2022-2023學年福建省龍巖市鵬峰第二中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年福建省龍巖市鵬峰第二中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是()A.電解熔融的氯化鋁制鋁B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解氯化鈉溶液制鈉D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂參考答案：B解析：氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁,A錯誤;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液電解時,H+被還原,因而電解這樣的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的,C錯誤;比Al活潑的金屬很難用一般的還原劑(如H2、CO、C等)把它們從化合物中還原出來。MgO的熔點很高,工業(yè)上制取鎂是采用電解熔融MgCl2的方法,D錯誤。2.下列敘述中，正確的是A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：略3.A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．非金屬性：A＞BB．原子半徑：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)參考答案：B4.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（） A． 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B． 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C． 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D． 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C考點：無機物的推斷．專題：信息給予題．分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．解答：解：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．點評：本題主要考查對信息的應(yīng)用，明確易揮發(fā)性的物質(zhì)及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與距離的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度較?。?.下列說法正確的是A．不管是原電池還是電解池，陽離子總是向發(fā)生還原反應(yīng)的電極移動B．在原電池中，若兩個活性不同的金屬作電極，則較活潑的金屬一定做負極C．用惰性電極電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的D．在電解池中，電子從外接電源的負極流向陰極，然后由陰極通過電解質(zhì)溶液流向陽極。參考答案：A略6.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A．是非金屬元素

B．是稀有氣體元素C．是金屬元素

D．無法確認為哪一類元素參考答案：D試題分析：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．7.由Cu、Zn和稀H2SO4組成的原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是(

)

A．Cu為負極

B．Zn為負極C．溶液的H+濃度減小

D.

Cu極有H2產(chǎn)生參考答案：A略8.對可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

參考答案：C略9.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是

A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B10.的K2SO4溶液是（

）

A.溶液中含有1molK2SO4

B.1molK2SO4溶于1L水中

C.可與BaCl2溶液完全反應(yīng)

D.1L溶液中含174gK2SO4

參考答案：D略11.在某一化學反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略12.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（

）A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

CO32－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B略13.下列敘述中正確的是()A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．軟脂酸和油酸互為同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11個碳原子處于同一平面參考答案：D試題分析：A．的命名為：2-丁醇，A錯誤；B．軟脂酸是飽和脂肪酸，油酸是不飽和的脂肪酸，二者不能互為同系物，B錯誤；C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D．苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，而碳碳單鍵可用旋轉(zhuǎn)，因此有機物分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，D正確。故答案D。14.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉

B．纖維素

C．油脂

D．蛋白質(zhì)參考答案：C考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；而油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物．解答：解：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物．故選C．點評：本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單．15.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A． B．C．

D．參考答案：D解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向著正向移動，圖象A中增大壓強后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與該反應(yīng)不符，故A錯誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，與實際情況不符，故B錯誤；C、升高溫度，化學反應(yīng)速率增加，平衡時間縮短，500℃時應(yīng)該先達到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100℃先達到平衡，圖與理論不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達到平衡狀態(tài)，圖象D與實際反應(yīng)相符，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，（5）④步驟中玻璃棒的作用為__________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。18.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________

________。反應(yīng)類型是____________。(5)寫出F生成G的反應(yīng)方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(yīng)(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.02