2022-2023學(xué)年山東省日照市第六中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省日照市第六中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項(xiàng)是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀．2.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應(yīng)生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應(yīng)生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D．3.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸

D．食鹽水和泥沙參考答案：C4.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D略5.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。6.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略7.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列元素中有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO參考答案：A解析：A．的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此離子組可以存在，正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液中Cu2+能生成氫氧化銅沉淀，錯誤；C．Fe3+與I一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中，NO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。9.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．10.“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是(

)A．加強(qiáng)對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略11.2005年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為(

)A．+3

B．+2

C．0

D．－1參考答案：答案：D12.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略13.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子參考答案：C考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答．解答：解：A．SO2中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BF3中價層電子對個數(shù)=3+×（3﹣3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+×（4﹣2×1）=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯誤；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價層電子對個數(shù)=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對的方法，難度不大．14.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．15.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，

當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、K