新高考化學(xué)模擬試卷16（原卷版+教師版）

新高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．古代記載文字的器物“絲帛”的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的墨滴具有膠體的性質(zhì)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L?1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．9.2gC2H6O含有共價鍵的數(shù)目為1.6NAC．NA個CO2分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA3．莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于莽草酸的下列敘述中，正確的是A．分子式為C7H5O5B．莽草酸只能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中所有原子可能在同一平面上D．1mol莽草酸與金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣為44.8L4．下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖中干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO45．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XB．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NOeq\o\al(?,3)+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?＝AlOeq\o\al(?,2)+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2?,4)剛好沉淀完全：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?＝2H2O+BaSO4↓7．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的。以反應(yīng)S2Oeq\o\al(2?,8)+2I?=2SOeq\o\al(2?,4)+I2為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(S2Oeq\o\al(2?,8))cn(I?)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃時，測得反應(yīng)在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：實驗c(S2Oeq\o\al(2?,8))/mol·L?1c(I?)/mol·L?1v/mol·L?1·s?110.0320.0301.4×10?520.0640.0302.8×10?530.0640.0151.4×10?5已知過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個氫原子被二個磺基(－SO3H)取代的產(chǎn)物。下列說法正確的是A．過二硫酸根離子(S2Oeq\o\al(2?,8))中含有2個過氧鍵B．該反應(yīng)的總級數(shù)為2C．速率方程中k=6.14×10?3L·mol?1·s?1D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑無關(guān)，速率方程中濃度的方次要由實驗確定8．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。下列說法正確的是A．該電池可以用LiCl溶液做電解質(zhì)溶液B．放電時，F(xiàn)e2O3做負(fù)極C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li-2e?+O2?=Li2OD．充電時，正極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e?=Fe2O3+6Li+9．科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．TMNS增大了合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率B．TMNS表面上的N原子被氧化為氨C．用SKIPIF1<0N2進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有SKIPIF1<0NH3D．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N210．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。常溫下，調(diào)節(jié)其水溶液pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知SKIPIF1<0]。下列說法正確的是A．25℃，B點(diǎn)水電離出的c(H+)=1×10?4B．NaHFeO4溶液顯堿性C．常溫下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeOeq\o\al(+,4)(aq)的平衡常數(shù)K＜100D．K2FeO4起殺菌消毒作用是因為其遇水生成了Fe(OH)3膠體二、非選擇題：本題共5小題，共70分。11．（14分）工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10?2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10?5。(2)25℃時，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10?392.0×10?85.0×10?10回答下列問題：(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有，上述過濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。(2)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學(xué)方程式為。(3)“氧化”步驟中，酸性越強(qiáng)，草酸去除率越高，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L?1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L?1草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SOeq\o\al(2?,4)(aq)。請計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(5)干燥步驟溫度過高會降低草酸產(chǎn)率，其原因是。(6)已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10?2、K2=1.02×10?7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為。12．（13分）實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有CH3COOH+AlCl3eq\o(→,\s\up7())CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：在三頸燒瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時，形成黑黃色液體。（Ⅱ）分離與提純：將冷卻后的反應(yīng)瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無機(jī)相用乙醚萃取，與有機(jī)相合并，有機(jī)相用10％NaOH溶液洗滌，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用9mL水洗，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用SKIPIF1<0干燥，得到苯乙酮粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱：____________；使用恒壓滴定漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：________________________。（2）球形干燥管的作用是________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導(dǎo)致_________________。A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是______________。