2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是(

)A.C4H10和C3H6

B.C4H8和C3H8

C.C2H4和C4H10

D.CH4和C3H4參考答案：D【分析】本題主要考查有機(jī)物分子式的推斷，可根據(jù)平均分子式法計(jì)算出混合烴的平均氫原子個數(shù)，然后由平均值規(guī)律分析可得結(jié)論。設(shè)混合烴的平均式為CxHy，則有：

【詳解】A.C4H10和C3H6組成的混合烴平均氫原子個介于6與10之間，故A符合條件；

B.C4H8和C3H8組成的混合烴平均氫原子個數(shù)為8，故B符合條件；C.C2H4和C4H10組成的混合烴平均氫原子個數(shù)介于4與10之間，也可能為8，故C符合條件；D.CH4和C3H4的混合烴平均氫原子個數(shù)只能是4，故D不符合條件；答案選D?！军c(diǎn)睛】在分析有機(jī)物燃燒前后體積的變化是需要關(guān)注反應(yīng)的溫度，若在100℃以下時(shí)，水的體積可忽略不計(jì)。2.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（

）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故D正確．故選B．3.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（

）A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B．CO2和H2（澄清石灰水）C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氫氧化鈣溶液）參考答案：D略5.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A.4個

B.5個

C.6個

D.7個參考答案：B【詳解】常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個。答案選B。6.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（

）

A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B略8.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1則下列說法不正確的是：

A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1參考答案：A略9.人類已經(jīng)進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息必不可少的材料。以二氧化硅為原料制得的光導(dǎo)纖維屬于A、無機(jī)非金屬材料

B、合金材料

C、有機(jī)高分子材料

D、金屬材料參考答案：A10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律中有兩點(diǎn)：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)是逐級變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。11.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④參考答案：D13.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略14.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（

）A.一定屬于可逆反應(yīng)

B.一定屬于放熱反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：BA．反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，故屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、2個生成1個和2個，故屬于分解反應(yīng)，故D正確。15.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題。（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是

。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

ks5u②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導(dǎo)纖維

高級耐火材料

壓電陶瓷

點(diǎn)火器參考答案：18.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙?，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)?/p>