)目為6NA5.下列說(shuō)法中不正確的是A.磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B.甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰C.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物D.蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾都是化學(xué)變化6.為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：已知：“氯化”過(guò)程在高溫下進(jìn)行，且該過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氯堿工業(yè)中生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉B.“合成”過(guò)程中原子利用率為100%C.“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl?+2FeTiO?+6C══2FeCl?+2TiCl?+6CO，還原劑只有CD.上述流程中生成鈦時(shí)不可用CO?代替Ar7.四氟肼(N?F?)，沸點(diǎn)-73℃，可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3?與二氟胺(HNF?)反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)為2HNF?+2Fe3?=N?F?↑+2Fe2?+2H?(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.氧化性:Fe3?>N?F?B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成2.24LN?F?,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.N?F?作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物可能是NO和HF8.侯氏制堿法工藝流程可用下圖表示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.侯氏制堿法中CO?來(lái)自煅燒石灰石B.母液I“吸氨”可使NaHCO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?,提高析出氯化銨的純度C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.生成的氯化銨可用于氮肥，提高原料利用率9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的cH?=1.0×10?12的溶液：Na?、Cu2?、HCO?B.0.2mol/L的NH?Cl溶液:Na?、K?、SO42?、SiO32?C.使甲基橙變紅色的溶液：Fe3?、K?、SO42?、NO??D.0.1mol/LNaClO溶液:H?、Na?、Cl?、MnO?-10.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案，能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的A向有MnO?固體的圓底燒瓶中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl?溶液檢驗(yàn)Na?SO?固體是否變質(zhì)C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，試紙變藍(lán)證明該氣體為Cl?D將NaOH待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定NaOH溶液的pHA.該反應(yīng)的離子方程式為5CB.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：7C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)消耗Cl?4.48LD.反應(yīng)后生成的含氯元素的離子在任何條件下都能共存12.NH?可用作脫硝劑。某科研小組為了探究NO?能否被NH?還原，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去,K?、K?、K?為止水夾)。下列說(shuō)法正確的是A.固體X可以是無(wú)水CaCl?B.甲、乙試劑均可以是P?O?C.實(shí)驗(yàn)時(shí)宜先通入NO?，再通入NH?，有利于減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾D.生成NO?的反應(yīng)中n(還原劑):n(氧化劑)=2:113.某溶液可能含有Cl?、SO42?、CO32-、NH4?、Fe3?、Al3?和K?。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的結(jié)論正確的是A.至少存在3種離子B.Cl?一定存在,且c(Cl?)>0.4mol/LC.NH4?一定存在,Al3?不存在D.K?可能存在，可通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證14.已知制備某無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該循環(huán)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有涉及置換反應(yīng)類型B.該轉(zhuǎn)化流程中CaCO?、CaCl?均被循環(huán)使用C.該循環(huán)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D.該工藝總體來(lái)看相當(dāng)于利用食鹽和石灰石制取得到純堿15.為探究Al?(SO?)?溶液與Ba(OH)?溶液的反應(yīng),取0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列分析錯(cuò)誤的是A.試管1中，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大B.試管1、2中，沉淀均會(huì)先增多后減少C.試管1、2中,沉淀均含BaSO?D.試管2中，當(dāng)鋇離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素也完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶⒎沁x擇題：本題共4小題，共55分。16.(15分)填空:(1)用高錳酸鉀(KMnO?)測(cè)定室內(nèi)甲醛含量，發(fā)生反應(yīng)如下，配平該方程式：MnO4-+HCHO+H+→Mn2++CO2↑+H2O配制KMnO?溶液，定容的操作方法為。(2)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，原因是(填化學(xué)方程式)。(3)寫(xiě)出Na?SO?和NaCl混合溶液中Cl?的檢驗(yàn)方法:。(4)從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體FeSO?·7H?O的實(shí)驗(yàn)操作為、、過(guò)濾、冰水洗滌、烘干。取27.8gFeSO?·7H?O隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，寫(xiě)出90℃殘留物的化學(xué)式：；440~470℃時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17.(15分)我國(guó)河南、廣西和貴州等省份高硫鋁土礦儲(chǔ)量較高，其主要成分為Al?O?、Fe?O?，還含有少量SiO?、FeS??，F(xiàn)以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)Al?O?和Fe?O?的部分工藝流程如下所示。(1)加入少量CaO的主要作用為。(2)配平“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS2+O2高溫Fe2O3+SO2(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO?，含金屬元素的陰離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“隔絕空氣焙燒”過(guò)程生成Fe?O?和SO?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“燒渣分離”若采取物理方法可以使用(填物質(zhì)名稱)分離。(6)純度檢驗(yàn)：將少量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO?溶液，若酸性KMnO?溶液褪色，(填“能”或“不能”)說(shuō)明產(chǎn)品中含有FeO，理由是。(7)“焙燒”的過(guò)程中采用多層逆流焙燒，優(yōu)點(diǎn)是(任答一點(diǎn))。18.(10分)HNO?是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)代工業(yè)上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下：(1)寫(xiě)出“氧化爐”中氨催化氧化的化學(xué)方程式：。(2)工業(yè)上常用堿液來(lái)吸收NO?，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO?+2NaOH══2NaNO?+H?O;②2NO?+2NaOH══NaNO?+NaNO?+H?O?，F(xiàn)有一定條件下0.2molNO?和0.1molNO的混合氣體恰好被200mLNaOH溶液完全吸收,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(3)已知氨氮廢水中氮元素多以NH?和NH?·H?O的形式存在,加入NaClO可將廢水中的NH?·H?O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)《本草綱目拾遺》記載“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金”，請(qǐng)寫(xiě)出稀強(qiáng)水與銅反應(yīng)的離子方程式：。(5)長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻娜苡谙跛嶂?，?shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在試劑瓶中，并放在處。19.(15分)釩被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著重要的作用。V?O?有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室以V?O?為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH?)?[(VO)?(CO?)?(OH)?]·10H?O,是制備熱敏材料VO?的原料。過(guò)程如下：已知： ①氧化性：V?O?>Cl?;②VO2?能被O?氧化。(1)步驟Ⅰ中除生成VOCl?外，還生成綠色環(huán)保、無(wú)毒無(wú)害的產(chǎn)物。若只用濃鹽酸與V?O?反應(yīng)也能制備VOCl?溶液，從環(huán)保角度分析，不使用濃鹽酸的原因是。(2)步驟Ⅱ可在如下裝置中進(jìn)行：①裝置E的名稱為。②為了排盡裝置中的空氣，防止VO2?被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閏→(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好