福建省龍巖市六校聯(lián)考高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年福建省龍巖市六校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題．（本大題共18小題，每小題3分,共54分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．）1．下列說法中，正確的是(）A．二氧化硅可用來制造太陽能電池B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中2．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br23．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng) B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng) D．CaCO3受熱分解4．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．I是碘的一種同素異形體B．I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為295．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是(）A．Cl2與水反應(yīng)B．水電解生成H2和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程C．工業(yè)合成氨D．氨氣與水反應(yīng)6．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（）A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液7．X2﹣離子核外有a個電子，b個中子，則該微粒X原子可表示為（）A．a(chǎn)+b+2a+2X B．a(chǎn)+b﹣2a﹣2X C．b﹣2a+2X D．baX8．銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（）A．Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出CuC．Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生D．Rb2CO3難溶于水9．下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成10．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是()A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片11．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成nmolNH3B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2C．v（N2)=v（NH3）D．單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮?dú)滏I12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2［Al(OH）4]﹣13．要將SiO2固體中Al2O3雜質(zhì)除去，可用的試劑是（）A．濃氨水 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CO2和水14．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入(）A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．K2SO4固體 D．KNO3固體15．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)NB．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)16．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（)A．反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑B．若有28。8gCu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解17．將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存B．該溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存C．向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖18．鎂鋁合金5.1g溶于500mL1mol/L的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,最終生成5。8g白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是(）A．白色沉淀為Mg（OH）2B．在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13。6gC．生成H2體積為5.6LD．剛加NaOH溶液就有沉淀生成二、填空題19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．YZR請回答下列問題:（1）寫出Y元素的名稱：，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為．（2）Q2Z電子式為：,Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：．（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小:（離子符號表示）（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．20．698K時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g）,發(fā)生反應(yīng)：H2(g）+I2（g）?2HI（g）,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題:(1)容器的體積V=L．（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=．21．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計實(shí)驗(yàn)時,必須控制只有一個變量!試劑:4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈組別實(shí)驗(yàn)溫度（℃）H2O2溶液FeCl3溶液（1mol/L）1305mL4%1mL2605mL4%1mL3305mL12％4305mL4％（1）甲同學(xué)為了研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)完成實(shí)驗(yàn)（填組別）．（2）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4,發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是．(3)丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是．該方案設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)？（填是或否），說明理由．22．硝酸鋁[Al（NO3)3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體［Al（NO3）3?9H2O］的流程如圖：(1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是；（填化學(xué)式）（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中生成氣體的反應(yīng)離子方程式：；(3)在反應(yīng)Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是，可將加入稀硝酸改為；（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1)，其中一種為紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．23．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．（1)實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下：①點(diǎn)燃酒精噴燈②檢查裝置的氣密性③通入N2一段時間④向A的硬質(zhì)玻璃管中裝入焦炭(過量）與二氧化硅混合物共mg則正確的操作順序是．（2）實(shí)驗(yàn)時要通入足夠長時間的N2，其原因是．（3）裝置D中所盛試劑為(填序號)A．NaOH溶液B．Ca(OH）2溶液C．PdCl2溶液D．稀H2SO4溶液（4）若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置增重ng，求mg混合物中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2016-2017學(xué)年福建省龍巖市六校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題．（本大題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．)1．下列說法中，正確的是（)A．二氧化硅可用來制造太陽能電池B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中【考點(diǎn)】FH:硅和二氧化硅；BB：反應(yīng)熱和焓變；GF：鈉的重要化合物;GP:銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A、硅用來制造太陽能電池；B、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；C．