（5）分液漏斗使用前須____________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并_____________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先____________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）已知常壓下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202則從粗產(chǎn)品中提純苯乙酮使用的操作是________；為了收集純凈的苯乙酮餾分，分離苯乙酮應(yīng)使用下面的圖________裝置。13．（13分）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物，如反應(yīng)類型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol?1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：(1)反應(yīng)III的?H3為。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料發(fā)生反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填序號)。A．體系的溫度保持不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．單位時間內(nèi)體系中減少3molH2的同時有1molH2O增加D．合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是________。(填“A”或“B”)A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH反應(yīng)類型②：Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)(4)CO2和水反應(yīng)乙烯的反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小壓強(qiáng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)反應(yīng)Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[SKIPIF1<0=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖所示。①下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。A．反應(yīng)Ⅲ是一個放熱反應(yīng)B．增大氫碳比，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù)：K(N)<K(M)②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點(diǎn)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)(Kp)的計算式(只需列式)為Kp=(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓)。(6)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)。14．（15分）人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。（1）Cu+的核外電子排布式為___________________。（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，SOeq\o\al(2?,4)的立體構(gòu)型是________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_______________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC－CH2CH2OH。則OHC－CH2CH2OH中碳原子雜化方式有__________。利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm?3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。15．（15分）芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。已知：①CH3CHO+CH3COCH3SKIPIF1<0CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一種產(chǎn)物)。②RCOCH3+R1COOR2SKIPIF1<0RCOCH2COR1+R2OH③烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共軛體系(苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時變得較為穩(wěn)定。(1)寫出化合物G中官能團(tuán)的名稱_________。(2)寫出化合物D(分子式C9H6O3)的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。(4)寫出滿足以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基(5)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線__________。新高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．古代記載文字的器物“絲帛”的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的墨滴具有膠體的性質(zhì)【答案】C【解析】A．“絲帛”主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，銅銹為堿式碳酸銅，溶于酸性溶液，故B正確；C．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．墨滴是碳分散于水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，故D正確；故選C。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L?1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．9.2gC2H6O含有共價鍵的數(shù)目為1.6NAC．NA個CO2分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：SOeq\o\al(2?,3)+H2O=HSOeq\o\al(?,3)+OH?，從而陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；C2H6O有兩種同分異構(gòu)體，每個分子都含有8個共價鍵，則9.2gC2H6O為0.2mol，含有共價鍵的數(shù)目為1.6NA，故B正確；NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，CO2中含有8個電子對，1molCO2中電子對數(shù)目為8NA，C項錯誤；1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，D項錯誤。3．莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于莽草酸的下列敘述中，正確的是A．分子式為C7H5O5B．莽草酸只能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中所有原子可能在同一平面上D．1mol莽草酸與金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣為44.8L【答案】D【解析】A．由莽草酸的結(jié)構(gòu)圖可知，1個莽草酸分子是由7個碳原子、10個氫原子和5個氧原構(gòu)成的，其化學(xué)式為：C7H10O5，故A錯誤；B．含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該分子中存在－CH2－和的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．1mol莽草酸含有3mol－OH，1mol－COOH均能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，共產(chǎn)生2molH2，標(biāo)況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L，故D正確；故選D。4．