2022年河南省周口市鴻昌職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年河南省周口市鴻昌職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應(yīng)，溶液由紫色變成無(wú)色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無(wú)色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍(lán)色變成紅色參考答案：B略2.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－參考答案：AA、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯(cuò)誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：①含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。③在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。④酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。⑤強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。3.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略4.下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DABC均可以看作是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)隨著生成氣體的增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，將溶液和固體分離，從而達(dá)到隨開(kāi)隨關(guān)的功能，而D無(wú)法實(shí)現(xiàn)這個(gè)功能。5.居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價(jià)

B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)與水反應(yīng)，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：B略6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。7.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。8.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略9.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以能實(shí)現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實(shí)現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．10.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（

）A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略11.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3·S－1。則此一段時(shí)間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒?yún)⒖即鸢福築略12.下列說(shuō)法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略13.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過(guò)濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過(guò)濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：B略14.不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A、H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大B、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、水在常溫下是液體，而H2S是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol甲烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3的密度小于空氣的密度

（3）乙

（4）丙

不能三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化