銅能夠與濃硝酸反應(yīng)，而鋁在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉．【解答】解：A．硅用來制造太陽能電池，二氧化硅用來制造光導(dǎo)纖維，故A錯誤;B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤;C、常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，故常溫下可用鋁制的容器盛放濃硝酸，而銅在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯誤；D、燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，故D正確．故選D．2．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（）A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2【考點(diǎn)】96：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；只含共價鍵的化合物叫做共價化合物，據(jù)此解答．【解答】解：A．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間是離子鍵,故A錯誤；B．CuSO4中銅離子與硫酸根離子間存在離子鍵,屬于離子化合物，故B錯誤；C．CO2中碳原子與氧原子之間是共價鍵，屬于共價化合物，故C正確;D．Br2屬于單質(zhì),不是化合物,故D錯誤;故選：C．3．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng) B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng) D．CaCO3受熱分解【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等．②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應(yīng):C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O;C+CO2→CO及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤;B．生石灰為氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤;D．碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確;故選D．4．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關(guān)I敘述正確的是(）A．I是碘的一種同素異形體B．I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29【考點(diǎn)】32:核素．【分析】13553I是質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為135的碘原子，在周期表中的位置為第五周期第ⅤⅡA族，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答．【解答】解:A．13553I是碘的一種核素，為原子，而同素異形體的分析對象為單質(zhì)，故A錯誤；B．13553I是碘的一種核素，不是新元素，故B錯誤；C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族,故C錯誤;D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為﹣53=29,故D正確；故選D．5．下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Cl2與水反應(yīng)B．水電解生成H2和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程C．工業(yè)合成氨D．氨氣與水反應(yīng)【考點(diǎn)】C6:化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】可逆反應(yīng)在相同條件下正逆反應(yīng)均可發(fā)生，以此來解答．【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,為可逆反應(yīng),故A不選；B．電解與燃燒的條件不同，不是可逆反應(yīng),故B選；C．合成氨的條件相同，正逆反應(yīng)均發(fā)生,為可逆反應(yīng),故C不選；D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，且一水合氨分解生成氨氣和水，條件相同，為可逆反應(yīng)，故D不選；故選B．6．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（）A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液【考點(diǎn)】U4：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，以此解答該題．【解答】解:根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為稀硫酸,B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，故選C．7．X2﹣離子核外有a個電子，b個中子，則該微粒X原子可表示為（）A．a(chǎn)+b+2a+2X B．a(chǎn)+b﹣2a﹣2X C．b﹣2a+2X D．baX【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)書寫原子符號．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R,故選A．8．銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（）A．Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出CuC．Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生D．Rb2CO3難溶于水【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族,為堿金屬元素,同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似,以此來解答．【解答】解：A．金屬性Rb＞K，則Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈，故A正確;B．Rb投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成RbOH和氫氣，RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出Cu，故B錯誤;C．Rb與O2反應(yīng)生成過氧化物或超氧化物，故C錯誤；D．堿金屬的碳酸鹽易溶于水，則Rb2CO3溶于水,故D錯誤；故選A．9．下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成【考點(diǎn)】93:離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；96：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子;C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物,NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，故A錯誤;B．HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子,所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),說明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量,故C錯誤；D．氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵,在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價鍵的斷裂,也有離子鍵和共價鍵形成，故D正確；故選D．10．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是()A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率,以此來解答．【解答】解:A．升高溫度,反應(yīng)速率加快，故A不選；B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．改用200mL1mol/L鹽酸,濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選;D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選;故選C．11．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)A．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成nmolNH3B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2C．v（N2）=v(NH3）D．單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮?dú)滏I【考點(diǎn)】CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等,且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成nmolNH3，同時消耗0。5nmolN2,正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．