下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖中干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4【答案】A【解析】A．常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2，反應(yīng)不需要加熱，故A正確；B．SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C．澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯誤；D．反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，故D錯誤；選A。5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XB．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，W是H，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z是O元素；W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子；Y能形成3個共價鍵，所以Y是N元素；X能形成4個共價鍵，X是C元素。A．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故A錯誤；B．H、N、O三種元素能形成離子化合物NH4NO3，故B錯誤；C．NF3分子中N原子和F原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3為一元弱酸，故D錯誤。6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NOeq\o\al(?,3)+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?＝AlOeq\o\al(?,2)+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2?,4)剛好沉淀完全：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?＝2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4時，F(xiàn)e+NOeq\o\al(?,3)+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時，2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵過量，故A正確；CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯誤；向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2?,4)剛好沉淀完全：H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++OH?＝H2O+BaSO4↓，故D錯誤。7．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的。以反應(yīng)S2Oeq\o\al(2?,8)+2I?=2SOeq\o\al(2?,4)+I2為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(S2Oeq\o\al(2?,8))cn(I?)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃時，測得反應(yīng)在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：實驗c(S2Oeq\o\al(2?,8))/mol·L?1c(I?)/mol·L?1v/mol·L?1·s?110.0320.0301.4×10?520.0640.0302.8×10?530.0640.0151.4×10?5已知過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個氫原子被二個磺基(－SO3H)取代的產(chǎn)物。下列說法正確的是A．過二硫酸根離子(S2Oeq\o\al(2?,8))中含有2個過氧鍵B．該反應(yīng)的總級數(shù)為2C．速率方程中k=6.14×10?3L·mol?1·s?1D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑無關(guān)，速率方程中濃度的方次要由實驗確定【答案】B【解析】A．過二硫酸根離子(S2Oeq\o\al(2?,8))中含有一個過氧鍵，A項錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知m=n=1，反應(yīng)的總級數(shù)為2，B項正確；C．把表格中任意一組數(shù)據(jù)帶入速率方程中，都可以得到k=1.46×10?2L·mol?1·s?1，C項錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑密切相關(guān)，D項錯誤。本題選B?8．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。下列說法正確的是A．該電池可以用LiCl溶液做電解質(zhì)溶液B．放電時，F(xiàn)e2O3做負(fù)極C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li-2e?+O2?=Li2OD．充電時，正極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e?=Fe2O3+6Li+【答案】C【解析】Li為活潑金屬單質(zhì)，所以電池放電時Li為負(fù)極，據(jù)圖可知被氧化為Li2O，F(xiàn)e2O3為正極，被還原為Fe單質(zhì)，從而被磁鐵吸引。A．因為單質(zhì)鋰可以與水反應(yīng)（類似金屬鈉），所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，故A錯誤；B．由分析可知該電池放電時，正極材料為Fe2O3，故B錯誤；C．Li為活潑金屬單質(zhì)，所以電池放電時Li為負(fù)極，被氧化為Li2O，電極反應(yīng)為2Li-2e?+O2?=Li2O，故C正確；D．電極充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e?=Fe2O3+6Li+，故D錯誤；答案選C。9．科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．TMNS增大了合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率B．TMNS表面上的N原子被氧化為氨C．用SKIPIF1<0N2進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有SKIPIF1<0NH3D．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2【答案】D【解析】A．TMNS大大降低了合成氨反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不能影響平衡的移動，不會增大轉(zhuǎn)化率，A說法錯誤；B．TMNS表面上的N原子與氫原子結(jié)合，化合價降低，被還原為氨，B說法錯誤；C．合成氨為可逆反應(yīng)，存在副反應(yīng)，用SKIPIF1<0N2進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物不一定只有SKIPIF1<0NH3，可能含有其它含SKIPIF1<0N的副產(chǎn)物，C說法錯誤；D．根據(jù)圖像可知，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2，D說法正確；答案為D。10．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。常溫下，調(diào)節(jié)其水溶液pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知SKIPIF1<0]。下列說法正確的是A．25℃，B點(diǎn)水電離出的c(H+)=1×10?4B．NaHFeO4溶液顯堿性C．常溫下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeOeq\o\al(+,4)(aq)的平衡常數(shù)K＜100D．