2022年浙江省臺州市溫嶺城南中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年浙江省臺州市溫嶺城南中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷的一氯代物有

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C2.向三份1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO﹣濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．【解答】解：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硝酸銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減?。粊喠蛩徕c是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；氯化鐵是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加氯化鐵會促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故選A．3.已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子質(zhì)量b的關(guān)系是a＝b＋84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點的描述正確的是A．該醇至少含有兩個碳原子

B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中一定含有甲基

D．該醇分子中含有一個醇羥基參考答案：A略4.反應(yīng)熱是指

（

）A、熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“±akJ·mol—1”B、特指1mol反應(yīng)物燃燒時放出的熱量C、不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱D、專指化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量參考答案：A略5.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。6.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．各氣體的物質(zhì)的量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，如該題中的壓強、氣體的總物質(zhì)的量．7.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)的是A．NH-4CNO與CO(NH2)2

B．CuSO4·3H2O與CuSO4·5H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O與[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

D．H2O與D2O（重水)參考答案：AC9.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（

）A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C.任何溫度下為非自發(fā)過程

D.任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B略10.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①無色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強酸性溶液中：、、、⑤強酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A11.分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B13.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達(dá)平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略14.可以用作飲用水消毒的消毒劑是()A.生石灰 B.硫酸銅 C.高錳酸鉀 D.漂白粉參考答案：D生石灰和硫酸銅無強氧化性,不能殺菌消毒;高錳酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,但會引入金屬離子Mn2+,對水產(chǎn)生污染。15.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個反應(yīng)構(gòu)成，請分別寫出反應(yīng)方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應(yīng)式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。

略19.（12分）某科研機構(gòu)用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：①用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1。回答下列問題：(1)A分子中含氧官能團的名稱是________，G→H的反應(yīng)類型是_______________________。(2)D的分子式為_________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)J在