v（N2）=v(NH3）時,表示的是反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系且沒有明確正逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤;D．單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮?dú)滏I,同時生成1mol氮氮鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確；故選D．12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．少量二氧化碳通入“水玻璃"中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2［Al（OH）4]﹣【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【分析】A．少量二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B．碳酸鈣為難溶物,不能拆開;C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；D．離子方程式兩邊H、O元素不相等，違反了質(zhì)量守恒．【解答】解:A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中,二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故A正確；B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．鐵粉加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Al2O3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成2［Al（OH）4]﹣，反應(yīng)的離子方程式為：3H2O+Al2O3+2OH﹣═2［Al(OH）4]﹣,故D錯誤;故選A．13．要將SiO2固體中Al2O3雜質(zhì)除去，可用的試劑是（）A．濃氨水 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CO2和水【考點(diǎn)】GK：鎂、鋁的重要化合物;P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】二氧化硅和氧化鋁都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁可與鹽酸等反應(yīng),以此解答該題．【解答】解:氧化鋁為兩性氧化物，二氧化硅只與題中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可加入鹽酸，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁而除去，故選C．14．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入(）A．稀H2SO4 B．稀鹽酸 C．K2SO4固體 D．KNO3固體【考點(diǎn)】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】稀硫酸不與銅反應(yīng)，但硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能溶解銅，可向溶液中加入稀硝酸或硝酸鉀．【解答】解：反應(yīng)一段時間后，濃硫酸變成稀硫酸，不能再溶解銅，則需要加入具有氧化性的物質(zhì)溶解銅，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也可溶解銅，故可加入KNO3固體，故選D．15．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)NB．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)【考點(diǎn)】76：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)的相互置換等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故A正確；B、M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多,與得電子的多少無關(guān),與得電子的難易程度有關(guān)，故B錯誤;C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmM＜HnN，則M的非金屬性比N弱，故C錯誤；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,則無法判斷二者含氧酸的酸性，來比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯誤；故選A．16．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有關(guān)說法正確的是（)A．反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑B．若有28。8gCu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解【考點(diǎn)】BQ:氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)中Cu元素的化合價變化判斷；B．根據(jù)n=計算出28。8gCu2O物質(zhì)的量，反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應(yīng)注意1mol電子，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目;C．高溫下氧化亞銅被氧化銅溫度；D．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,溶液呈藍(lán)色．【解答】解：A．反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，則Cu2O既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應(yīng)注意1mol電子,28.8gCu2O物質(zhì)的量為:=0。2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0。2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．二者穩(wěn)定性需要根據(jù)所處條件分析，在溫度不是很高時CuO比氧化亞銅穩(wěn)定，在高溫的時候,氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定,故C錯誤；D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,不能說明CuO已分解，因?yàn)镃uO與稀硫酸反應(yīng)溶液也呈藍(lán)色,故D錯誤;故選B．17．將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存B．該溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存C．向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖【考點(diǎn)】GJ：鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在AlO2﹣、OH﹣等,溶液呈堿性；A．堿性條件下Ag+、NH4+不能大量共存;B．堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；C．溶液呈堿性，向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液,最后生成氫氧化鋁沉淀；D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解．【解答】解：將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液中存在AlO2﹣、OH﹣等,溶液呈堿性；A．堿性條件下Ag+、NH4+不能大量共存，分別生成沉淀、氨氣等，故A錯誤;B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存,故B錯誤；C．溶液呈堿性,向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)加入氯化鋁，沉淀不溶解，故C錯誤；D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀,最后氫氧化鋁溶解，圖象符合，故D正確．故選D．18．鎂鋁合金5.1g溶于500mL1mol/L的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,最終生成5.8g白色沉淀．下列有關(guān)說法不正確的是(）A．白色沉淀為Mg(OH）2B．在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13.6gC．生成H2體積為5。6LD．剛加NaOH溶液就有沉淀生成【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，溶液中n(HCl)=0.5L×1mol/L=0。5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al(OH）3+NaCl=鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH）2、Al（OH)3，則m（沉淀）=m(金屬)+m(OH﹣）,由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH﹣），再根據(jù)m=nM計算m（OH﹣），由此分析解答．【解答】解：A、加入過量的氫氧化鈉，鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以白色沉淀為Mg（OH)2,故A正確；B、5.8g的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：0。