K2FeO4起殺菌消毒作用是因為其遇水生成了Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】B點(diǎn)溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeOeq\o\al(?,4)水解，抑制水的電離，此時pH=4，所以水電離出的c(H+)=1×10?10，故A錯誤；由圖可知，H2FeO4的第二步電離平衡常數(shù)大小約為10?7.5，第一步電離大小約為10?3.5，由K水=Kw/K電可知，HFeOeq\o\al(?,4)的水解平衡常數(shù)大小約為10?10.5，故HFeOeq\o\al(?,4)的電離大于水解，呈酸性，故B錯誤；結(jié)合圖象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeOeq\o\al(+,4))時，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，則H2FeO4+H+H3FeOeq\o\al(+,4)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0<SKIPIF1<0=100，即K<100，故C正確；D．K2FeO4起殺菌消毒作用是因為它的強(qiáng)氧化性，生成Fe(OH)3膠體有吸附性而有凈水作用，故D錯誤。二、非選擇題：本題共5小題，共70分。11．（14分）工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10?2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10?5。(2)25℃時，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10?392.0×10?85.0×10?10回答下列問題：(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有，上述過濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。(2)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學(xué)方程式為。(3)“氧化”步驟中，酸性越強(qiáng)，草酸去除率越高，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L?1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L?1草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SOeq\o\al(2?,4)(aq)。請計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(5)干燥步驟溫度過高會降低草酸產(chǎn)率，其原因是。(6)已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10?2、K2=1.02×10?7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃杯（2分）硫酸鉛（1分）(2)H2C2O4+O3eq\o(=,\s\up7(Fe3+))2CO2+O2+H2O（3分）(3)pH升高后，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3，降低催化效果（2分）2.3（2分）(4)1.5×10?4（2分）(5)草酸加熱會分解，變成二氧化碳、一氧化碳和水（2分）(6)SO2+H2O+C2Oeq\o\al(2?,4)＝HSOeq\o\al(?,3)+HC2Oeq\o\al(?,4)（2分）【解析】(1)過濾操作中用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃杯；過濾后得到的硫酸鉛可重復(fù)利用；(2)過程①為將草酸氧化為二氧化碳，根據(jù)題意，其反應(yīng)為H2C2O4+O3eq\o(=,\s\up7(Fe3+))2CO2+O2+H2O；(3)pH升高后，溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，使催化活性降低；加入的的濃度為SKIPIF1<03.125×10?4mol/L，要使得Fe3+的催化效果最好，則Fe3+不能沉淀，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH?)，則SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=2×10?12mol·L?1，SKIPIF1<0=5×10?3mol·L?1，pH=-lgc(H+)=-lg5×10?3=2.3；(4)反應(yīng)PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SOeq\o\al(2?,4)(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=1.5×10?4；（5）草酸加熱會分解，變成二氧化碳、一氧化碳和水，故干燥不能高溫；（6）根據(jù)草酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)大小可知，少量SO2通入Na2C2O4溶液中，反應(yīng)能將C2Oeq\o\al(2?,4)離子生成HC2Oeq\o\al(?,4)，不能生成H2C2O4，同時生成HSOeq\o\al(?,3)，故離子方程式為：SO2+H2O+C2Oeq\o\al(2?,4)=HSOeq\o\al(?,3)+HC2Oeq\o\al(?,4)。12．（13分）實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有CH3COOH+AlCl3eq\o(→,\s\up7())CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：在三頸燒瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時，形成黑黃色液體。（Ⅱ）分離與提純：將冷卻后的反應(yīng)瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無機(jī)相用乙醚萃取，與有機(jī)相合并，有機(jī)相用10％NaOH溶液洗滌，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用9mL水洗，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用SKIPIF1<0干燥，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱：____________；使用恒壓滴定漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：________________________。（2）球形干燥管的作用是________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導(dǎo)致_________________。A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是______________。（5）分液漏斗使用前須____________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并_____________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先____________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）已知常壓下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202則從粗產(chǎn)品中提純苯乙酮使用的操作是________；為了收集純凈的苯乙酮餾分，分離苯乙酮應(yīng)使用下面的圖________裝置。【答案】（1）球形冷凝管（1分）平衡氣壓，使液體順利滴下（1分）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保證反應(yīng)在無水的環(huán)境下進(jìn)行（1分）AD（2分）否（1分）乙醇與水互溶（1分）檢查分液漏斗是否漏水（1分）放氣（1分）打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)（2分）蒸餾（1分）2（2分）【解析】（1）儀器a為球形冷凝管，該裝置是密封裝置，使用恒壓漏斗，可以平衡氣壓，使液體順利滴下；（2）由于三氯化鋁與乙酸酐均極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作，故答案為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，保證反應(yīng)在無水的環(huán)境下進(jìn)行；（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能會導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈及產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物，故選AD；（4）由于乙醇能與水混溶，所以不能用酒精代替乙醚進(jìn)行萃取操作，故答案為否，乙醇與水互溶；（5）分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，振搖后由于有機(jī)溶劑的揮發(fā)，分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以要打開活塞進(jìn)行放氣操作。