2022年江西省九江市第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省九江市第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－參考答案：BA.

NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A錯(cuò)誤；B.

BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正確；C.

CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C錯(cuò)誤；D.碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯(cuò)誤。所以答案選B。點(diǎn)睛：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離。3.下列有機(jī)物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷參考答案：B略4.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C5.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Fe3+、SO32-、I- B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+C.Fe2+、K+、SO42-、NO3- D.HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，不能大量共存，A不選；B、在溶液中氫氧根離子能和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B不選；C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，能大量共存，C選；D、在溶液中氫氧根離子能和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D不選；答案選C。6.下列化學(xué)用語正確的是

（）A．CO2的電子式：

B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6個(gè)中子的碳原子的核素符號12C[來源:

]參考答案：C略7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯(cuò)誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤。D、Fe3+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B8.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．碳原子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：A略9.．10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2參考答案：D略10.運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水參考答案：C11.在mA+nBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L-1，B每分鐘減小1.5amol·L-1，A每分鐘減少0.5amol·L-1，則m：n：p為：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2參考答案：A略12.判斷下列元素中不屬于主族元素的是A．硫

B．鐵

C．鈣

D．硅參考答案：BA．硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯(cuò)誤；B．鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C．鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯(cuò)誤；D．硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯(cuò)誤，答案選B。13.下列各組溶液中的離子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋參考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)尤其需要注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色、溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”以及是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.下列說法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價(jià)含氧酸的酸性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過量時(shí)沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng)，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選D。15.將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．1：1參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：________________________________，D：____________________________。（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________

。（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為

mol。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗(yàn)其中SO42－和SO32－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制飽和氯水。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液于試管中，滴入

至過量

，證明待測液中含SO32－。步驟②在步驟①的溶液中滴入少量

，證明待測液中含SO42－。參考答案：（1）①B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。

②B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無明顯現(xiàn)象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①2mol·L-1HCl有汽泡產(chǎn)生步驟②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為______________________________________________