1mol，所以鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為2.4g，所以鋁的質(zhì)量為5.1﹣2.4=2.7g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以生成沉淀最大量為：5。1+0.1×（2+3）×17=13。6g，故B正確；C、狀況不知，無法求氣體的體積，故C錯誤；D、0.1mol的鋁消耗0。3mol的鹽酸,0。1mol的鎂消耗0。2mol的鹽酸，所以5。1g溶于500mL1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁,則向所得溶液中剛加NaOH溶液就有沉淀生成,故D正確；故選C．二、填空題19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．YZR請回答下列問題：(1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．(2）Q2Z電子式為:，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵．（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大?。篈l3+＜O2﹣(離子符號表示)（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子,則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素;Q與X同主族,Q的原子序數(shù)大于O,則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O,則Q為Na元素,（1）Y為N元素，名稱為氮；Q為Na元素，其原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖:；R為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA族,故答案為：氮；;第三周期ⅢA族；(2）Q2Z為Na2O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為:；Q2Z2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物,其電子式為,化學(xué)式中含有離子鍵和共價鍵,故答案為：;離子鍵、共價鍵；（3）R、Z分別形成簡單離子分別為Al3+、O2﹣，兩種離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為：Al3+＜O2﹣，故答案為:Al3+＜O2﹣；(4）Y為N元素,對應(yīng)的氫化物為氨氣，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硝酸,二者發(fā)生反應(yīng)為:NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為:NH3+HNO3═NH4NO3．20．698K時,向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2（g)+I2(g）?2HI(g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：（1）容器的體積V=3L．（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.5mol/（L?s）．【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線;CP：化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）根據(jù)V=計算；（2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)v（HI）=計算．【解答】解：（1)根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L,所以容器的體積==3L，故答案為：3；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時,時間為5s，v（HI）==0.5mol/（L?s）．故答案為：5；0。5mol/(L?s）．21．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計實(shí)驗(yàn)時，必須控制只有一個變量！試劑:4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈組別實(shí)驗(yàn)溫度(℃）H2O2溶液FeCl3溶液（1mol/L)1305mL4%1mL2605mL4％1mL3305mL12％4305mL4%（1）甲同學(xué)為了研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成1、2實(shí)驗(yàn)(填組別）．（2)乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率"，你的改進(jìn)方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．（3）丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．該方案設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．【考點(diǎn)】RJ：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)進(jìn)行解答，根據(jù)控制變量法來分析研究的對象；（2)提供催化劑，加快反應(yīng)速率,現(xiàn)象更為明顯；（3）實(shí)驗(yàn)3兩試管中雙氧水的濃度相同，有一支試管中加入了氯化鐵溶液，氯化鐵作催化劑，則可知實(shí)驗(yàn)3的目的;加入的1mL溶液會對乙試管溶液進(jìn)行稀釋，會使?jié)舛劝l(fā)生改變．【解答】解：（1)實(shí)驗(yàn)1、2只有溫度不同，所以研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響,故答案為：1、2;2）向試管甲中加入5mL12％H2O2溶液,向試管乙中加入5mL4%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑，加快反應(yīng)速率，現(xiàn)象更為明顯，故改進(jìn)方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑，故答案為:再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液,與另一支試管形成對比試驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響;但此方案設(shè)計不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會對試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變,故答案為:探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；否；試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．22．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]的流程如圖:(1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3；(填化學(xué)式）(2）寫出反應(yīng)Ⅰ中生成氣體的反應(yīng)離子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）在反應(yīng)Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導(dǎo)致氫氧化鋁溶解,可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；(4)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1)，其中一種為紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al(NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解，鋁、氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，過濾分離，濾液中含有偏鋁酸鈉、未反應(yīng)的NaOH，加入硝酸中和未反應(yīng)的氫氧化鈉，并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾分離,氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解,得到硝酸鋁溶液，經(jīng)過減壓蒸發(fā)得到硝酸鋁晶體，以此解答該題．【解答】解：（1）氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)反應(yīng)Ⅰ涉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,其中生成氣體的反應(yīng)方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）加入硝酸生成氫氧化鋁，如硝酸過量,則生成硝酸鋁，導(dǎo)致濾液中含有硝酸鋁，應(yīng)在濾液Ⅰ中通入二氧化碳?xì)怏w，可生成氫氧化鋁，并避免氫氧化鋁的溶解，故答案為:硝酸過量可導(dǎo)致氫氧化鋁溶解;通入二氧化碳;（4)溫度高于200℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體，兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣，二者體積之比為4：1,滿足原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)方程式為:4Al（NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4Al(NO3）32Al2O3+12NO2↑+3O2↑．23．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計