放下層液體時，為了使液體能順序滴下，應(yīng)該先打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)，然后再打開下面的活塞，故答案為檢查分液漏斗是否漏水，放氣，打開上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔）；（6）根據(jù)表格中熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，苯乙酮的熔沸點(diǎn)與乙醚和苯的差距較大，可采取蒸餾的方法分離，則分離提純苯乙酮使用的操作是蒸餾；苯乙酮的沸點(diǎn)為202℃，為了收集純凈的苯乙酮餾分，需要加熱較高的溫度，水浴加熱的溫度不足以使苯乙酮變?yōu)檎羝?，則分離苯乙酮應(yīng)使用下面的圖2裝置。13．（13分）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物，如反應(yīng)類型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol?1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：(1)反應(yīng)III的?H3為。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料發(fā)生反應(yīng)I，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填序號)。A．體系的溫度保持不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．單位時間內(nèi)體系中減少3molH2的同時有1molH2O增加D．合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大(3)如圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是________。(填“A”或“B”)A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH反應(yīng)類型②：Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)(4)CO2和水反應(yīng)乙烯的反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小壓強(qiáng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)反應(yīng)Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[SKIPIF1<0=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖所示。①下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。A．反應(yīng)Ⅲ是一個放熱反應(yīng)B．增大氫碳比，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù)：K(N)<K(M)②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點(diǎn)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)(Kp)的計算式(只需列式)為Kp=(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓)。(6)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)。【答案】（1）-90.4kJ·mol?1（2分）BC（2分）A（2分）增大（1分）AD（2分）SKIPIF1<0MPa?3（2分）選擇合適的催化劑（2分）【解析】(1)由蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I-反應(yīng)II，故ΔH3=ΔH1-ΔH2，代入數(shù)字可得為-90.4kJ·mol?1。(2)A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，體系的溫度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，故正確；B．由于二氧化碳和氫氣的起始量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率均相等，則二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故錯誤；C．單位時間內(nèi)體系中3mol氫氣減少和1mol水蒸氣增加均代表正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，故錯誤；D．化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，故答案選BC；(3)由圖可知，CO先轉(zhuǎn)化為二氧化碳時甲醇的生成速率大，則反應(yīng)機(jī)理A符合，故答案為：A；(4)2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，若減小壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；(5)①A．由圖表可得當(dāng)溫度過高，CO2的轉(zhuǎn)化率的減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，向著吸熱方向移動，故反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)。故A正確；B．增大氫碳比，則氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．溫度低于300℃時，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，乙烯的產(chǎn)率減小，故C錯誤；D．升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，則K(M)＞K(N)，故D正確；故選AD；②M點(diǎn)n(H2)∶n(CO2)=3，設(shè)n(H2)=3mol、n(CO2)=1mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0，平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓，則CO2的分壓為SKIPIF1<0，H2的分壓為SKIPIF1<0×2.1MPa=eq\f(1,3)×2.1MPa，C2H4的分壓為SKIPIF1<0，H2O的分壓為SKIPIF1<0×2.1MPa=eq\f(4,9)×2.1MPa，平衡常數(shù)SKIPIF1<0SKIPIF1<0MPa?3；(6)工業(yè)上通常通過選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑，故答案為選擇合適的催化劑。14．（15分）人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。（1）Cu+的核外電子排布式為___________________。（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，SOeq\o\al(2?,4)的立體構(gòu)型是________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_______________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH+2HCHOOHC－CH2CH2OH。則OHC－CH2CH2OH中碳原子雜化方式有__________。利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm?3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（1分）正四面體（2分）N>O>S（2分）H2O2為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行（2分）Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)eq\o\al(2+,4)+2OH?（2分）sp2、sp3（1分）(SKIPIF1<0；SKIPIF1<0；SKIPIF1<0)（2分）Cu（1分）SKIPIF1<0（2分）【解析】（1）Cu是29號元素Cu+的核外