2022年湖北省宜昌市瑤華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖北省宜昌市瑤華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略3.CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2Br難溶于水B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)D．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質(zhì)．【解答】解：A．CH3CH2Br為鹵代烴，難溶于水，故A正確；B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr均屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，題目較為簡(jiǎn)單，注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略5.2(08上海盧灣區(qū)期末)在測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，其加熱裝置錯(cuò)誤的有

（

）

①

②

③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D6.向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1參考答案：D

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應(yīng)，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br﹣），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應(yīng)，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應(yīng).設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br﹣）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．7.已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全參考答案：C解析：還原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以結(jié)合H+氧化I﹣生成I2，離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b﹣c段內(nèi)發(fā)生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫€原劑消耗完全，故D正確；故選C．8.下列說法正確的是A．二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料B．VIA元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高C．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反應(yīng)參考答案：略9.能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO參考答案：A本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B、Na2O2的電子式C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

D、中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【答案解析】A解析：氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)如電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、同位素符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖等。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個(gè)分子

B．0.1molNa與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略12.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕參考答案：C【詳解】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，故C錯(cuò)誤；D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。13.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1吸收多余的NH3

B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對(duì)熱穩(wěn)定性C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol鍵

D．10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C根據(jù)化合價(jià)升降必相等，配平后的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是水，故B錯(cuò)誤；C、草酸分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中其中有一個(gè)是鍵，所以1mol草酸分子中含7mol鍵，正確；D、10mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol，故D錯(cuò)誤。15.Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（

）A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al—3e—＝Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe－2e－

＝2Li++FeS

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________。

參考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：無機(jī)推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點(diǎn)是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。⑴無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽(yáng)離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液，通入CO2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設(shè)問⑵就比較容易解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個(gè)過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計(jì)算方程式的書寫，依據(jù)信息“當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反應(yīng)的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸設(shè)問⑸的目的是推測(cè)樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個(gè)設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是__